高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷_4

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(四)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，属于非电解质的是()ACl2B固体碳酸钙C稀硫酸 DCO2D电解质与非电解质都属于化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；固体碳酸钙是盐，属于电解质，B错误；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；CO2是非电解质，非电解质包括除了酸、碱、盐和金属氧化物外的大部分化合物，D正确。2下列溶液一定呈酸性的是()Ac(H)1107 molL1 B含有HCpH7 Dc(H)c(OH)D溶液呈酸性一定是c(H)c(OH)，D正确；c(H)1107 molL1和pH7这两种判断只有在常温下，即KW1014才适用，A、C错误；任何水溶液都含有H，B错误。3下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 B(NH4)2SO4CSO2 DNaHCO3BNaHSO4属于强酸酸式盐，溶液呈酸性是因为HSO完全电离，A错误，(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性是因为NH发生水解，B正确；SO2属于酸性氧化物，溶于水会反应生成亚硫酸而显酸性，C错误；NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO水解程度大于电离程度，从而溶液呈碱性，D错误。4.下列化学仪器属于蒸馏烧瓶的是()BA是圆底烧瓶，B是蒸馏烧瓶，C是容量瓶，D是锥形瓶。5下列各项中表达正确的是()6下列四组物质中，互为同位素的是()AO2和O3 BHO和HOC12C和14C D正丁烷和异丁烷C本题考查物质的结构。O2和O3为同素异形体，A错误；HO和HO都是水分子，B错误；互为同位素的原子：原子数相同、中子数不同，C正确；正丁烷和异丁烷为同分异构体，D错误。7下列说法正确的是()A氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B次氯酸不稳定，见光易分解出氯气C漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2DFe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2C氯水能漂白有色布条是因为含有HClO，A错误；次氯酸不稳定，见光易分解出氧气，B错误；漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，C正确；Cl2具有强氧化性，能将金属氧化成最高价，Fe在少量Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl3，D错误。8下列说法正确的是()A石英、玻璃和陶瓷的主要成分都是硅酸盐B单质硅是制造光导纤维的材料C玻璃中含有SiO2，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液DSiO2不能与水反应，所以不是酸性氧化物C石英的主要成分是SiO2，A错误；SiO2是制造光导纤维的材料，B错误；玻璃中都含有SiO2，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，C正确；酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2不能与水反应，但可以与碱反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，D错误。9下列关于含硫化合物的说法，不正确的是()A浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性B检验SO2中是否混有CO2，可采用的方法是先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中，硫酸既表现出氧化性又表现出酸性D二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色A浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误。10由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()【导学号：81640459】A过渡态的能量比反应物和产物都高B加入合适催化剂，反应热H减小C反应生成1 mol N2时，吸收139 kJ热量D反应产物中N2既是氧化产物又是还原产物A由图可知，过渡态的能量比反应物和产物都高，A正确；加入合适催化剂，反应的活化能减小，但反应热H不变，B错误；生成物总能量比反应物总能量要小，所以反应生成1 mol N2时，释放139 kJ热量，C错误；N2O中的氮元素从1价变为0价，被还原，所以反应产物中N2是还原产物，NO中的氮元素从2价变为4价，被氧化，NO2是氧化产物，D错误。11下列说法正确的是()A碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOB100 mL 0.05 molL1硫酸溶液，常温下其pH2C用食盐腌制食物，是盐类水解在生活中的应用D在配制FeCl3溶液时常将氯化铁先溶于盐酸，然后加水稀释，是因为通过增加溶液中氢离子浓度或抑制铁离子的水解D碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，HCO3HCO，A错误；0.05 molL1硫酸溶液，c(H)0.1 molL1，常温下其pH1，B错误；用食盐腌制食物，原因是细菌在高浓度盐溶液中由于外部的浓度远远大于内部的渗透压，致使内部的水分向细胞外渗透，最终细菌脱水死亡，食物没有细菌的侵蚀，C错误；氯化铁溶于盐酸主要是抑制Fe3的水解，D正确。12下列说法正确的是()A镁条在空气中燃烧，释放的能量全部转化为热能B所有的化合反应均为放热反应C燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小D氢能热值极高，目前应用受到限制的主要原因是淡水资源比较缺乏C镁条在空气中燃烧，释放的能量转化为热能和光能，A错误；大部分化合反应为放热反应，也有少数化合反应如：CO2C=2CO为吸热反应，B错误；氢能源的利用目前受到限制的主要原因是储氢问题，D错误。