中考科学培优讲义专题集训第26讲物质的分类和利用专题试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。第26讲 物质的分类和利用专题知识梳理【复习重点】一、纯净物与混合物纯净物从宏观上看是由一种物质组成的物质，从微观上看是由同种分子构成的物质；纯净物有固定组成,有固定的物理性质和化学性质。混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。从微观组成上看，由构成不同种物质的微粒构成；混合物无固定组成,无固定性质；各成分之间保持其原来的性质。空气、泥土、溶液、合金是常见的混合物。不同的纯净物经过简单的机械混合形成混合物。混合物通过过滤、结晶或蒸馏的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。二、纯净物的分类【复习难点】1.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。（1）按能否跟酸碱反应生成盐和水，分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物又叫作酸酐,如CO2可看作是碳酸失去水后剩下的氧化物，叫碳酸酐,简称碳酐。同理,SO3可称为硫酐,P2O5可称为磷酐等。（2）按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物大多数为碱性氧化物,都能与酸反应生成盐,如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等都属于碱性氧化物。但也有些金属氧化物不能与酸反应,如Mn2O7等。非金属氧化物大多数为酸性氧化物,都能与碱反应生成盐,如CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5等都属于酸性氧化物。但也有些氧化物既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水,称为不成盐氧化物,如CO、NO等。2.酸：在水中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（1）按是否含氧元素分为无氧酸（如HCl等）和含氧酸（如H2SO4等）。无氧酸是由氢和另一种元素组成的。含氧酸是由氢、氧和第三种元素组成的,比无氧酸多一种氧元素,一般由三种或三种以上元素组成。（2）按一个酸分子能电离出的氢离子的个数分为：（3）按酸性强弱来分：3.碱：在水中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱中的阳离子是含金属元素的离子或铵根离子,阴离子是氢氧根离子。4.盐：在水中电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。5.注意：（1）酸与酸性物质的区别：显酸性的物质不一定是酸,强酸弱碱盐也显酸性,如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性。（2）碱与碱性物质的区别：碱类物质不一定显碱性,显碱性的物质不一定属于碱。难溶性碱不显碱性，如Fe（OH）3、Cu（OH）2等,而许多强碱弱酸盐能显碱性,如Na2CO3、MgSO4等。【易考点】物质的分类,特别是其中的某些细节方面的概念,在中考中有时会出现单独的试题,如个别选择题或填空题。但学习“物质的分类”更重要的是建立化学物质多样性的整体轮廓,构建知识的框架,为化学知识的融会贯通，尤其是为后续物质间的相互关系的理解和应用打下坚实的基础。考点精析考点一 元素和物质种类之间的联系例1、下列关于元素和物质的说法中,错误的是 (填序号)。组成元素相同的物质一定是同种物质；核电荷数相同的微粒一定属于同种元素；单质一定由同种元素的原子直接构成；含氧元素的化合物一定是氧化物【解题思路】氧气（O2）和臭氧（O3）由同一种元素组成,但属于不同的物质；CO和CO2都是由碳、氧元素组成的,也不属于同一种物质。元素的种类是由核电荷数即原子核的质子数决定的。若中子数不同,虽然属于同位素但还是同一种元素,而中说的是微粒,并不一定就是指原子,也可以指分子或原子团,如CH4和NH3两种粒子的质子数都是10,但属于不同的分子,更不能说是同一种元素了。单质是由同种元素组成的纯净物。也可能是先由原子直接构成分子,再构成物质,如氧气。氧化物指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。化合物中虽有氧元素,但若有三种元素,则不是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4）是盐而不是氧化物。【参考答案】【方法归纳】准确理解相关概念,可采用反推法或反例法来解决这一类题。【易错误区】看清题中的关键字,有许多同学会忽视题中的关键字而出错,如“微粒”（不是原子）、“直接构成”等。考点二 对单质、化合物、混合物概念的理解例2、下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A.天然气、水、液态空气B.氢气、海水、烧碱C.纯碱、矿泉水、食盐D.汞蒸气、干冰、生理盐水【解题思路】A选项中,天然气的主要成分是甲烷,跟空气一样是混合物。B选项中,海水是由多种物质组成的混合物,烧碱即氢氧化钠,是化合物。