课后训练{第三节化学反应的速率和限度第1课时}

课后训练1NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂不能增大反应速率B降低压强能增大反应速率C升高温度能增大反应速率D改变压强对反应速率无影响2(双选)把100 mL 6 molL1的硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率而不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的()ANa2CO3固体 BNaOH固体C硫酸钾溶液 D水3(双选)一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容充入氦气 D恒压充入氦气4某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过2 min后，它的浓度变成了1.56 molL1，则在这2 min内它的平均反应速率为()A0.22 mol(Lmin)1B0.1 mol(Lmin)1C0.04 mol(Lmin)1D0.08 mol(Lmin)15在四个不同的容器中，在不同条件下利用N23H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是()Av(H2)0.1 mol(Lmin)1Bv(N2)0.01 mol(Ls)1Cv(N2)0.2 mol(Lmin)1Dv(NH3)0.3 mol(Lmin)16用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A加热B不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸C滴加少量浓盐酸D不用铁片，改用铁粉7对于反应MN=P，如果温度每升高10 ，反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%，需要的时间为()A2 min B3 minC6 min D9 min8化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL19反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1。来源:则此反应在不同条件下进行得最快的是()A B C D10等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530来源:块状32.550块状来源:42.550粉末状A4321 B1234C3421 D124311在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_；(5)向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸反应，反应速率不同_；(7)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象_；(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为_。参考答案1 答案：C来源:2 答案：CD解析：减小反应速率就要降低溶液中H的浓度，不影响生成氢气的总量则又不能减少H的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液，但不减少H的物质的量。3 答案：AB解析：A、B都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大；C项无影响；D使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。4答案：A解析：平均化学反应速率：vc/t0.22 mol(Lmin)1。5答案：B6 答案：B解析：A项加热，C项中增大H的浓度，D项中增大了反应物的接触面积，故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化，不能增大反应速率。7答案：A解析：本题要弄清两个问题：时间与速率关系，速率与温度关系。因每升高10 反应速率增大为原来的3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3倍，反应温度由10 升至40 ，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%需要时间为2 min。8答案：B解析：v(反应物)2.5 mol(Lmin)1，由图像可知04 min的反应速率为5 mol(Lmin)1、48 min的反应速率为2.5 mol(Lmin)1，所以812 min的反应速率为1.25 mol(Lmin)1、1216 min的反应速率为0.625 mol(Lmin)1，即16 min时，反应物的浓度为10 molL11.25 mol(Lmin)14 min0.625 mol(Lmin)14 min2.5 molL1，B正确。来源:9答案：D解析：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则转化为用A表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6 molL1min1；v(A)1.35 molL1min1；v(A)0.022 5 molL1min1；v(A)0.675 molL1min1，所以在不同条件下，反应进行最快的是，D项正确。10答案：A解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越大；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；实验4浓度较大，温度较高，且为粉末状，故速率最大，反应最快，对应于a。11(1) 答案：光(2) 答案：反应物