高三化学上学期第二次质量检测试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。山东省莱州市第一中学2017届高三化学上学期第二次质量检测试题说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第l页至第5页，第II卷为第5页至第8页。考试时间90分钟。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，每题只有一个正确选项)1实验法和比较法是，研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是：A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱：D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱2下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、ClB常温下由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、C1D在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-3.下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是A. Z的最高价氧化物的水化物是强酸BY的最高价氧化物能溶于烧碱溶液CX与W形成的化合物中含有离子键DZ、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大4一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生C12最多的是AMnO2 BKClO3 CKMnO4 DCa(ClO)25A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A若X为C12，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO26NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A18g D2O含有电子数为10 NA B常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为D25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA 7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知2SO2+O22SO3 H=196KJmol-1)下列说法正确的是 A2c1c3 Ba+c=196 C2p2p3 Da1+a3l8青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl。下列说法不正确的是A腐蚀过程中，负极c被氧化B环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2+3OH十Cl=Cu2(OH)3Cl C若生成2.145 gCu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH 9下列离子方程式书写正确的是A用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：A12O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4+H2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42十Ba2+OH=BaSO4+H2OCNH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D泡沫灭火器灭火原理：2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO210RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图l把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)CC极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2OD图2中电子从C极流向d极，提供电能11某同学进行下列实验： 下列说法合理的是 A烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝12下列叙述不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)100mLD图4表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化16室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释一溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是A.HB一定是弱酸B在x点，c(A-)=c(B-) C稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍D取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积 第II卷(非选择题，共52分)(请将答案写到答题纸上)17 (14分)天然气在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=-162 kJmol-1。其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1T2、则P1_P2(填“”“”“0，水蒸气的浓度(molL)随时间t(min)的变化如下表所示：下列叙述正确的是_(填字母代号)。 a实验的温度：T2T1b实验前20 min的平均反应速率v(O2)=710-5 mol(Lmin)c实验比实验所用的Cu2O催化效率高d实验、的化学平衡常数的关系：K1=K2K319(11分)氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。(1)下图是当反应器中按，c(N2)：c(H2)=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)M点对应的H2转化率是_。(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质成分及物质的量为_。(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是_。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应是_。20、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体A12(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的实验方案如下图所示。请回答下列问题：(1)高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_(填字母)。a蒸发皿 b泥三角 c漏斗d酒精灯 e三脚架 f坩埚 g烧杯 h试管(2)写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：_。(3)检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是：_，滤渣2的主要成分为_(填化学式)。(4)滤液2硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：_、洗涤、干燥。(5)中和结晶操作是将