广东省深圳市文汇中学九年级科学上册 第一章 几种重要的盐（第二课时）课件 浙教版

酸、碱各具有哪些通性？ 复习 1.盐的分类？盐有哪些物理性质？化学性质 ？ 2.各种盐的溶解性表你记住了吗？ 3.如何制取盐？ 4.什么是复分解反应？复分解反应的条件？ 5.侯氏制碱法是中国的哪个化学家发明的？ 自学 阅读：课本P22-24 填写：学案 P24 盐的性质： 一、物理性质： 常温下盐大多数是固体。 不同的盐在水中的溶解性不同。 点拨 二、盐的化学性质： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4 +2HNO3 (CO32-检验) （l的检验） （的检验） 1.酸盐 新酸新盐 探究 aele（） al uu（） a（）ua u（） aglg（） al 现象：红褐色沉淀。 现象：蓝色沉淀。 现象：白色、蓝色沉淀。 现象：白色沉淀 。 2.盐 + 碱 = 新碱 + 新盐 探究 P23活动：现象：出现白色沉淀 。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 实验：将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠的溶液 中，将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试 管中 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl (Cl-的检验) （SO42-的检验） 3.盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2 探究 总结：盐的化学性质 （1）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （3）盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2 探究 物质的溶液溶解性规律： 溶碱钾、钠、铵和钡，氢氧化钙微溶于水。 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪。 盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。 碳酸盐只溶钾钠铵。 点拨 三、复分解反应 1.复分解反应：由两种化合物相互交换成 分生成新化合物的反应称为复分解反应。 2.复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀 、气体、水三者之一 生成。 点拨 例1.根据下表所列部分碱或盐在水中的溶解性试回答： OH-NO3-Cl-SO42-CO32- Na+溶溶溶溶溶 Ca2+微溶溶溶微溶不溶 Mg2+不溶溶溶溶微溶 Cu2+不溶溶溶溶不溶 阴离子 阳离子 (1)NaNO3 于水，Mg（OH）2 于水。（填 溶或不溶） （2）写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方 程式，该反应的基本类型为什么？ 练习 7、一般说来，在盐类中，钾盐、 、 都易溶于水， 盐大多数不溶于水。 钠盐铵盐 钡 8、两种物质在溶液中相互交换 _，如果有_ 生成或有_生成或有_放出，那么复分解反应就可 以发生，否则不能发生。 离子沉淀 水气体 9、有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶 液可以解毒，原因是_ 若及时服用碳酸钠溶液液是否可以解毒？ BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 不能，原因是： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应 的是（ ） A、盐酸和氢氧化钙 B、碳酸钠和硫酸 C、硝酸银和氯化钡 D、氯化钾和硫酸铜 D 2）下列物质的溶液中，即能与氢氧化钡反应 又能与盐酸反应的是（ ） A、蓝矾、B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 B 3）、向一示知溶液中滴入BaCl2溶液，有白色 沉淀生成，则原溶液（ ） A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定是可溶性硫酸盐溶液 D、难以确定 D 测 评 4、下列和物质在同一溶液中能共存的是（ ） A、氯化钙和盐酸 B、氯化铁和氢氧化钠 C、硫酸镁和氯化钠 D、硝酸银和氯化钾 A 、C 5、在不用指示剂的条件下，欲使含有盐酸的氯化钙 溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ） A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石粉末 D、生石灰粉末 C 6、把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀生 成，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，滤液 呈黄色，则该物质是（ ） A、氢氧化钠、氯化铁、 B、氢氧化钡、硫酸铜 C、氢氧化钡、硫酸铁、 D、碳酸钠、氯化钙 C 例2：下列各组溶液中，不用任何试剂，只用组内 溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCI3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl B 例3、现有A、B、C、D、E、五瓶无色溶，它们是盐酸 、氯化钠、氯化钙，氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们 和是哪一种，进行了如下实验，其中观察到如下现象