13下列实验方法、操作或事故处理正确的是()A用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸B运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗D因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质BpH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，A错误；运用蒸馏的方法来分离沸点相差较大的液体混合物，B正确；如果不慎将浓H2SO4沾到衣服或皮肤上，应该先用干布擦掉，继而再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，C错误；不能用乙醇来萃取碘水中的碘单质，因为乙醇与水互溶，D错误。14下列说法正确的是()A酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物B胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应而溶液没有C强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D气体的体积主要由气体的物质的量、气体微粒的大小决定A酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，对应的酸是KMnO4，但碱性氧化物一定是金属氧化物，不过金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7和Al2O3等，A正确；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小，鉴别胶体与溶液可以用丁达尔效应，B错误；水溶液导电能力主要取决于溶液中的电荷浓度，强电解质溶液中的离子浓度不一定比弱电解质溶液的离子浓度大，C错误；气体的体积主要由气体的物质的量、气体微粒之间的距离大小来决定，D错误。15下列说法正确的是()A常温常压，28 g CO与N2的混合气体，所含气体的分子数约为6.021023B1 mol CH4中共用电子对的物质的量为5 molC100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液，其NH浓度为1.0 molL1D标准状况下，6.021023个水分子所占的体积约是22.4 LA质量与温度、压强没有关系，28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol，所含气体的分子数约为6.021023，A正确；1个CH4分子中有4个共用电子对，所以1 mol CH4中的共用电子对的物质的量为4 mol，B错误；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH会发生水解生成NH3H2O，所以溶液中的NH浓度小于1.0 molL1，C错误；标准状况下，H2O是液态，1 mol水分子所占的体积不是22.4 L，D错误。16实验室可用NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制备N2，下列说法正确的是() 【导学号：81640460】ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molC反应中亚硝酸钠中的氮元素化合价从3价降低至0价，被还原，发生还原反应，A错误；氯化铵中氮元素的化合价从3价升高至0价，被氧化，B错误；反应中氮气既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；根据方程式可知，反应过程中每转移3 mol电子，生成1 mol氮气，D错误。17.下列说法正确的是()A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用苯萃取其中的I2，在剩余溶液中滴加KSCN溶液仍呈红色，说明该反应有一定的限度B在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 molL1下降到0.03 molL1，该双氧水在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)B(g)2C(g)，当容器内混合气体密度不随时间变化而变化时，该反应一定处于平衡状态AKI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应，A正确；反应速率等于单位时间内浓度的变化量，因此该双氧水分解的平均反应速率约为0.01 molL1h1，B错误；其他条件相同时，反应温度升高无论是对于吸热反应还是对于放热反应，反应速率都要加快，C错误；对于反应A(g)B(g)2C(g)，只要容器的体积固定不变，无论反应是否达到平衡，该容器内混合气体密度(气体总质量和容器总体积不变)都不会随时间变化而变化，D错误。18下列说法正确的是()A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe3e=Fe3C银锌纽扣电池的放电反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C一般来说构成原电池的两个电极是活泼性不同的两种金属，但是也可以是相同的电极，比如氢氧燃料电池，A错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为Fe2e=Fe2，B错误；原电池能将反应的化学能转化为电能，但是当有电流产生后，就会有热量产生QI2Rt，D错误。19下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B氧化镁与稀硫酸反应：MgO2H=Mg2H2OC氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液反应还有水生成，A错误；题中Cl22I=2ClI2的反应质量不守恒，C错误；碳酸钙难溶于水，不能拆分，D错误。20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的总数为NAB室温下，31.0 g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含电子数为9NAD常温下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD钠与氧气反应不论生成氧化钠还是过氧化钠，每个钠原子都失去1个电子，所以1 mol钠参加反应，转移电子的总数为NA，A正确；31.0 g白磷的物质的量为0.25 mol，每个白磷分子中含有6个PP键，所以室温下，31.0 g白磷中含有的共价键数目为1.5NA，B正确；17 g14CH3的物质的量为1 mol，每个14CH3中含有9个电子，所以17 g甲基14CH3所含的电子数为9NA，C正确；常温下，pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，所以溶液中的c(H)1013 molL1，溶液中水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，而水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)，所以水电离出的c(OH)1013 molL1，即由水电离的OH数目为1013NA，D错误。