高二化学下学期第一次月考 试题_1

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同2. 在298K、100kPa时，已知：2 ， 则与和间的关系正确的是（ ）A .=+2 B =+C. =-2 D. =-3原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原4在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ） A锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子 B铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子C铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子D锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) H=57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H、H2、H3的关系正确的是 ( ) A.H1H2H3B. H1H3H1H3D H1H3H26下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极7用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）AAgNO3 BHCl CNaOH DNaCl8新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ） A、 B、 C、 D、9.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，正极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大1011.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（ ）A溶液的pH增大 B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出 D溶液的pH减小12.甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率（ ）A甲快 B乙快 C相等 D无法确定13.图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）14下列叙述不正确的是（ ）A 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：15将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D16下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后（此时开头处于打开状态）发现上的c点显红色接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是( )A、a为直流电源的负极 B、c极发生的反应为2H+2e-H2C、f电极为锌板 D、e极发生还原反应17利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属18用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉19反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的用量B增大反应体系的压强使体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半20蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关该蓄电池的推断错误的是（ ） A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e- = Fe+2OH- D放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动二、非选择题（40分）21（7分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （1）写出该反应的离子反应方程式： _ （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ （3）反应后期反应速率下降的原因是_ 22.（5分）（1）已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_ （填大于、小于或等于）196.64kJ（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+67.7 kJmol-1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2 O(g) H= 一534kJmol-1。N2 H4和NO2反应的热化学方程式为 。充电 放电23.（6分）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，该电池放电时的负极电极反应式 _ ，充电时阴极电极反应式_。 16-17（下）莆田七中高二化学理科第一次月考试卷答题卡姓名：_班级：_考号：_一、（每空3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（40分）21（7分）（1）_ （2）_ （3）_ 22（5分）（1）_（2） 。23.（6分）（1）_（2） 。24 ( 14 分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。25(8分)依据氧化还原反应：2Fe3(aq)Fe(s) 3Fe2(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；石墨电极为电池的 极。(2)B装置中发生的电极反应方程式为 ；表面皿中溶质Na2SO4的作用是 。(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为 附加题（2010天津卷）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。标准答案一、（每题3分，共60分）1C2A3D4A5D.6C7C8A9 B10A11C12D13A14A15B16B17D18B19A20B二、21.（7分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 (3分)（2）温度升高，反应速率加快。(2分)（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。(2分)22.（5分）（1）小于（2分）（2）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= 一1135.7 kJmol-1。（3分）23. （6分）Cd-2e-+2OH- = Cd (OH)2（3分）Cd (OH)2+2e-= Cd+2OH-（3分）24.（14分）方程式(3分)bCO2(2分)（2）补充溶液中消耗的，保持溶液中浓度恒定。(2分) w（3）N (2分) w；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）(2分) w25.(8分)：(1)铁