中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第7章应用广泛的酸碱盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱精讲试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2016选择题、填空题6C、10、15碱的共性，中和反应及其应用，酸的化学性质2252015选择题3B、9、10熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质2222014填空题11（1）、14溶液的酸碱性，熟石灰的用途17选择题5D中和反应22013填空题11（4）、13（2）、16（3）浓硫酸稀释，酸的化学性质1122012选择题6D、7C溶液的酸碱性，盐酸的性质22实验探究题17中和反应实验3,五年中考真题演练)溶液的酸碱性1.（2012，遵义，6，2分）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（A）A.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C.原子可以构成物质，物质一定是由原子构成的D.有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2.2013，遵义，16（3），2分根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得曲线如图pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标，请写出曲线中bc段的化学方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，cd段上升的原因是碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH大于7，加入的碳酸钠越多，溶液的碱性越强， pH越大。常见的酸3.（2015，遵义，9，2分）酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（C）A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气4.2013，遵义，11（4），1分化学实验应严格规范，确保安全。实验室稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。常见的碱5.（2015，遵义，3，2分）物质的性质决定用途。下列说法不正确的是（A）A.用甲醛溶液浸泡食品保鲜B.用熟石灰改良酸性土壤C.干冰用于人工降雨D.一氧化碳可用作燃料6.（2015，遵义，10，2分）下列各项实验（括号内为相应的操作或方法），能达到实验目的的是（C）A.除去CO2中的少量CO（点燃）B.验证硫酸铵溶液（取样，加氢氧化钠溶液）C.检验CaO中混有的CaCO3（滴加稀盐酸）D.鉴别氢氧化钠和碳酸钠（取样，溶解，滴加酚酞）7.2014，遵义，11（1），1分化学与生活息息相关。现有以下常见的物质：A.小苏打B.葡萄糖C.熟石灰D.纤维素E.黄曲霉毒素选择相应物质的字母填空。可用于改良酸性土壤的是C。中和反应8.（2016，遵义，10，2分）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是（C）9.（2016，遵义，15，5分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO2HCl=MgCl2H2O（任写一个）。（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2、Fe3、Cu2、H（填离子符号）。（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.79.1。（4）3个步骤中均用到的操作是过滤。（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2Ca（OH）2=Mg（OH）2CaCl2。10.（2012，遵义，17，7分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，小丽同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被完全中和；小林方案错误的原因：中和反应后的产物有NaCl（或含有Cl），加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；小林猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有NaCl、NaOH（填化学式）。小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是HCl和NaOH溶液要发生反应（或H与OH不能共存）。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液有气泡产生小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液（其他可溶性铜盐溶液均可）有蓝色沉淀生成你的猜想正确,中考考点清单)溶液的酸碱性1.酸碱指示剂。（1）概念：能检验溶液酸碱性的试剂。（2）酸碱指示剂在溶液中的颜色变化。酸碱性指示剂酸性碱性中性石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色2.溶液的酸碱性强弱。标准比色卡（1）溶液pH大小与酸碱的关系。中性（2）测定溶液的pH。测定方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上，（pH试纸不能预先用水润湿），把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度；注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3.溶液酸碱度的应用。（1）了解人体的健康状况。（2）改良土壤的酸碱性。（3）了解空气的污染情况。常见的酸（高频考点）1.常见酸的物理性质。常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、气味、状态无色、有刺激性气味的液体无色、无味、黏稠的油状液体密度（与水比较）大于水大于水打开瓶塞时的现象瓶口出现白雾无明显现象2.浓硫酸的稀释。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。3.浓硫酸的特性。（1）吸水性。浓硫酸能吸收水蒸气，常用作干燥剂。（2）强腐蚀性。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。4.常见酸的化学性质及用途。酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有大量的H。常见的酸化学性质 盐酸（HCl）/稀硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与活泼金属反应生成氢气Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2与金属氧化物反应生成盐和水CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O与碱反应生成盐和水NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O与碳酸盐反应生成CO2气体Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等常见的碱（高频考点）1.常见碱的物理性质。学名氢氧化钠氢氧化钙氨水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学式NaOHNH3H2O颜色、气味、状态片状或颗粒状固体白色粉末状固体刺激性气味的水溶液加水溶解易溶于水微溶于水2.碱的化学性质及用途。碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都能产生OH。常见的碱化学性质氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙Ca（OH）2与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2Ca（OH）2=CaCO3H2O与酸反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa（OH）22HCl=CaCl22H2O与某些盐反应2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】（1）NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质；（2）通常用生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaOH2O=Ca（OH）2。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。3.实验一：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究。（1）氢氧化钠变质的探究。变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。检验NaOH是否变质的方法。方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2分析：如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba（OH）2Na2CO3=BaCO32NaOH，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后若溶液变红色则部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为NaCO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。（2）氢氧化钙变质的探究。变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。检验Ca（OH）2是否变质的方法。a.分析：由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。b.方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质，相应的反应化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质的方案设计。取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质转化为碳酸钙。联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。中和反应1.概念。酸与碱作用生成盐和水。2.表达式。酸碱盐水。3.应用。（1）改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水。如：用熟石灰水处理酸性废水。（3）用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。（4）生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。4.实验二：中和反应实验探究。（1）中和反应的实质。中和反应的实质是酸中的H与碱中的OH结合生成水分子（即：HOH=H2O）。（2）滴加指示剂的原因。在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞试液来判断溶液是否恰好中和。（3）酸、碱恰好完全反应的判断。当溶液出现无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。（4）酸、碱反应后溶液中溶质的判断。取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）。至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH7，此时溶液中的溶质为NaCl（如B点）；也可能酸过量，pH7（如C点），此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。检验酸是否过量的方法：a.滴加石蕊试液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。（5）特殊现象分析。盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。,中考重难点突破)溶液的酸碱性及其强弱【例1】（2015，天津）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中显碱性的食物是（）A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清【解析】【答案】D1.（2016，黄石）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0下列说法不正确的是（C）A.鸡蛋清显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.葡萄汁比苹果汁的酸性强D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥【方法指导】酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的区别。（1）酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的pH都小于7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4（硫酸氢钠）溶液的pH7，但它不是酸。（2）碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，它们的pH都大于7。同理，碱性溶液并不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液的pH7，但它不是碱。酸的化学性质【例2】（2015，黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图中的现象是：_。（3）写出一个符合图中的化学方程式。（4）图中性质属于（填基本反应类型）反应。（5）图中的性质在工业上可用于（填用途）。【解析】（1）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于将盐酸溶液稀释，酸性减弱，则结果会偏大。（2）酸能使紫色石蕊试液变红。（3）酸与某些盐反应生成新酸和新盐的前提是有沉淀或弱酸生成，如HClAgNO3=AgCl（新盐）HNO3（新酸）。（4）酸与碱的反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。（5）铁锈属于金属氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，由此性质可知盐酸在工业上可用于除铁锈。【答案】（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HClAgNO3=AgClHNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）2.（2015，广东）根据如图实验，下列说法错误的是（D）A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应碱的化学性质【例3】对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生