三维设计2011届高三化学二轮三轮总复习 重点突破考前第6天掌握物质的特征及重要转化关系课件

一、常见物质的重要特征 1物质的颜色 (1)常见有色气体：Cl2、O3、NO2； (2)其他常见有色单质和化合物：Br2(液体)、I2、S、Cu、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3O4、MnO2、CuO、Fe(OH)3、 Fe2O3、Cu2O、胆矾； (3)有色离子(溶液)：Cu2、Fe2、Fe3、MnO 、 Fe(SCN)2. - 4 2物质的状态 (1)常温下为液体的单质：Br2、Hg； (2)常温下常见的无色液体：H2O、H2O2； (3)常见的气体单质及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、 NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2； (4)常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质； (5)白色胶状沉淀：Al(OH)3、H2SiO3. 3物质的气味 (1)有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2； (2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯 水、溴水 4物质的毒性 (1)常见的有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、白磷(P4)； (2)常见的有毒的气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、 PH3； (3)能与血红蛋白结合的是：CO和NO. 5物质的溶解性 (1)极易溶于水的气体：HX(X为卤族元素)、NH3； (2)常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 C2H2； (3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳； (4)不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4. 6组成特征 (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐； 二、常见无机物的俗名 无机物俗名无机物俗名 Na2CO3 纯纯碱、苏苏 打、天然碱 NaHCO3小苏苏打 Na2S2O3大苏苏打CaSO42H2O石膏(生石膏) 2CaSO4H2 O 熟石膏BaSO4(无毒)重晶石 NH4HCO3碳铵铵CaCO3石灰石、大理石 CaO生石灰NaCl食盐盐 Ca(OH)2 熟石灰、消 石灰 Na2SO410H 2O(缓 缓泻剂剂) 芒硝 NaOH 烧烧碱、火碱 、苛性钠钠 FeSO47H2O绿矾绿矾 无机物俗名无机物俗名 CO2干冰KAl(SO4)21 2H2O 明矾矾 Ca(ClO)2、 CaCl2(混合物) 漂白粉 CuSO45H2 O 胆矾矾、蓝矾蓝矾 H2O2双氧水ZnSO47H2O皓矾矾 SiO2硅石、石英Al2O3刚刚玉 Na2SiO3水玻璃、泡 花碱 Fe2O3铁红铁红 、赤铁矿铁矿 Fe3O4磁铁矿铁矿FeS2黄铁矿铁矿 、硫铁矿铁矿 Cu2(OH)2CO3铜绿铜绿 、孔 雀石 FeCO3菱铁矿铁矿 无机物俗名无机物俗名 Cu2O赤铜矿铜矿Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 玻璃的主要 成分 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 过过磷酸钙钙(主 要成分) Ca(H2PO4)2 重过过磷酸钙钙 (主要成分) CH4天然气、沼气 (主要成分) CO和H2水煤气 Fe(NH4)2(SO4)2 (溶于水后呈淡 绿绿色) 硫酸亚铁铵亚铁铵 (淡蓝绿蓝绿 色) 三、金属与酸的反应 1氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢 Fe2HCl = FeCl2H2 (Fe只能被H离子氧化生成Fe2) 2金属与氧化性酸的反应，一般没有H2生成，而是被成 酸元素氧化 (1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”(在金属表面 生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化) 四、金属性、非金属性强弱比较 1元素金属性强弱比较 (1)金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度一般情况 下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强 (2)常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度一般 情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强 (3)依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性越强， 其元素的金属性越强 (4)依据金属单质与盐溶液之间的置换反应一般是活泼金 属置换不活泼金属但是A族和A族的金属在与盐溶 液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后强碱再可能与盐发生复分解反应 (5)依据金属活动性顺序(极少数例外) (6)依据元素周期表同周期中，从左向右，随着核电荷数 的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着 核电荷数的增加，金属性逐渐增强 (7)依据原电池中的电极名称作负极材料的金属性强于 作正极材料的金属性 (8)依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序 优先放电的阳离子，其元素的金属性弱 (9)气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能 量越少，其金属性越强 2元素非金属性强弱比较 (1)非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气 态氢化物的稳定性与氢气反应越容易、越剧烈，气 态氢化物越稳定，其非金属性越强 (2)依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性越强， 其元素的非金属性越强 (3)依据元素周期表同周期中，从左向右，随着核电荷 数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下 ，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱 (4)非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应非 金属性强的置换非金属性弱的 (5)非金属单质与具有可变价金属的反应能生成高价态金 属化合物的，其非金属性强 (6)气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时，所释放的 能量越多，其非金属性越强 五、重要的转化关系 1连续氧化(或还原) 2“三角”转化关系 六、环境污染 1臭氧层空洞 大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或 消失，使地球生物遭受紫外线的伤害 2温室效应 大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均 气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生 3光化学烟雾 空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生 一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾空气中氮 的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气 以及制硝酸工厂的废气等 4赤潮 海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使 海藻大量繁殖，水质恶化 5水华 淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使 水藻大量繁殖，水质恶化 6酸雨 空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸 雾随雨水下降，其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自 化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、 纸浆生产的工业废气 7汽车尾气 主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸 中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市 大气污染或造成光化学烟雾的主要原因 七、无机框图推断的“题眼” 所谓“题眼”就是题中所给的有效信息，主要体现在框 图中的特征反应、特征现象及特征数据等 题眼一：常见气体归纳为“三、三、三、五”：三种单 质(H2、O2、Cl2)、三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有 机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、 NO2、SO2) 题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、 CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；