高一上化学全程学习方略配套课件单元质量评估（二）（大纲版广西专用）

(二) 第二章 碱金属 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分， 共48分) 1.下列叙述中正确的是( ) A.在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是碳酸钠 B.应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的 黄光，其射程远，透雾能力强 C.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从 它们熔融的氯化物中氧化出来 D.金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火 【解析】选B。自然界中钠的化合物最多的是NaCl，A错； 钠作为还原剂将金属从其熔融态的氯化物中还原出来，C错 ；金属钠着火时，生成Na2O2，可与CO2和H2O反应，且产生O2 ，D错。 2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A都能与水反应生成强碱溶液 B都是白色固体 C都是碱性氧化物 D二者不具有转化关系 【解析】选A。Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反 应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概念与酸 反应只生成盐和水的氧化物。Na2O与O2反应可以转化为Na2O2 。 3.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是( ) A钠玻璃 B钾玻璃 C石英玻璃 D铜管 【解析】选C。钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色火焰， 故应选C。 4.将2.3 g Na放入97.7 g水中，所得溶液的质量分数是 ( ) A等于2.3% B大于2.3%，小于4% C等于4% D大于4% 【解析】选D。设反应生成NaOH的质量为x,生成H2的质量为y。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 80 2 2.3 x y x=4 g y=0.1 g 所得溶液的质量为(2.3+97.7)-0.1=99.9 g 质量分数= 100%=4.004% 所以选D。 5.(2011贵港高一检测)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应：2Na+2H+=2Na+H2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 D.碳酸钠与足量盐酸反应：CO32-+H+=HCO3- 【解析】选C。A项，H2O不能拆成OH-和H+，故A错；B项，钠 与盐溶液反应的实质为Na先与水反应生成H2和NaOH，NaOH再 与盐发生复分解反应，Na不会与盐发生置换反应生成金属 单质，故B错；D项，碳酸钠与足量盐酸反应，离子方程式 为CO32-+2H+=H2O+CO2，故D错。 6.将4.2 g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中燃烧后生成 的CO2和H2O(g)通过足量Na2O2固体，固体增加的质量为 ( ) A.4.2 g B.7.2 g C.14.4 g D.无法计算 【解析】选A。由2COO2=2CO2、2CO22Na2O2= 2Na2CO3O2可得：Na2O2CO=Na2CO3，即CO燃烧所需的氧 气的量与CO2和Na2O2反应生成的氧气的量相等，固体增加的 质量即为CO的质量。同样，对H2而言，固体增加的质量即为 H2的质量。故不需计算，固体增加的质量即为CO和H2的质量 之和。 7.为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ( ) 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D 【解析】选B。NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作 面包时就是利用了这些性质。 8.(2011柳州高一检测)下表中，对陈述、的正确性 及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 【解析】选D。A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3 而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2反应后的水溶 液中最终呈无色；C项，陈述与均正确但无因果关系。 9.在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体(Na2CO310H2O)的质量 是( ) A.等于1.06 g B.等于2.06 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g 【解析】选D。向饱和Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3，会析出 Na2CO310 H2O晶体，1.06 g无水Na2CO3可生成2.86 g Na2CO310 H2O晶体，但原饱和Na2CO3溶液中一部分溶质 Na2CO3和水会进一步析出，使最终所得晶体的质量大于2.86 g。 10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这一事实 的是( ) A.最外层电子数相同 B.最内层电子数相同 C.都是银白色金属 D.都是金属元素 【解析】选A。钠与钾等碱金属元素由于最外层只有1个电 子，因此均易失去1个电子，达到稳定结构，故性质相似。 11.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元 素，下列对其性质的叙述中，错误的是( ) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈，会 爆炸 【解析】选C。本题考查了碱金属元素的相似性和递变性的 知识。碱金属元素从LiFr电子层逐渐增多，原子半径依 次增大，金属性依次增强。因此Fr在空气中燃烧会生成比 Na2O2更为复杂的化合物而不是Fr2O；Fr与水反应比K、Na更 剧烈，会爆炸；其氢氧化物的碱性更强，其氢氧化物化学 式与NaOH相似，为FrOH。 12.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱 落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种 不同的方法，其中可行的是( ) A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀 生成 B分别取样后，加入稀盐酸，观察反应的快慢 C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生 D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 【解析】选C。