中考化学同步训练 溶解度（含解析）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：溶解度一、选择题（共17小题）1（2015滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法2（2015连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AT2时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度BT1时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液CT1时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯3（2015德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，两者均有晶体析出C将甲的溶液从t1升到t2，其溶质的质量分数一定增大D当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小4（2015苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法5（2015济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）A随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3H2OD碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO37H2O6（2015呼和浩特）20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（）A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等7（2015扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出8（2015泉州）如图是甲和乙的溶解度曲线下列说法中正确的（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的溶解度不受温度的影响Ct1时，甲的饱和溶液升温到t2时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出Dt2时，甲与乙的溶解度相等9（2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）At1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%Ct2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙10（2015巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At2时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200gBt1时，甲、乙两种物质的溶解度相等C甲的溶解度比乙大D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降到t1时，两溶液的溶质质量分数相等11（2015重庆）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大12（2015宜宾）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%Dt2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克13（2015南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A甲的溶解度比乙大Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等Ct1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法14（2016三元区）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%15（2015恩施州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）At1时，三种物质的溶解度是丙乙甲Bt2时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C三种物质的溶解度均随温度的升高而增大D当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯16（2015漳州）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B10时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40，得到70g氯化钾饱和溶液C50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D40时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%17（2015黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙二、填空题（共7小题）18（2015邵阳）根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题温度/0204060KNO3溶解度/g13.331.663.9110（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）（2）60时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（3）60时，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_（4）将20的KNO3饱和溶液升温到60（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）19（2015宜昌）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为_时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是_（填字母代号）；（3）t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_g该溶质20（2015江西）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，两溶液中溶质质量分数相等D氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_（填“甲”或“乙”）相似21（2015海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是_（填“A”或“B”）（2）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为_g22（2015重庆）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在_（2）t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液（3）t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_23（2015南充）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）温度为_时，a和c物质的溶解度相同；（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是_；（3）在t2时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是_g24（2015淮安）淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_（2）t1时碳酸钠溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是_三、解答题（共6小题）25（2015遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）（1）温度为_时，M，N两种物质的溶解度相等；（2）t1时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_g保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）t2时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_根据表格解决实际问题：温度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5100169K2CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：（1）图2中溶液C是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为_g（结果保留整数）26（2015泸州）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线t2时，甲、乙的溶解度均为_将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二沉淀的化学式为_模拟海水中氯的质量分数是_27（2015临沂）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_（填“A”或“B”）（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_（3）40时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”请你答出“冬天捞碱”的道理_28（2015大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是_（2）由c点到a点可采取的措施_（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取_方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是_29（2015东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）P点的含义_（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲（3）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_若烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发），溶液中变化的是_（选填序号）a溶质的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是_（答出一条）30（2015兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在40时A、B的溶解度大小关系是_；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是_；（3）20时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是_结晶陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：溶解度参考答案与试题解析一、选择题（共17小题）1（2015滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可【解答】解：A、据图可以看出，t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确；B、t2时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行2（2015连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AT2时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度BT1时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液CT1时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析【解答】解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定故A错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为： =10%，故C正确；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误故选C【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力3（2015德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，两者均有晶体析出C将甲的溶液从t1升到t2，其溶质的质量分数一定增大D当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线及意义解答从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同【解答】解：A、t1时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等故说法错误；B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度而降低，乙的饱和溶液从t2降到t1，不有晶体析出，故说法错误；C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t1升到t2，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；D、从图中趋势可知，当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确、答案：D【点评】会根据溶解度曲线判断同温下溶解度的大小，交点表示该温度下两物质溶解度相等4（2015苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可【解答】解：A、t1时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，AB的溶解度减小有晶体析出，t1时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行5（2015济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）A随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3H2OD碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO37H2O【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可【解答】解：A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40时开始减小，错误；B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3H2O，正确；D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO310H2O，错误故选C【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义以及题干提供的信息进行6（2015呼和浩特）20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（）A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题7（2015扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质B、根据t2，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断C、由溶解度曲线，可以比较t3KNO3与NH4Cl的溶解度大小D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断【解答】解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0时NH4Cl的溶解度为29g，则20NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确B、t2，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误C、t3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力8（2015泉州）如图是甲和乙的溶解度曲线下列说法中正确的（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的溶解度不受温度的影响Ct1时，甲的饱和溶液升温到t2时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出Dt2时，甲与乙的溶解度相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、比较溶解度应说明温度B、利用物质的溶解度变化趋势解决C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决D、根据交点的含义分析【解答】解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1时，甲的饱和溶液升温到t2时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误D、t2时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确故选D【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题9（2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）At1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%Ct2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液的溶质质量分数=100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化【解答】解：A、t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：100%=23.1%，该选项说法不正确；C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为t3时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确故选：D【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同10（2015巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At2时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200gBt1时，甲、乙两种物质的溶解度相等C甲的溶解度比乙大D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降到t1时，两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答【解答】解：A、t2时，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；D、将t2时甲、乙的饱和溶液分别降到t1时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；故选B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力11（2015重庆）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的可以据此以上几点来完成解答【解答】解：A、10时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；B、保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g，正确；D、10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可12（2015宜宾）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%Dt2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；C、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为100%15%，故C错误；D、t2时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；故选B【点评】本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行13（2015南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A甲的溶解度比乙大Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等Ct1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、t2时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、t1时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；故选D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力14（2016三元区）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=33.3%，错误；故选B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力15（2015恩施州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）At1时，三种物质的溶解度是丙乙甲Bt2时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C三种物质的溶解度均随温度的升高而增大D当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答【解答】解：A、据图可以看出t1时，三种物质的溶解度是丙乙甲，正确；B、t2时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、甲的溶解度受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选C【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行16（2015漳州）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B10时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40，得到70g氯化钾饱和溶液C50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D40时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算解答即可【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，错误；B、10时，氯化钾的溶解度为31g，65.5g氯化钾的饱和溶液中含有氯化钾15.5g，加入5g氯化钾，溶质质量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后将温度升高到40，此时只能溶解20g，得到70g氯化钾饱和溶液，正确；C、50g水中加入20g氯化钾充分溶解，没有提在什么温度下，不一定形成氯化钾饱和溶液，错误；D、40时，氯化钾的溶解度为40g，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=，错误；故选B【点评】了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，饱和溶液降低温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题17（2015黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可【解答】解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；B、t1时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；C、t2时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；D、t2时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中二、填空题（共7小题）18（2015邵阳）根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题温度/0204060KNO3溶解度/g13.331.663.9110（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）（2）60时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙（3）60时，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙（4）将20的KNO3饱和溶液升温到60（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化确定溶质质量分数的变化，据此解答【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化大，图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是甲，故填：甲；（2）据图可以看出，60时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，故填：甲乙丙；（3）60时，丙的溶解度小于40g，而甲和乙的溶解度大于40g，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，丙能形成饱和溶液，故填：丙（4）将20的KNO3饱和溶液升温到60，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，其溶质的质量分数不变，故填：不变【点评】