高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 课后限时训练24 盐类的水解

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(二十四)盐类的水解(建议用时：45分钟)1(2015浙江10月份学考)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()ANaOHBNa2CO3CNH4Cl DH2SO4CA和D两项不能发生水解反应，B项是强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项是强酸弱碱盐，水解呈酸性。2(2017浙江台州市选考科目质评)下列物质的水溶液不发生水解的是()ANaClO BNH4ClCCuSO4 DHNO3DNaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO发生水解反应，使溶液显碱性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH发生水解反应使溶液显酸性，B错误；CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2发生水解反应使溶液显酸性，C错误；HNO3是强酸，在溶液中发生电离使溶液显酸性，不能发生水解，D正确。3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3 BKMnO4CFeCl3 DNaClDNaHCO3、KMnO4灼烧分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解成Fe2O3。4下列物质加入水中，能够促进水的电离的是()ANaCl BNa2CO3CNaOH DNaHSO4B水的电离平衡为H2OHOH，H和OH对该平衡有抑制作用，Na和Cl对该平衡无影响；CO可以和H结合成HCO，使该平衡正向移动，所以对水的电离有促进作用；NaOH电离产生OH，抑制水的电离；NaHSO4=NaHSO，抑制水的电离。5.(加试题)实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH9.1。下列说法中正确的是()ANaHB的电离方程式为：NaHB=NaHB2B中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者CNaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HB)c(OH)c(H)D向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小C由NaHB溶液的pH9.1可知该溶液显碱性，HB的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H和B2，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；加入NaOH固体，抑制NaHB的水解，但溶液的pH增大，D项错误。6已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A酸性：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)NaClO可知水解能力：CNClO，则酸性：HCNHClO，pH：HClOc(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A )c(HA)Db点所示溶液中c(A )c(HA)DA.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH7时，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。10(2017浙江杭州市建人高复模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)c(Cl)C等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)D0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DA项，根据电荷守恒可得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，若pH7，c(OH)c(H)，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)B混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1C混合溶液中，由水电离出的c(H)107 molL1D混合溶液中c(CH3COOH)c(H)c(Na)c(OH)D选项A，混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，错误。选项B，因两溶液等体积混合，则c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，错误。选项C，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，水的电离受到抑制，故由水电离出的c(H)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等CHSO的电离大于水解，HCO的水解强于电离，A项对于NaHCO3不成立，A错误；B项电荷不守恒，B错误；两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，D错误。14(加试题)(2017浙江嘉善高级中学月考)已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)CA项，在Na2A、NaHA两溶液中，A2会水解，HA既水解又电离，所以离子种类相同；B项，溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，A2H2OHAOH，所以阴离子总数不相等；D项，Na2A溶液是强碱弱酸盐溶液，显碱性，错误。15(加试题)(2016浙江名校协作体3月联考)已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示，下列叙述错误的是() 【导学号：81640129】A在pH4.3的H2R及其钠盐的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C在pH3的H2R及其钠盐的溶液中存在103D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：COH2R=HCOHRDA项，溶液中的电荷守恒式为2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，由图中曲线知，pH4.3的溶液中，c(R2)c(HR)，故有3c(R2)c(OH)c(Na)c(H)，A正确。等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合时，发生的反应为H2RNaOH=NaHRH2O，由图中曲线知，NaHR溶液呈酸性，说明溶液中HR的电离程度大于其水解程度，故溶液中水的电离程度比纯水小，B正确。C项，由图中曲线知，pH1.3时，c(H2R)c(HR)，故Ka1(H2R)c(H)101.3；pH4.3的溶液中c(R2)c(HR)，Ka2(H2R)c(H)104.3，故Ka2(H2R)/Ka1(H2R)103，C正确。因Ka2(H2R)Ka1(H2CO3)，因此向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液时，发生的反应为COH2R=R2CO2H2O，D错误。16请回答下列问题：(1)NH4Cl溶液显_性，原因是_(用离子方程式表示)，NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)_0.10 molL1(填“”“7，则该溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“”“”或“”)。【解析】(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl)、c(NH)、c(H)、c(OH)；(2)CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.10 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)0.10 molL1，电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(3)0.10 molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，由电荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，又因为c(H)c(OH)，所以c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)(2)CH3COOHCH3COOH(3)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)。(5)稀释后c