高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离课后分层训练 鲁科版

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”弱电解质的电离A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是() 【导学号：99682269】CA项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。3(2017北京东城区模拟)下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()ACH3COOH0.01 molL1BHCH3COOC加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离D醋酸为弱酸。A项，CH3COOH0.01 mol/L；B项，HCH3COO；C项，pH4。4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数值，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)7.2104 molL1BK(HNO2)4.91010 molL1C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104 molL1，K(HNO2)4.6104 molL1，K(HCN)4.91010 molL1。5(2017洛阳四校联考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数/(molL1)7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。6pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则() 【导学号：99682270】Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVyCpH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H，故y为弱酸，c(y)c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。7(2017开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是() 【导学号：99682271】C由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。8(2017九江模拟)常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是 ()A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中CH3COOH大于NaOH溶液中NaC若两溶液混合后pH7，则有：NaCH3COOHCH3COOD分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14BA项，HOH0.1 mol/L，两溶液中水的电离程度相同；C项，若pH7则HOH可知NaCH3COO；D项，稀释10倍，乙酸中pHac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)abc11已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75105 molL1Ka3.0108 molL1Ka14.4107 molLKa24.710111 molL1下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是_。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中a、c两点处的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)图像中a点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。解析根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。(1)ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是NaCH3COOClOOHH。(2)由H2CO3的Ka14.4107 molL1，Ka24.71011 molL1，HClO的Ka3.0108 molL1，可知ClO结合质子的能力大于HCO小于CO，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为，该式即为K电离/KW，温度相同，则该式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO()浓度大于CH3COOH()浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。答案(1)NaCH3COOClOOHH(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知电离常数：K(NH3H2O)1.8105 molL1；K1(H2C2O4)5.9102 molL1，K2(H2C2O4)6.4105 molL1。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，NH2C2OB等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中NH2C2OHC2ODK(NH3H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中NH2C2O，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于K(NH3H2O)”“，但为二元酸，故产生H2的体积大小为。(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO的水解促进水的电离HH2OOH1014a mol/L。(4)当KCN0.01 mol/L时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时KCN0.0