课后训练{第二节化学能与电能第1课时}

课后训练1关于原电池的叙述中正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属来源:D原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛2如下图所示，下列叙述正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原来源:3将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象4有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C22e=C，B2e=B2，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()AABCDBABDCCDABCDDCAB5根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D26将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速率甲比乙慢7等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()8在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A BC D9某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；来源:把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤和，该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。10有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作。试写出两极反应的方程式。参考答案1 答案：B解析：原电池的基础反应是氧化还原反应；原电池的正极可以用碳棒；原电池不能提供持续稳定的电流，因此应用受到限制。2 答案：D解析：由图可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。电子流向与电流方向相反。3 答案：D4答案：C解析：根据：“当A、B组成原电池时，电子流动方向AB”可知金属性AB；根据“当A、D组成原电池时，A为正极”可知金属性DA；根据“B与C构成原电池时，电极反应式为C22e=C，B2e=B2”可知金属性BC，综合可知金属性顺序为DABC。5 答案：D解析：由信息知氧化性B2A2，D能和水反应而A、E、B不和水反应，所以有金属活动性D大于A、B、E，B、E组成的原电池中B失电子，则B的金属性大于E。金属活动性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，所以E2B2A2D2，选D。6 答案：C解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀硫酸中，形成原电池；乙池中仅发生锌与硫酸的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池。两池中c(H)均减小；甲池中产生气泡的速率比乙快。7 答案：D解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn2H=Zn2H2。符合这些条件的图像就是D。8答案：A来源:来源:9(1) 答案：电流计指针不偏转(2) 答案：锌片上有气泡产生(3) 答案：铜片上无气泡(4) 答案：铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡(5) 答案：有电子从锌经导线向铜片移动(6) 答案：有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如右，溶液为稀硫酸。解析：形成原电池必须满足下列条件：两块活泼性不同的金属(或一块金属，一块可导电的非金属)作两极；电解质溶液；形成闭合电路；有自发的氧化还原反应。10 答案：负极：2Zn4e=2Zn2正极：O