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH, 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，现象相同， A项错；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl =NaClH2OCO2，因为盐酸的量不确定，很难比较气 泡的冒出速率，B项错；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O， Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，C项对；焰色反应都是Na元 素的焰色，均呈黄色，不能鉴别，D项错。 = 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(11分)(1)在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会 有晶体析出，此晶体是_。析出晶体的原因有： _， _， _。 (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度的 变化情况是_。 A.逐渐增大 B.逐渐变小 C.先逐渐增大而后减小 D.先逐渐减小后变大 试用离子方程式和简要文字说明_。 【解析】(1)由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消 耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3 溶解度较小，所以会有晶体析出。 (2)向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸时，CO32-与H+先结 合生成HCO3-，HCO3-浓度增大；继续加盐酸时，HCO3-与多余 的H+结合产生CO2放出，HCO3-浓度逐渐减小。 答案：(1)NaHCO3 NaHCO3溶解度较小 反应时消耗 了一部分水生成NaHCO3后溶质质量变大 (2)C 因CO32-+H+=HCO3-，开始时HCO3-浓度增大，继续 加盐酸时HCO3-+H+=CO2+H2O，HCO3-浓度逐渐减小 14.(15分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如 下关系：W X+H2O+CO2 Z+CO2 X+O2 Z+H2O Y+O2 X+Ca(OH)2 Y+CaCO3 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z的化学式分别是： W_、X_、 Y_、Z_。 (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填 反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式，下同)， 还原剂是_。 (3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该 离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子 方程式_。化学方程式_。 【解析】(1)因为W、X、Y、Z都是含钠的化合物，结合 及学过的钠的化合物的相关知识，能与CO2、H2O分别反 应放出O2的Z一定是Na2O2，则X是Na2CO3，Y是NaOH，W就是 NaHCO3。 (2)4个化学方程式分别为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，其中 均为氧化还原反应，两个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是 还原剂。 = (3)Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：Ca2+CO32-= CaCO3,该离子反应还可以表示可溶性的钙盐与可溶性碳酸 盐反应，仅生成难溶物CaCO3的一类反应，例如： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3 +2KNO3等。 答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 Na2O2 (3)Ca2+CO32-=CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(合理即可) 15.(14分)(2011南宁高一检测)某同学设计出一种隔绝空 气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验 现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装 置如图所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤 油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这 时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞 的水。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题。 (1)实验前怎样检验该装置的气密性？ _。 (2)金属钠投入煤油后的现象是_。 (3)加入水后的现象及产生此现象的原因是_。 (4)大试管中溶液颜色的变化是_。 (5)简述检验产生的气体是否是氢气的方法：_。 【解析】(1)这一类装置气密性的检验方法是关闭止水夹后 向长颈漏斗内加水。(2)因为钠的密度比煤油的密度大，故 钠会沉到煤油底部。(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时 产生的气体使钠粒上下反复运动。(4)由于滴有酚酞，生成 的NaOH呈碱性，下层液体变红色。(5)检验是不是有氢气产 生，可用点燃的方法。 答案：(1)关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，观察液面 ，若一段时间内不下降，说明气密性良好(或其他合理答案) (2)钠沉到煤油底部 (3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消 失；其原因是钠的密度介于煤油与水之间，且反应时产生气 体 (4)下层溶液变红色 (5)收集一小试管气体，点燃有爆鸣声，则说明为氢气 16.(12分)A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三 种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关 系： (1)在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_(用 字母甲、乙、丙表示)。 (2)单质甲必定是_(填“金属”或“非金属”)，并写 出单质甲和化合物B反应的离子方程式_。 (3)化合物A的化学式是_，写出A与CO2反应的化学方 程式_。 【解析】本题的突破口为：单质甲与单质乙反应生成化合 物A是淡黄色固体，推断A为Na2O2，再结合Na2O2的性质及框 图关系推出B为H2O，C为NaOH，甲为Na，乙为O2，丙为H2， 然后