高二化学下学期第三次月考 试题

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”安徽省巢湖市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共18小题，共54分)1.安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”下列做法有悖于生态文明建设的是（） A.禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 B.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 C.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 D.在火电厂推广碳收集和储存技术2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行3.将20mL0.5molL-1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（） A.加入10mL 3molL-1盐酸 B.给反应混合物加热 C.将所用的大理石研磨成粉末 D.加入10mL蒸馏水4.关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A.v（A）=0.6mol/（Lmin）B.v（B）=1.2mol/（Lmin） C.v（C）=1.2mol/（Lmin）D.v（B）=0.03mol/（Ls）5.已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（） A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与氢氧化钡的反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应7.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 加入催化剂不改变平衡常数K 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A.B.C.D.8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=-1452kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=-725.8kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452kJ/mol10.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度，同时使用催化剂11.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是（） A.平衡常数K值越大，X的转化率越大 B.达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） C.达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12.在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（） A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大 C.C的体积分数变大D.ac+d13.COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（） A.B.C.D.14.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A.B.C.D.15.如图，H1=-393.5kJmol-1，H2=-395.4kJmol-1，下列说法正确的是（） A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ/mol C.金刚石的稳定性强于石墨 D.12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ16.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ下列叙述正确的是（） A.放出热量关系：ab92.4 B.三个容器内反应的平衡常数： C.达平衡时氨气的体积分数： D.N2的转化率：17. 右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（） A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18.反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（） A.A、C两点的反应速率：AC B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A，可以用加热的方法 D.若P2P1，则化学平衡常数KAKC二、填空题(本大题共3小题，共28.0分)19.（每空3分）根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题： （1）反应过程的热化学方程式为： _ （2）反应过程的热化学方程式为： _ （3）Q与Q1的关系：Q _ Q1（填“”、“”或“=”）20.（每空3分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量 （1）写出该反应的热化学方程式 _ （2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _ KJ （3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _ 21. （第一、二空3分，画图第空4分）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3HO达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 _ ；bc过程中改变的条件可能是 _ ；若增大压强时，反应速度变化情况请画在c-d处 三、简答题(本大题共2小题，共18.0分，每空2分)22.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _ mol/（Lmin）； （2）氢气的转化率= _ ； （3）该反应的平衡常数为 _ （保留小数点后2位）； （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大 C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1molH2 （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 _ c2的关系（填“”、“”或“=”）23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 _ ； （2）反应是 _ 反应（选填“吸热”、放热） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _ 参考答案【答案】 1.C2.B3.D4.D5.C6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.B18.C2、 填空题(本大题共3小题，共28.0分)19.（每空3分）A（g）+B（g）=C（g）H=-QKJ/mol；C（g）=A（g）+B（g）H=+Q1KJ/mol；= 20.（每空3分）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+