第三节 金属晶体学案（第一课时）

第三节 金属晶体（第一课时）【学习目标】1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质【学习过程】一、金属键1.金属晶体定义：由 和 通过 键形成的具有一定几何外形的晶体。2.构成微粒： 和 。3.微粒间的作用力： 键。 4.金属的物理通性（用电子气理论解释）“电子气理论”：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。 导电性： 在外加电场作用下定向移动，所以能导电。 比较电解质溶液、金属晶体导电的区别类别电解质溶液金属晶体导电粒子过程（填化学变化、 物理变化） 温度影响温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越 导热性： 与 碰撞传递热量 。温度升高金属的导热率 。延展性： 相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。一般规律：原子半径越小、金属键就越 价电子数（即阳离子的的电荷）越 ，金属键就越 。金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。金属键越强，硬度就越 ，熔沸点就越 。【解题典悟】 例1金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性解析：备选答案A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关答案：B例2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在一般化合物中只显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体【当堂检测】1构成金属晶体的微粒是A原子 B分子 C金属阳离子 D金属阳离子和自由电子2金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性3金属键是正、负电荷之间的A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用4金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D5下图是金属晶体内部的电气理论示意图 仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用6金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径大小不同7金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A易导电 B易传热 C有延展性 D易锈蚀8金属晶体具有延展性的原因A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力 9金属晶体能传热的原因A因为金属晶体的紧密堆积 B因为金属键是电子与电子之间的作用C金属晶体中含自由移动的电子 D金属晶体中的自由移动的阳离子10下列物质的熔沸点依次升高的是AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al11下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体12在下列有关晶体的叙述中错误的是A分子晶体中，一定存在极性共价键B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体13.金属键的强度差别_.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在铝硅铝硅