2018-2019高三化学上学期期末试卷带与答案

2018-2019高三化学上学期期末试卷带与答案期末考试化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯2下列说法错误的是A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A钢铁发生析氢腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO23离子数之和为0.1NAC1mol H2O2分子中的非极性共价键NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA4下列关于有机物的叙述正确的是A能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇5下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO24B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO26在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 7硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫磺的燃烧热H=-297kJmol1。下列说法正确的是 A中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(g) =SO2(g) H=-297 kJmol1B中主要反应的化学方程式：2SO2+O2 2SO3C中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D中气体a可以直接排放到大气中8下列离子方程式书写正确的是A过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3+3OH=Al(OH)3 B硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O23+2H+=S+SO2+H2OCNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O=2HClO+Fe(OH)2 D次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O +CO2=CaCO3+2HClO9向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2mol e时生成1mol白色沉淀10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：YZXBY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4CY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1211下列实验方案中，不能达到实验目的是选项 实验目的 实验方案A 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀12可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 A B C D13常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知：Pc(A)/c(HA)=-1gc(A)/c(HA)】。下列叙述不正确的是 AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，c(A)/c(HA)c(OH)保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH)-c(Na+)Dn点所示溶液中：c(Na+)=c(A)+c(HA)14某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是 A电极a为阴极，电极b产生氧气B通电一段时间后，硫酸溶液pH升高CA2通过阴离子交换膜进入浓缩室D对200ml的8.3gL1对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1molL1，阴极产生气体体积4.48L15在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比 充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是A该反应的H0B氢碳比：C在氢碳比为2.0时，Q点v(正)v(逆)D若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5molL1和1.0molL1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为51216往200mL FeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是A通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl2 13.44LC若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g二、非选择题17水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。 实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO=2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_。 （3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会_“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c读数时，滴定前平视，滴定后俯视d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。18SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJmol1和b kJmol1。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和液态水。反应的热化学方程式为_。（H用含a、b的代数式表示）（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示： 分析可知X为_（写化学式），0t1时间段的反应温度为_，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_；总反应的化学方程式为_；（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，l molL1 SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。 该反应的H_0（填“”或“”）；700的平衡常数为_；（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_，25时用1 molL1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。（已知：H2SO3的电离常数K1=1.310-2，K2=6.210-8）19醋酸亚铬水合物 (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下： Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g)；2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+ 4CH3COO(aq)+2H2O(l) =(CH3COO)2Cr22H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(填序号)；目的是_。A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_。（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L 0.1 molL1；实验后得干燥纯净的(CH3COO)2Cr22H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5 molL1)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31， 4，lg20.3】20铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是_。（4）25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=105 molL1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。 当调节pH2.5时，铋（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。21高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：I直接作燃料己知：C(s)+O2(g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol1；2C(s)+O2(g) = 2CO (g) H=-221 kJmol1（1）CO燃烧热的热化学方程式为_ 。II生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气： 在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应CO2+CH4 2CO+2H2 CO+H2O CO2+ H2（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：_。（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)V(N2)= _。III合成氨后的气体应用研究（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0。10min时反应达平衡，测得10min内v(ClNO)=7.5 10-3 mol(Lmin)1，则平衡后n(Cl2)=_mol。