高一化学3月月考 试题

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”河北省保定市2016-2017学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题12H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个2X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH43共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 4下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A氯原子的结构示意图： B甲烷分子的球棍模型：C氯化镁的电子式： D原子核内有8个中子的氧原子： 5在盛有浓氨水的瓶口上方，悬挂一个沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是A浓盐酸 B浓氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D浓盐水6对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA8下列说法不正确的是A严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼9将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明A仅和 B仅和 C仅和 D仅和 10医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A13553I是碘的一种同素异形体 B13553I是一种新发现的元素C13553I位于元素周期表中第4周期A族 D13553I核内的中子数与核外电子数之差为2911元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强12下列事实与氢键有关的是ACH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高BHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C0时，水的密度比冰大 D水加热到很高的温度都难以分解13下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B硫酸钡和硫熔化C碘和干冰升华 D晶体二氧化硅和氧化钠熔化14铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱15下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37是16 有Xn、Ym、Zn三种主族元素的离子，已知它们各自带有的电荷的数值mn(m,n均为正整数)，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若X、Y、Z原子序数依次增加，下列说法中不正确的是A它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B三种离子Xn、Ym、Zn具有相同的电子层结构 C它们都在第三周期 DX单质有还原性，Z单质具有氧化性17已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 ALiH跟水反应后的溶液显中性 BLiH在化学反应中是一种强氧化剂CLiH中氢离子可以被还原成氢气 DLiH中氢离子半径比锂离子半径大18下列判断中一定正确的是A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M RB若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则稳定性：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素，且原子序数：XY，则最高正价：XY19对照元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中第族元素种类最多20已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2- 比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是A全部 B C D除以外21下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色22以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是AAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3CSiO2Na2SiO3H2SiO3 D NH3NONO2HNO323对于反应 3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，以下叙述正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C该反应的电子转移数为6e-D该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物24已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是ACO32、SO42、NH4+、Na+ BCl、SCN、NO3、Cu2+CBr、I、Mg2+、Na+ DH+、Cl、NO3、Al3+25下列反应的离子方程式书写正确的是A4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4C稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe4H+ NO3=Fe3+NO+2H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+2H2O26A的原子序数为n，A2+ 比B2-少8个电子，则B的原子序数An+4 Bn +6 Cn +8 Dn +1027下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是ANaOH B KCl CAr DKMnO428下列说法中正确的是A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键D有机化合物 CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体， (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 与 (CH3)3CCH2CH2CH3是同分异构体29下列关于氨气的说法正确的是A氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B用图装置吸收NH3可防止倒吸C氨水能导电，所以NH3是电解质D氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气30如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体31100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D无法计算32取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A212 B111 C554 D77433如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O34如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹35将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是二填空题36现有Ar 金刚石NH4ClNaOH干冰六种物质，按下列要求回答：(1) 只存在共价键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 。(2) 熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏离子键的是_。37 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期；C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙；A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个；E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。(4) 请对A与B的气态氢化物的稳定性做出比较（用化学式表示） 。(5) 下列哪项可以证明D比E金属性强 。A在金属活动顺序表中D位于E的前边BE的最高价氧化物的水化物的碱性比D弱C同浓度的酸中D单质反应比E剧烈D同浓度的E的阳离子的氧化性弱于D的阳离子的氧化性38某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 【实验探究】(1) 利用如图装置制取氨气的反应原理 。(2) B 装置中的干燥剂可选用_。(3) 用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 gmol1)(4) 气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 _( 填“C”或“D”)。(5) 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(6) F装置中倒置漏斗的作用 _。(7) 氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现_( 填“氧化性”或“还原性”)。20162017学年度第二学期3月月考高一化学试题参考答案一单项选择题12345678910BDBCACDDCD11121314151617181920ACCCBBDADB21222324252627282930CACD