高一化学3月月考 试题_7

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”河北省唐山一中2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：1考试时间90分钟，满分100分。2卷选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷(选择题，共60分)一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分)1科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于( )A同分异构体 B同素异形体C同位素 D同一种物质2下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )A非金属氧化物 B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质3下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2 CH2O2 DH24下列关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中可能含共价键5下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )AHCl、H2SO4、S B金刚石、Na3PO4、MgCHF、SiC、Ar DH2O、SiO2、K2CO36关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )A B只有 C只有 D只有7某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1a4)倍，则该原子核内的质子数是( )A2a B8a+2 C2a+10 D2a+28下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K的电子层数依次增多9下列说法正确的是( )AP和S属于第3周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱10下列叙述中正确的是( )A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素11元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是( )A同一元素不可能既表现出金属性，又表现出非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁CMg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：AlMgD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱13下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH414A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )AA、A BA、A CA、A DA、A15下列说法中，不正确的是( )A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键16下列叙述正确的是( )A由同种元素组成的物质一定是纯净物B科学家最近合成了一种新型的化合物N4C红磷转化为白磷是物理变化D纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体17已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A铍的原子半径小于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气18一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的19下列物质中，肯定为纯净物的是( )A只含有一种元素的物质B只含有一种原子的物质C只含有一种分子的物质D只含有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质20互为同分异构体的物质一定不可能具有( )A相同的分子式 B相同的结构C相似的化学性质 D相同的相对分子质量21下列说法一定正确的是( )A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C离子晶体中肯定不含共价键D固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体22下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO323元素M的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M和N所形成的化合物可能是( )AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr224下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )AHCl的酸性强于H2S，故非金属性：ClSB第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强25A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中正确的是( )AA、B、E一定处于三个不同的短周期BA、D不可能在同一主族CC的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性DC和D的单质不可能化合成11型离子化合物26X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子中Z离子的半径最小。W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的碱性：YZB气态氢化物的热稳定性：XWCX分别与Z、W形成的化合物的熔点：ZWD简单离子的还原性：XW27如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e28在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，则RO3n中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是( )A+5价，第A族 B+5价，第A族C+7价，第A族 D+7价，第A族29下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQBL、R的单质与盐酸反应速率为RLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等30X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )单质的氧化性：YZX；单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY；对应离子的还原性：XZYA B C D卷(填空题，共40分)二、填空题(本题包括5个小题，共40分)31(本题共6分)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：(1)元素N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_ H3PO4 (填“”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在A族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的_族。(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_。(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为_(填序号)。A硫 B砷 C硒 D硅32(本题共9分)下表是元素周期表示意图的一部分，根据AI在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素化学性质最不活泼的是_，只有负化合价而无正化合价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。33(本题共10分)现有我们熟悉的物质：O2；金刚石；NaBr；H2SO4；Na2CO3；NH4Cl；NaHSO4；Ne；Na2O2；NaOH。(1)这些物质中，只含共价键的是_(填序号，下同)；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_(填序号，下同)；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出电离方程式_；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_，写出电离方程式_。34(本题共6分)如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为_，现象为_；产物的电子式为_。(4)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物_。A的单质_。35(本题共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。甲同学设计实验的目的是_。反应最剧烈的烧杯是_(填序号)。()乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是_；C中可观察到的现象是_。(2)仪器B盛放的试剂是_，其作用是_。(2)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式_、_、_。唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷参考答案一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分)题号12345678910答案ADCADADCBC题号11121314151617181920答案BDDCCDCCCB题号21222324252627282930答案DDCBADCACD二、填空题(本题包括5个小题，共40分)31(本题共6分，每空1分)(1)2；A； (2)A (3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (4)C32(本题共9分，每空1分)(1)Ne；F；F2；Na (2)NaOH；H2SO4；Al(OH)3 (3)HF (4)Na33(本题共10分，每空1分)(1)； (2)；(3)离子键和共价键；NaHSO4Na+H+SO42；离子键；NaHSO4(熔融)Na+HSO434(本题共6分，每空1分)(1)H2S (2)NH3+HCl