高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3课时 离子共存离子的检验和推断复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争离子共存、离子的检验和推断一、选择题1(2016吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：HCOSONaCONHNO，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(A)A只有BCD解析Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液呈碱性，则HCO、CO、NH浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，SO被氧化，离子浓度发生变化；Na浓度增大，浓度不变的只有NO，故选A。2(2016河南淮阳一高质检)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(A)A碱性溶液中：ClO、Cl、K、NaB常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C含有AlO的溶液：NO、HCO、Na、KD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br解析ClO、Cl、K、Na在碱性溶液中不反应，故A正确；常温常压下Cl2、NH3反应生成氮气和氯化铵，故B错误；AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故C错误；H、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故D错误。3(2017衡水市武邑中学调研)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(A)离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2，NO，K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3，I，ClO氢氧化钠溶液3Fe33OH= Fe(OH)3CBa2，HCO，Cl氢氧化钠溶液HCOOH= COH2ODAg，F，NO过量浓氨水AgOH=AgOHAABBCCDD解析AFe2，NO，K，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故A正确；BFe3与I能发生氧化还原反应2Fe32I=2Fe2I2，则不能大量共存；I与ClO能发生氧化还原反应ClO2I2H2O=ClI22OH，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe33OH=Fe(OH)3，故B错误；CBa2，HCO，Cl，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，故C错误；DAg，F，NO，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，总离子反应为Ag3NH3H2O=Ag(NH3)OHNH2H2O，故D错误；故选A。4(2017衡水市武邑中学调研)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是(D)A氯气：K、Na、AlO、COB二氧化硫：Na、NH、SO、ClC氯化氢：H、K、MnO、SOD二氧化碳：Mg2、Al3、Cl、NO解析A氯气与水反应生成酸，不能大量存在AlO、CO，故A不选；B二氧化硫与SO反应，不能大量共存，故B不选；CH、Cl、MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D选；故选D。5(2016苏淮海中学月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A无色溶液中：K、Na、Cu2、SOBc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、SOD0.1molL1 FeSO4溶液中：K、NH、MnO、ClO解析铜离子显蓝色，A错误；溶液为酸性，碘离子会被硝酸根离子氧化，B错误；溶液可能呈酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，C正确；ClO具有强氧化性，能氧化Fe2，D错误。6(2016天津五校联考)某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(A)ANa、Br、COBNa、I、SOCFe2、I、SODFe2、Br、CO解析滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO，无Fe2，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A项正确。7(2016河南洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(B)ANa、Al3、Cl、OH (5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH、OH以11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。8(2017江西省师大附中、临川一中联考)实验测得pH 1.0的某溶液中还可能大量存在：Na、Fe2、Al3、NH、SO、Cl中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤：取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 molL1 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤：向I所得的溶液中加入过量1.0 molL1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤：向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是(B)ACO2先后分别与NaOH溶液、NaAlO2溶液反应B原溶液一定含有：Na、Fe2、Al3、SOC步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4D步骤中产生沉淀C的反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析pH 1.0，含H，加入Ba(NO3)2溶液，溶液中存在HNO3，产生白色沉淀A可知溶液中含SO，白色沉淀为BaSO4，红棕色气体为NO2，无色气体为NO，HNO3有氧化性，该过程发生了氧化还原反应，则一定存在Fe2。加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀C，C为Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含Fe2，无色刺激性气体D，D为NH3，原溶液中含NH，向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成，则E为Al(OH )3，所得的溶液中含NaOH、NaAlO2，CO2若与NaAlO2先反应，生成Al(OH )3，又与NaOH反应生成NaAlO2，所以CO2先与NaOH 反应，再与NaAlO2反应。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含Na，第二步中从外界加入了 Na，因此无法判断原溶液中是否含Na，综上所述可知B错误。正确答案为B。9(2016西西安一中月考)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(B)AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al3解析无色溶液中不存在Fe2，故A错误；向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故B正确，D错误；加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图像，故C错误。