C选项中，纯碱是碳酸钠,是化合物中的盐。D选项中,汞蒸气是气态的汞,属单质；干冰即固态二氧化碳,属化合物；生理盐水是溶液,属混合物。【参考答案】D【方法归纳】解答本题的关键是紧扣单质、化合物、混合物这三个概念。【易错误区】有些同学常将化合物与混合物的概念混淆。还有人误以为天然气就是甲烷，属纯净物。考点三 学习分类方法,建立分类思想例3、根据物质的特征对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法。采用不同分类标准,可以对同一组物质进行不同的分类。现有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六种物质,请仿照如下表所示的示例,完成方法一至方法三的分类（所分的每一类中包含的物质不少于两种），其中化学性质选取两个作为分类标准。【解题思路】分类方法有很多种,选择不同的依据，则物质的分类方法不同，从而得出不同的分类结果。根据题目所给的信息可以从物质的组成或性质等方面考虑,分析各物质间的不同点,找出它们之间的区别,再根据示例格式进行回答。【参考答案】方法一：（1）气态：H2、CO2（2）固态：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3方法二：（1）能与盐酸反应：Fe、NaOH、CaCO3（2）不能与盐酸反应：H2、CO2、NaCl方法三：（1）能与CuCl2溶液反应：Fe、NaOH（2）不能与CuCl2溶液反应：H2、CO2、NaCl、CaCO3【方法归纳】本题考查物质的简单分类。物质的分类标准有多种,选择不同的标准,会出现不同的分类。熟练掌握物质的分类方法,掌握物质的物理性质和化学性质,知道它们所包含的范围,然后进行比较，得出分类方法和结果即可。【易错误区】本题还需要联系物质的化学性质,如果对物质的化学性质不熟悉,难免会分类错误。考点四化学物质的分类框架例4、分类要有一定的标准,如果按照物质的组成，对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰、硫酸六种物质进行分类,请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）。【解题思路】混合物是指由两种或两种以上物质混合而成的物质,如空气、石灰水；酸是指在水中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,如硫酸、盐酸；碱是指在水中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,如氯酸钾、碳酸钠；氧化物是指由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,如二氧化锰、氧化铁；单质是指由同种元素组成的纯净物,如氮气、铁、氦气等。【参考答案】【方法归纳】物质的分类是化学基础知识的重点之一,也是学习的难点之一。要能正确地、合理地对物质作出分类,首先要理解物质分类的相关概念,抓住概念间的相互关系和本质区别。【易错误区】教学中发现有些同学将氯酸钾写成了KCl,将烧碱写成了Na2CO3。探究提升例、在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色。乙同学：另取少量“金粉”放入试管中,加足量稀盐酸,有气体产生,有红色固体始终不能溶解。丙同学：通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65。回答下列问题：写出与实验现象对应的化学方程式,并判断反应的类型。甲同学的实验中“金粉”变黑： , 反应；乙同学的实验中产生气体： , 反应。假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲： ;乙： 。在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为 、 。在丙同学的实验中,至少应该测量的数据是 （填字母）。A.“金粉”的质量B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C.反应放出气体的质量D.反应放出气体的体积和密度从物质的分类角度上看,题中所说的“金粉”属于（填字母，后同），而纯的黄金属于 。A.单质 B.化合物 C.金属 D.非金属 E.混合物【解题思路】根据甲同学的实验现象,可以想到红色的铜加热变成黑色的氧化铜。根据乙同学的实验现象，可以知道金属能置换出酸中的氢,以及丙同学所测的相对原子质量为65,可判断“金粉”中的另一种金属为Zn。所谓“真金不怕火炼”意即黄金的化学性质比较稳定,即使在较高温度中熔化了也不会与空气中的氧气发生化学反应,更不能置换出酸中的氢。Zn和Cu都比Ag活泼,都能置换出AgNO3溶液中的Ag。根据化学方程式的定量关系,已知参加反应的锌的质量、氢气的相对原子质量以及置换出的氢气质量即可求出锌的相对原子质量。根据合金的概念,合金是由一种金属熔入其他金属或非金属所形成的物质,所以合金是混合物,纯的黄金则属于金属单质。【方法归纳】本题需要利用金属活动性顺序去解决问题，氢前面的金属会与稀盐酸反应，氢后面的金属不会与稀盐酸反应。【易错误区】1.不知道锌的相对原子质量是65,就判断不出另一种金属就是锌。2.许多同学只知道通过化学方程式