21关于反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O的说法，不正确的是()A当有5 mol氯气产生时，有2 mol氧化剂被还原B氧化性：KMnO4Cl2C每生成1 mol Cl2转移4 mol电子D该反应中HCl表示出还原性和酸性C在该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是浓盐酸，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2,2 mol KMnO4得到10 mol电子，16 mol HCl中有10 mol HCl作还原剂，表现还原性，失去10 mol电子，生成5 mol Cl2，有6 mol HCl表现酸性，生成盐MnCl2和KCl。因此每生成1 mol Cl2转移的电子数为2 mol，C错误。22X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是()A原子半径：WYMB由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CW和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为12D由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体BW在短周期主族元素中原子半径最大，则W是Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1，化合物摩尔质量为22.4 Lmol1 0.76 gL117 gmol1，应为NH3，由于X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，所以Y是N元素，M是H元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，Z是O元素。同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，所以原子半径WYM，A正确；由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能为(NH4)2CO3或CO(NH2)2，不一定含有离子键，B错误；W和Z形成的常见化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为12，C正确；由碳元素形成的单质晶体不一定是原子晶体，如石墨不是原子晶体，D正确。23下列有关说法，不正确的是()A油脂、淀粉、蛋白质均属于天然有机高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应B除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇D将葡萄糖加到新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，产生砖红色沉淀，是因为葡萄糖分子中含有“CHO”A油脂不是高分子化合物，A错误。24实验室中采用图示装置用乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是() 【导学号：81640461】Aa试管中试剂的混合顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸B浓硫酸在该实验中起催化剂和吸水剂作用C生成乙酸乙酯反应的方程式可表示为CH3CO18OHCH3CH2OHCH3CO18OCH2CH3H2ODb中导管未伸入液面是为了防止发生倒吸现象C乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯的原理是乙酸脱羟基，乙醇去氢，因此乙酸中羧基含有的18O应该在产物水中，而不是在乙酸乙酯中，C错误。25某溶液可能含有NH、K、Ba2、Fe3、I、SO、SO中的几种，现取100 mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L。已知：SOCl2H2O=SO2Cl2H；2Fe32I=2Fe2I2。根据上述实验，以下推测正确的是()A原溶液一定存在NH、IB原溶液一定不含Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在K、Fe3、SOD另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成A溶液中加入足量氯水和氯化钡，产生的沉淀是硫酸钡沉淀，即n(BaSO4)0.02 mol，说明溶液中至少含有SO、SO中的一种，物质的量为0.02 mol，且不含Ba2；滤液中加足量NaOH溶液并加热，产生的气体为氨气，n(NH3)0.05 mol，即原溶液中含有n(NH)0.05 mol；根据溶液呈电中性可知，溶液中还至少含有0.01 mol的阴离子，即一定含有I，I与Fe3不能共存，所以溶液中不含Fe3；溶液中可能含有K，A正确，B、C错误；另取试液加入足量盐酸和氯化钡溶液，无法确定溶液中是否含有K，D错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)高分子A是小麦、玉米等粮食中的主要成分，在催化剂作用下能发生水解最终得到B，B在酶作用下分解得到C和一种气体，C在灼热铜丝条件下与氧气反应得到D，B、D均能发生银镜反应。请回答： 【导学号：81640462】(1)A的分子式：_。(2)D分子中含有官能团的名称：_。(3)B转化为C的化学方程式为_。解析：(1)小麦、玉米中的主要成分是淀粉，则A的分子式为(C6H10O5)n。(2)淀粉最终水解产物为葡萄糖，B为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下分解得到乙醇和CO2，C为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，葡萄糖和乙醛都含有醛基，能发生银镜反应，D为乙醛。(3)葡萄糖与乙醇的转化方程式为C6H12O62C2H5OH2CO2。答案：(1)(C6H10O5)n(1分)(2)醛基(1分)(3)C6H12O62C2H5OH2CO2(2分)27(6分)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，X、Y、Z的焰色反应均呈黄色且水溶液均显碱性，常温下0.1 molL1的X溶液的pH13，W是一种常见的温室效应气体。(1)Z的化学式：_；W的电子式：_。(2)X与过量的W生成Y的离子反应方程式：_。