10(2016长沙一中月考)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成的，可以发生如图转化，下列说法不正确的是(B)A在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有I、NO，SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3解析甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成的，依据离子共存原则，H只能与Cl组成HCl，Al3只能与Cl组成AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀、气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3和HCO，且甲中含有Na，生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，丙为HCl。甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡。在甲中滴加丁时，当Ba(OH)2足量，以碳酸氢钠为标准发生反应产生碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正确；丙为HCl，含有H，在酸性条件下，NO有强的氧化性，会与I发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B错误；白色沉淀A是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，若溶液D含氢氧化钡溶液，则Al(OH)3可溶解在溶液D中，C正确；根据上述分析可知甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D正确。11(2016湖南常德期末)某混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干：NH、Cl、Mg2、Ba2、K、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(C)AK一定不存在B该溶液中含CO离子的浓度为0.1 molL1CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生ClAg=AgCl、CO2Ag=Ag2CO3、SO2Ag=Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO、SO；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，说明溶液中存在NH，不存在Mg2。根据反应NHOHNH3H2O，产生NH3为0.04 mol。可得NH也为0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。因此溶液中一定存在CO、SO，一定不存在Ba2。由条件可知BaSO4为2.33 g，物质的量为0.01 mol；BaCO3为6.27 g2.33 g3.94 g，物质的量为0.02 mol，则CO的物质的量为0.02 mol，CO的物质的量浓度为0.2 molL1。CO、SO所带负电荷分别为0.02 mol2、0.01 mol2，共0.06 mol，NH所带正电荷为0.04 mol，根据溶液呈电中性，可知K一定存在，故A错误。由上述分析可得，CO的物质的量浓度为0.2 molL1，故B错误。一定不含Mg2，故D错误。12(2016河北正定中学期末)某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是(C)A原溶液中一定存在AlO、CO、SO、Cl四种离子B原溶液中是否存在Na无法判断C原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀B的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3解析向由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成的溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO，因此没有Fe3、Cu2、Ba2，根据溶液呈电中性，一定含有Na离子；向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al(OH)3，则原溶液中含有AlO；滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO；向滤液C中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl。因为在第一个操作中加入了盐酸。根据上述分析可知原溶液中一定存在AlO、CO、SO，但是不能确定是否含有Cl，A错误；根据溶液呈电中性可知，在原溶液中存在Na，B错误；由于原溶液中含有CO，则不存在Fe3、Cu2、Ba2，C正确；生成沉淀B的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D错误。二、非选择题13(2016成都六校联考).现有Al3、NH、CO、HCO等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_Al3、NH_；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_CO_；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是HCO。.由Na、NH、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH与OH反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为_NaOH或NH4Cl_、_(NH4)2SO4或Ba(OH)2_、_BaCl2或Na2SO4_。(2)BC反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。解析.Al3、NH、CO、HCO等离子中；不能在酸性条件下存在的是CO、HCO；不能在碱性条件下存在的是Al3、NH、HCO。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH和OH；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2和SO，据此可得出答案。B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2和SO，离子方程式为Ba2SO=BaSO4。14(2016陕西西藏民族大学附属中学期末).某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_Fe3、Mg2、CO_。(2)实验中所发生反应的离子反应式为_HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O_。(3)分析上面图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为_11_。NO是否存在？_存在_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2 阴离子OH、Cl、CO、NO、SO 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：(1)A溶液呈碱性的原因是_COH2OHCOOH_ (用离子方程式表示)。(2)D是_AgNO3_溶液，E是_Al2(SO4)3_溶液(均写化学式)。解析.(1)无色废水中无Fe3，根据实验确定有Na，根据实验确定有SO，根据实验确定有H、NH、Al3，一定不含Fe3、Mg2，因为CO与Al3不能大量共存，所以无CO，故溶液中存在的离子为Na、Al3、NH、H、SO，废水中一定不存在的离子有Fe3、Mg2、CO。(2)实验中依次发生的离子反应有酸碱中和