设此时NO的转化率为1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为2，则1_2（填“”、“，B错误；氢碳比为2.0时，Q点未平衡，由Q点应向P点转化，即CO2的转化率增大，即反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，C错误；P点CO2转化率为50%，即平衡时c(CO2)0.25molL1，c(H2)0.25 molL1，c(C2H4)0.125 molL1，c(H2O)0.5 molL1，则Kc(C2H4)c4(H2O)c2(CO2)c6(H2)0.1250.54(0.2520.256512，D正确。16. 【答案】D【解析】往200mL FeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+。标难状况下，4.48L H2S的物质的量为0.2mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8mol Fe2+和0.8mol H+，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8mol H+可以溶解0.4mol Fe再生成0.4mol Fe2+，Fe2+总物质的量恰好为1.2mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2+，说明H2S与反应后，Fe3+没有剩余，所以原溶液中只有0.8mol Fe3+。A通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，A不正确；B若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol Fe2+完全氧化，需要通入0.6mol Cl2，0.6mol Cl2在标准状况下体积为13.44L，B不正确；C若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2mol Na2S，则反应后没有H+生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子，C不正确；D将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4mol Fe2O3，0.4mol Fe2O3的质量为64g，D正确。本题选D。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共5小题）17. 【答案】（1）MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O （2）量筒、烧杯、玻璃棒 （3）防止NaClO分解，影响水合肼的产率 （4）N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl （5）偏大；d；25%【解析】由图可知，装置I由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置III是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2)2与NaOH、NaClO反应制备水合肼。实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO=2NaCl+NaClO3)：（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒。（3）由题中信息(己知：3NaClO=2NaCl+NaClO3)可知，图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解，影响水合肼的产率。实验2：制取水合肼：（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量：（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体控制溶液的pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。下列实验操作：a锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积读数偏小；d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，由反应的化学方程式N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O可知，n(N2H4H2O)=n(I2)= =0.0015mol，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 25%。18. 【答案】（1）CH4 (g)+2SO2 (g) =CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) H=(2b-a)kJmol1 （2）H2S；300；210-3/t1 mol/(Lmin) 2H2+SO2=S+2H2O （3） 36.45molL1 （4）SO23+SO2+H2O=2HSO3 c(Na+)c(HSO3)c(SO23)c(H+)=c(OH)【解析】（1）CH4和S的燃烧热分别为a kJmol1和b kJmol1，写出热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJmol1（）；S(s)+O2(g) =SO2(g) H= -b kJmol1（）；应用盖斯定律，将-2得，CH4(g)+2SO2(g) =CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=（2b-a）kJmol1。（2）根据图示和图像，第一步对应图像0t1段，由H2和SO2反应生成X，反应消耗的H2、SO2和生成的X物质的量浓度之比为（610-3）（310-3-110-3）（210-3）=311；第二步对应图像t1t2段，X与SO2反应生成S，消耗的X与SO2物质的量浓度之比为（210-3）（110-3）=21，结合原子守恒，X为H2S，0t1时间段的反应温度为300。(SO2)= = = mol(Lmin)1。根据图示和图像，总反应为H2与SO2按物质的量之比21反应生成S，结合原子守恒，总反应的化学方程式为2H2+SO2=S+2H2O。（3）根据图像a点达到平衡状态，700后升高温度SO2的平衡转化率减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的H0。700时SO2的转化率为90%，用三段式 2C(s) + 2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)起始（molL1）： 1 0 0转化（molL1）：190% 0.45 0.9平衡（molL1）： 0.1 0.45 0.9700的平衡常数K= = =36.45molL1。（4）Na2SO3吸收SO2的离子方程式为SO23+SO2+H2O=2HSO3。Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，用Na2SO3溶液吸收SO2得到pH=7的溶液，溶液中溶质为Na2SO3和NaHSO3，溶液中c(H+)=c(OH)=1107 molL1，根据K2(H2SO3)= =6.2108，则 =6.210-8 (1107)=0.62，c(SO23)c(HSO3)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HSO3)c(SO23)c(H+)=c(OH)。19. 【答案】（1）分液漏斗 （2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 （3）B；A （4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 （5）83.3% （6）空气或氧气；5.6【解析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，答案选C；目的是：让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为 =0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到Cr(CH3COO)222H2O为0.06mol 376gmol1=11.28g，所得产品的产率为 100% = 83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5molL1，根据KspCr(OH)3=c(Cr3+)c3(OH)=6.31031，此时溶液中c(OH)=4109，溶液pH=-lgc(H+)=5.6。20. 【答案】（1）粉碎矿石，适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等；S、SiO2 （2）防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；氯气 （3）2Bi+2O2 +Na2O2 =高温2NaBiO3；NA或6.021023 （4）10-111 （5）Bi3+、Bi(HDz)3；Bi(HDz)3+6OH=Bi(OH)3+3H2O+3Dz2【解析】（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有粉碎矿石、适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等；二氧化硅与盐酸和氯化铁不反应，Bi2S3中的2价S被氧化为单质硫，则滤渣的主要成分有S、SiO2。（2）由于铁离子、Bi3+易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；加入铁粉后铁离子转化为亚铁离子，Bi3+转化为单质铋，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁而循环利用，所以气体X为氯气。（3）焙烧时生成铋酸钠的化学方程式为2Bi+2O2+Na2O2=高温2NaBiO3；反应中只有Bi元素化合价升高，从0价升高到5价，当消耗标准状况下4.48L O2即0.2mol氧气时，转移电子的个数是NA。（4）根据溶度积常数可知此时Bi3+未沉淀，浓度是0.02molL1。铜离子浓度是 molL1，所以所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)10111。（5）当调节pH2.5时铋的萃取率是0.8，所以铋（Bi）的存在形式有Bi3+、Bi(HDz)3；向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi(HDz)3+6OH=Bi(OH)3+3H2O+3Dz2。21. 【答案】（1）CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H=-283 kJmol1 （2）该反应是吸热且熵