课后训练{第三节化学反应的速率和限度第2课时}

课后训练1下列过程需要增大化学反应速率的是()A钢铁腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨2(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于()A减少煤炭燃烧时产生CO2的量，并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3反应N23H22NH3达到平衡时的说法不正确的是()A平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同4下列理解不正确的是()A化学平衡是一个动态平衡B化学平衡研究的对象主要是可逆反应C化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言5一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()来源:A1.5 mol B1 molC0.5 mol D06在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()来源:A40% B50% C60% D70%7在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是()AN2O4和NO2的分子数比为12来源:BN2O4和NO2的浓度相等C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O48已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率9在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内气体质量不随时间变化来源:B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内混合气体的密度不随时间变化D单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z10将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA(g)bB(g)cC(s)dD(g)，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_，b_，c_，d_。 (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)_。参考答案1 答案：D解析：对人类生活或研究有利的，我们就要增大其化学反应速率，如工业合成氨；对人类生活或研究不利的，我们就要抑制反应的发生，减小其反应速率，如钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化等。2 答案：CD3 答案：D解析：达到平衡时，各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时，单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。4 答案：D解析：化学反应达到平衡时，对同种物质而言，其生成速率和消耗速率相等，D错。5答案：B解析：达到化学反应限度即达到化学平衡，由于是可逆反应，无论反应到什么程度，反应物与生成物均共存，任何参加反应的物质都不能消失。当B为1.5 mol时，根据反应方程式，A为2 mol，C为0 mol，不合理；同理B为1 mol时，根据反应方程式，A为1 mol，C为1 mol；B为0.5 mol时，根据反应方程式，A为0 mol，C为2 mol；只有B项合理。来源:数理化网6答案：A解析：设A、B起始物质的量都为1 mol，A的转化率为x。A(g)2B(g)2C(g)起始(mol)：11 0转化(mol)：1x2(1x)2(1x)平衡(mol)：1x12x2x平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等：(1x)(12x)2x。解得x0.4。7答案：C解析：反应混合物颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应达到平衡。8 答案：B解析：根据外部条件对反应速率的影响可知，升高温度，反应速率增大，不论v(正)、v(逆)都增大，故A项错误；速率增大后，可使可逆反应尽快达到平衡，从而缩短达到平衡的时间，所以B项正确；增大压强，正逆反应速率都增大，C项错；达到平衡时，正逆反应速率相等，D项错。9答案：B10(1) 答