中考化学总复习 第二篇 专题五 函数图像题习题1

1 专题五专题五 函数图像题函数图像题 一、选择题 1 1(20162016荆州)在含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下 列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入 NaOH 溶液的质量(m2)的关系是( B )(导学号 6617238766172387) 2 2(20162016湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根 据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D ) (导学号 6617238866172388) Aa至b段有蓝色沉淀生成 Bd点溶质种类为三种 Cc至d段，溶液 pH 不断减少 Dc点所含的溶质种类最少 3 3(20162016孝感)向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列 图像不能正确反映对应关系的是( D )(导学号 6617238966172389) 4 4(20162016北京)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( A )(导学号 6617239066172390) 2 A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C加热一定质量的高锰酸钾固体 D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 5 5(20152015孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表 示对应变化关系的是( A )(导学号 6617239166172391) 6 6(20162016重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀 硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )(导学号 6617239266172392) A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余 7 7(20162016烟台)(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( AD )(导学号 6617239366172393) 3 A向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入 pH2 的稀盐酸至过量 C相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 8 8(20162016德阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( C )(导学号 6617239466172394) A用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 B电解水 C向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液 9 9(20162016随州)下列图像能正确反映其对应关系的是( B )(导学号 6617239566172395) 4 A一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B加热一定质量的 KClO3与 MnO2固体混合物制 O2 C向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 D向某温度时接近饱和的 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体 二、填空题 1010(20162016广州)以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3溶液为原料制备 NaHCO3的原理为： NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl(已知碳酸氢铵在 40 受热易分解)。回答下列问题： (导学号 6617239666172396) (1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示： 35 时，比较 A、B 溶解度的大小：A_(填“”或“”)B。 图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_B_(填“A”或“B”)。 (2)为探究 NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验 序号反应 温度/反应时间 /minNaHCO3 产率/% a306086.8 b30120x c356089.4 d3512092.5 e406085.3 f4012085.6 实验 c 和 d 的目的是_探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3产率的影响_。 表格中x的数值可能是_C_。 A85.8 B86.8 C92.1 D93.1 在相同反应时间，40 时碳酸氢钠的产率比 35 时低的原因是_在 40_时， NH4HCO3易分解，影响产率_。 1111向盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶 5 液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。(导学号 6617239766172397) (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程) (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_克。 解：(1)设与硫酸镁反应消耗 NaOH 的质量为x 2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4 80 58 x 8.7 g x12 g 80 x 58 8.7 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数100%30% 12 g 120 g80 g 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 30%。 (2)29.4 解析：(1)向所得溶液中加入 NaOH 溶液，一开始没有产生沉淀，说明 NaOH 溶液在和硫 酸反应，稀硫酸和镁粉反应后有剩余。根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成的沉淀是 8.7 g， 依据化学方程式可求出 40 g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质 质量分数。(2)根据 80 g 的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算即可。设与氢 氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 80 g30% y y29.4 g 80 80 g 30% 98 y 1212现有 10%的 Na2CO3溶液，请按下面要求计算： (导学号 6617239866172398) (1)106 g 上述溶液中所含溶质的质量为_g。 (2)106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，最多可生成 CO2多少克？ (3)向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；当 Na2CO3全部转化为 NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出 CO2。请在图中画出产生气体的曲线。 6 (4)另取 10%的 Na2CO3溶液边搅拌边加入 10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表： 物质 Na2CO3HClXNaClCO2H2O 质量/g 31.814.616.823.44.4m 则m_，该反应的化学方程式为_。 解：(1)10.6 (2)设最多能生成 CO2的质量为x Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 106 g x 则，x4.4 g 106 10.6 g 44 x 答：最多可生成 CO24.4 g。 (3)如图 (4)1.8 3Na2CO34HCl=2NaHCO34NaClCO2H2O 解析：(1)该溶液中溶质质量为 106 g10%10.6 g。(2)由碳酸钠质量为 10.6 g，再 据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学反应方程式可计算出生成二氧化碳 的质量为 4.4 g。(3)由碳酸钠质量为 10.6 g 再根据 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可计算 出消耗的氯化氢为 3.65 g 后，开始有气泡产生即盐酸的质量从 3.65 g10%36.5 g 起开 始有二氧化碳产生，此时生成了 8.4 g 碳酸氢钠，再根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