高中化学：新课标人教版选修二 第一单元课题2 人工固氮技术—合成氨 教案

课题2 人工固氮技术-合成氨 教案教学目标1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。教学过程：一、氮的固定1、定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。 2、方法：氨的固定主要方法有： （1）人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。 （2）根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。 3、工业应用： 模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。二、合成氨的反应原理【实验】分析P11的实验，结合有关物质的物理、化学性质总结试管口处湿润的PH试纸的变化，推测有关反应。【师生】1、加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色2.用氢气和氨气合成氨的反应式是N2+3H22NH3 ，属放热反应。3、工业上，采用以铁为主的催化剂，在400500和10Mpa30 Mpa的条件下合成氨。【阅读】P12科学史话，结合已学化学平衡知识分析下面的问题（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？ 答案：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。（2）合成氨的适宜条件是什么？ 答案：以铁为主的催化剂，在400500和10Mpa30 Mpa的条件（3）选择适宜生产条件的原则是什么？ 提示：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa300MPa 的压强？ 提示：会增大设备的动力要求，增大成本。（5）合成氨的反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，但为什么温度要保持在400500左右？答案：合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于、转化为；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。生产中将二者综合考虑，既要保证、的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度400500左右。应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用。（6）在高温高压下，为什么还要使用催化剂？ 提示：催化剂是影响反应速率的几个因素中，对反应速率影响程度最大的。【师】应注意催化剂的如下特点： 选择性：不同的反应选择不同的催化剂，如合成氨选择了铁触媒。每种催化剂都是对特定的反应有催化作用，并非能改变任何化学反应的速率。 灵敏性：催化剂中混入杂质，常常会失去催化作用，称催化剂“中毒”，因此反应气体进入反应器前必须净化。催化剂只有在活化温度以上才能起催化作用，如铁触媒活化温度为400500，因此该温度为合成氨的适宜温度。三、合成氨的基本生产过程1、合成氨三个主要步骤是（1）造气 制备合成氨的原料气 ；（2）净化 原料气的净化处理；（3）合成 将原料气进行化学合成为氨。2. 制备合成氨的原料气（1）制取N2：物理方法为将空气液化，蒸发分离出氧气。化学方法为碳在空气中燃烧，O2充分反应后除去CO2制取氮气。（2）制取H2：用水蒸气和焦碳高温反应制得，主要反应 ， 。也可用石油、天然气、焦炉气、炼厂气等所含有的大量的碳氢化合物与水蒸汽在催化剂作用下制备。以甲烷为例写出其主要反应 ： ， 。3. 原料气净化处理（1）原料气净化的原因：除去某些杂质，防止使合成氨所用的催化剂中毒。 （2）用稀氨水吸收H2S杂质 ： （3）使CO变成CO2 ： （4）用K2CO3吸收CO2 ：（5）最后，原料气还需进行精制处理，如用醋酸、铜和氨配制成的溶液来吸收CO、CO2 、O2、H2S等少量有害气体。4. 氨的合成与分离（1）氨的合成：将净化的原料气加压送进合成塔，在适宜条件下充分反应制取氨。（2）从合成塔出来的混合气体，其中氨气占总体积的15%，要把混合气体通过冷凝器使氨液化，再导入液氨贮罐。 【思考】合成氨是一个可逆反应，所以在生产中要把生成的氨及时从混合气体中分离出来，并且不断地向循环气中补充氮、氢气，这是为什么？ 答案：这样能减小平衡状态下混合物中生成物的浓度，又能增大反应物的浓度，有利于平衡向生成氨的方向移动，以提高氨的产量四、合成氨工业的发展1.原料及原料气的净化原料气之一的氮气来自空气，目前氢气主要通过不同的固态（煤和焦炭）、液态（石油提炼后的石脑油、重油）、气态（天然气、焦炉气）可燃物为原料。2.催化剂的改进多年来一直用磁铁矿催化剂，目前有采用钌为基础活性物质的新型催化剂。3.环境保护（1）废渣：可用作建材和肥料的原料。（2）废气：主要是H2S和CO2 等有害气体，对H2S的处理，可用直接氧化法（选择性催化氧化）、 循环法（用溶剂吸收