高考化学大一轮复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物课时规范训练

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”钠及其化合物单独成册1下列有关钠的叙述中，错误的是()A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠极易和水反应而被还原D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。钠与水反应时，钠被氧化。2钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是()A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钙中阴阳离子数之比为21D过氧化钙中只含离子键解析：选B。A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为11，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。3某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。4过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为Na2 Na，1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2SO2=Na2SO4，故D正确。5200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：选C。根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。6往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙解析：选B。(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。7关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是()A既能与强酸反应，又能与强碱反应B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度解析：选D。A.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B.碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正确；D.常温下相同的溶剂时Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误。8下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案：C9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。10关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是()A溶液中所含离子的种类相同B溶液的pH相同C都能与盐酸反应放出CO2气体D都能使澄清石灰水变浑浊解析：选B。A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，正确；B.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不同，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不同，错误；C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体，正确；D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；故选B。11Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()ANa2CO3溶液可除油污：COH2O HCOOHBNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OHCO2=COH2ODNaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCOH=CO2H2O解析：选D。A.Na2CO3是强碱弱酸盐，存在水解过程，COH2OHCOOH，溶液呈碱性，能去除油污，A项正确；B.NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，所以NaHCO3可作发酵粉，B项正确；C.NaOH能与CO2反应，2OHCO2=COH2O，所以Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备，C项正确；D.NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体的离子方程式为HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，D项错误。12Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是()ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2CO2=Na2CO3O2BNa2CO3溶液呈碱性COH2OH2CO3OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO2H=CO2H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4COCaSO4=CaCO3SO解析：选D。A.Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，A项错误；B.Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为COH2OHCOOH，B项错误；C.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO，C项错误；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，发生沉淀转化，反应为COCaSO4=CaCO3SO，D项正确。13A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。(1)A与X反应的化学方程式 。(2)将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为 。解析：若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2；(2)由于Na2CO3NaHCO3CO2，a点开始生成二氧化碳，所以a点的溶质为NaHCO3、NaCl。答案：(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)NaHCO3、NaCl14某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是 (填字母)a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为0.1 mol/L Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。实验2中形成的分散系属于 。用离子方程式表示实验2中发生的反应 。(3)在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。解析：(1)CO水解，COH2OHCOOH，所以Na2CO3溶液呈碱性；HCO水解呈碱性，HCOH2OH2CO3OH，HCO电离呈酸性HCOHCO，水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液呈碱性，同浓度的Na2CO3及NaHCO3，CO水解程度大于HCO，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3；(2)HCO浓度低，电离出的CO浓度更低，导致c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)，所以沒有沉淀；用激光笔照射，出现光亮的通路，所以实验2中形成的分散系属于胶体；实验2中发生的反应Ca22HCO=CaCO3CO2H2O；(3)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液；NaHCO3NaOH=H2ONa2CO3,100 mL 0