高二化学下学期期初考试试题_1

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷化学 选修4化学反应原理时间：100分钟满分：100分第卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题)1下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快2肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H = 601.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol3某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O5.下列溶液中，一定呈中性的是（ ） A.由非电解质溶于水得到的溶液 B. 均为的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应： 反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（ ） A. v逆 B. c(CO2)C. D. （容器内气体密度）7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c（I一）c（Cl-）的比值为（ ）A(V2- Vl)/Vl BVl/V2 CVl/( V2- Vl) DV2/Vl8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（ ）9N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)5.00 molL110为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是() AH0，abcBH0，abcCHc DH0，ab0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D1425 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是()A醋酸的电离程度：abacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小15如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 （ ） A K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2 B K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体16在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。（溶液体积变化忽略不计）t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（ ）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)c(CH3COO)c(H)c(OH)27一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行28一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是() AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)第卷二、非选择题29（10分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。H2O、MnO2SO2，N2实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。A MnO2加入前先研磨 B搅拌 C提高混合气中N2比例已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有_（填标号）。 a b c d e f若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率 （选填“增大、无影响、减小”）。（2）制备MnCO3固体：实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤； ；在70-80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：_。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）30(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。已知：当溶液中Zn2浓度较大时，Zn2优先于H放电。碱性条件下Mn()可以被氧气氧化生成Mn()。请回答下列问题：(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2)净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。25 时，pH3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe3)_molL1(已知25 时，KspFe(OH)34.01038)。(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式_；电解时不断补充电解液的目的是_。(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn2氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2氧化生成MnO2的化学方程式_。31（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为8903 kJmol、2858kJmol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是 。设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。25 时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g）CH3OH（g） 右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0 （填“”、“”或“”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大32（4分）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）33（4分）(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1 硝酸银溶液中，其中Ag浓度最小的是_。（填序号）(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)2.6109。附加题（10分）：34.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡2、 非选择题（包含5小题，共44分）分值54321029（10分）（1） 。分值543210 （2） 。（3） 。分值654321030. （12分）(1) (2) 分值6543210(3) (4) 分值654321031. （14分）（1） （2） 分值876543210 分值4321032.（4分） 分值4321033.（4分）(1) (2) (2) 三、附加题34.（10分） 参考答案一、选择题（每小题2分，共56分）题号12345678910答案CACDBCCACC题号11121314151617181920答案BCBDBCCDCD题号2122232425262728答案CCDCBBDB二、非选择题（包含5小题，共44分）29（10分）（1）AB（2分） abef（2分） 减小（1分） （2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分） （3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）30.（12分，每空2分）(1)ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O4.0105(3)4OH4e=2H2OO2保持溶液中Zn2的浓度处于较高水平，以保证阴极上能稳定析出锌(4)3MnSO42HMnO42H2O=5MnO23H2SO431（