解析：X、Y、Z的焰色反应均呈黄色说明都含有钠元素，常温下0.1 molL1的X溶液pH13，可以计算出c(OH)0.1 molL1，说明X完全电离，则X为强碱NaOH，W是一种常见的温室效应气体，则W为CO2，NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，则Y为NaHCO3，Z为Na2CO3。NaOH溶液中通过量的CO2生成NaHCO3的离子方程式为CO2OH=HCO。答案：(每空2分)(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称为_。(2)溶液D中可能含有的金属阳离子有_。(3)可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填字母)。A稀硫酸 B氢氧化钠C硫氰化钾 D酸性高锰酸钾溶液解析：(1)油污的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下易发生水解，水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，而铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，可用过滤的方法进行分离。(2)固体A中的铁屑及其氧化物与盐酸反应生成FeCl2，溶液B中的FeCl2被氯气氧化为FeCl3。印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，FeCl3具有氧化性，和Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，故溶液D中可能含有Fe3、Cu2、Fe2。(3)检验溶液B中是否含有Fe2，利用Fe2的还原性，稀硫酸与Fe2不反应，氢氧化钠与Fe2反应，但生成的白色沉淀被Fe3与氢氧化钠生成的红褐色沉淀掩盖，所以不可用氢氧化钠鉴别，硫氰化钾与Fe2不反应，酸性高锰酸钾与Fe3不反应，与Fe2反应溶液褪色，故D正确。答案：(1)过滤(2分)(2)Fe3、Cu2、Fe2(2分)(3)D(2分)29.(4分)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。某研究性学习小组将一块电路板浸泡在100 mL 2.5 molL1的FeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，试求：(1)理论上能溶解的铁粉的质量_ g。(2)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2)_ molL1。解析：(1)电路板质量减少了6.4 g，说明有6.4 g铜参加反应，则参加反应的n(Cu)0.1 mol，根据反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2知，生成了0.1 mol CuCl2,0.2 mol FeCl3参加了反应，生成了0.2 mol FeCl2。原溶液中一共有0.25 mol FeCl3，反应后剩余0.05 mol FeCl3。再根据反应2FeCl3Fe=3FeCl2和FeCuCl2=FeCl2Cu，可计算出0.05 mol FeCl3能溶解0.025 mol铁粉，生成0.075 mol FeCl2,0.1 mol CuCl2能溶解0.1 mol铁粉，生成0.1 mol FeCl2。最后一共溶解铁粉的物质的量0.025 mol0.1 mol0.125 mol，溶解铁粉的质量0.125 mol56 gmol17.0 g。(2)最后生成的FeCl2物质的量0.2 mol0.075 mol0.1 mol0.375 mol，c(Fe2)3.75 molL1。答案：(1)7.0(2分)(2)3.75(2分)30【加试题】(10分)NaHSO3被用于棉织物和有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。 【导学号：81640463】(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2O(l)H12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)H2则反应SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的H3_(用含H1、H2的代数式表示)。(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1 NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。a点时，v(NaHSO3)_ molL1s1。1040 区间内，显色时间越来越短，其原因是_。(3)已知：t 时H2SO3的Ka11.5102，Ka21.0107；NaHSO3溶液pH7。在t 时，往NaOH溶液中通入SO2。在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是_(填字母)；AH2OB稀H2SO4CH2O2溶液DNaOH溶液某时刻，测得溶液的pH6，则此时，_；请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO)n(HSO)随pH的变化趋势图。解析：(1)由盖斯定律知，反应SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的H3。(2)混合后NaHSO3的浓度0.004 molL1，反应时间为80 s，则v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。升温反应速率加快，所以变色时间减短，即1040 时，温度升高，NaHSO3和KIO3反应的速率加快，显色时间减短。(3)NaHSO3中存在水解平衡HSOH2OH2SO3OH，平衡常数K，温度不变，K为常数，保持不变，加H2O后pH增大，则c(OH)增大，故的值减小，A错误；加稀硫酸溶液的pH减小，则c(OH)减小，故的值增大，B正确；H2O2溶液与HSO的反应生成NaHSO4，溶液的酸性增强，则c(OH)减小，故的值增大，C正确；加NaOH溶液，溶液的pH增大，则c(OH)增大，所以的值减小，D错误。NaHSO3中存在电离平衡HSOSOH，亚硫酸的Ka21.0107，则10。往NaOH溶液中通入SO2至过量，溶液中发生的反应为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3，溶液中碱性越强，则SO的浓度越大，所以n(SO)n(HSO)随pH的增大而增大。或利用平衡常数来分析：，温度不变，Ka2就不变，pH越大，c(H)越小，n(SO)n(HSO)越大。答案：(除特殊标注外，每空2分)(1)(2)5.0105 molL1s1(1分)升温反应速率加快，所以变色时间减短(1分)(3)BC10如图31【加试题】(10分)某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO