高一化学3月月考试题普通班

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河北省辛集市2016-2017学年高一化学3月月考试题（普通班）第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。）1 .下列说法中正确的是AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族4.下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱5下列说法中错误的是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子6下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能7X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素8下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布原子半径及元素主要化合价的周期性变化9.下列半径最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+10.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是11.下列事实能说明非金属性Cl S的是：A、S比Cl2易与H2 化合 B、HCl比H2S 稳定C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+612.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO413.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是ANaOH BNa2O CH2O DCaCl214.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()。A.R B.R C.R D.R15.已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含有电子的物质的量是()。 A. mol B.mol C.(mn2)mol D.(mn2)mol230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是ATh元素的质量数是231 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同17. .X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是A原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD四种元素的单质中，Z的熔沸点最高18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：BA，离子半径：CbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强22. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOHBa(OH)225.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族26.下列变化需克服相同类型作用力的是()。A碘和干冰的升华 BNa2O2和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴的气化和NH4Cl加热分解27.下列叙述中，正确的是()。ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物28.下列分子的电子式书写正确的是()。A氨气 ： B四氯化碳：C氮气 ： D二氧化碳： C29.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是 ()。ANaOH BNa2O2 CKHSO4 DNH4Cl30.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ()。APCl5 BP4 CCCl4 DNH3第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）31. （12分） 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。32. (8分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 _、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_33.（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。 (1)A为_(填元素名称，下同)，C为_。(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为_(3)A、B两种元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为_34.背诵内容（写出下列方程式）1.实验室制硅酸 2.工业制盐酸3.漂白粉的漂白原理 4.实验室制氯气5.盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因答题纸31. （12分）（1） 。（2） （用元素符号表示） 。（3） 。（4） （填化学式）。 （5） 。32（8分）(1) _、_、_。 (2) _、_。(3) _。 _33.（10分） (1)A为_(填元素名称，下同)，C为_。(2) _(3) _(填“离子”或“共价”)化合物。 (4) _34.（10）1._ 2._3._ 4._5._答案 AADCB DCDCD BCADD DABAB DBABB AACBC288+18+31.（1） （2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 2+Cl MgCl （3） （4）HClO4 （5）26 32. (1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H