高一化学第四次检测试题（407420班）

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。河北省辛集市2016-2017学年高一化学第四次检测试题（407-420班）一、选择题（每题2分，共30小题，合计60分）1升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量2某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT13对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A平衡一定向正反应方向移动 B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小 D平衡可能移动也可能不移动4某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率增大C恒容，升高温度，正反应速率增大 D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低5在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800，达平衡时CO的转化率约为（ ）A16.7% B50% C66.7% D83%6在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，H=Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A两次平衡时，C(g)的浓度相等 B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量7在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大 C物质B的质量分数增大 Dab8下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D反应容器内总物质的量不随时间而变化9对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H= - 92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同B该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50D若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大10一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（ ）Av (B)正=2 v (C)逆 B容器内每消耗1 molD，同时生成1molDC容器内气体的密度不变 D向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变11一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) H0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在中充入 2 molHI(g)，在中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同 B容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中 H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于112在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的体积分数为(C);若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为(C)，则x值为 ( )A.只能为2B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定13某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）容器内压强不随时间而变化 单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成气体的密度不随时间而变化 单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 132气体的平均摩尔质量不随时间而变化A B C D145.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)15已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol16在体积可变的容器中发生的化学反应为mA(g)+nB(g) pC(g)。在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如表所示:压强/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44根据表格中的数据,下列判断正确的是A.当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时,平衡向左移动 B.化学计量数:m+n=pC.当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时,平衡不移动D.当压强增至1106 Pa时,A或B变成固态或液态17对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度18在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g ) H 0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（ ）t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4A02 min的反应速率小于46 min的反应速率 B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（Lmin）C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。D平衡常数：K（200）K（400）27下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率28在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av(A)=0.5 molL1s1 Bv(B)=0.5 molL1s1Cv(C)=0.8 molL1s1 Dv(D)=60 molL1min129下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI (g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应30在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（mn）必定小于p B（mn）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p二、主观题：（每空1分，共30分）31雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）HO反应的速率时间图像如图甲所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如图乙所示以下说法正确的是 （填对应字母）Aa1a2 Bb1b2 Ct1t2D图2中阴影部分面积更大E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5 该反应是 反应（填“吸热”或 “放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 32某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。实验编号反 应 物催 化 剂甲试管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出，加热到80时就有较多氧气产生。（1）实验甲和实验乙的实验目的是 ；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间s20406080100120气体体积mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0 对实验戊用单位时间生成气体体积表示反应速率，020 s的反应速率v1 mL/s，100120 s的反应速率v2 mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。33在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2