高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 电化学 第1课时 化学能与热能复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争化学能与热能一、选择题1(2016河北省故城县高三月考)下列说法不正确的是(C)A任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析考查化学反应和能量变化的关系。A.任何化学反应中都有能量变化，正确，不选A；B.化学反应中的能量变化通常是热量的变化，正确，不选B；C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，错误，选C；D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，正确，不选D。2(2016鄂豫晋冀陕五省部分学校联考)美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是(C)ACO2属于酸性氧化物BCO与O形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键的过程中有电子转移解析CO2是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，A正确；CO与O形成化学键的过程中放出能量，B正确；加入催化剂后，化学反应的焓变是不变的，C错误；CO与O形成化学键的过程中新成键C原子的电子偏向O，D正确。3(2016山西孝义期末)如图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(A)A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2； 则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0解析石墨的能量小于金刚石，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；白磷比红磷的能量高，故红磷更稳定，B项错误；气态硫能量高，反应放热多，但焓变小，故H1H2，C项错误：1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总能量，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热H285.8 kJmol1C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量更高，石墨比金刚石稳定，A错误；醋酸在反应过程中会继续电离，电离吸收能量，C错误；等物质的量的C(s)完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是二者的反应热H是负值，故H10，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应 ，则H4H1H2H375.041.0(131.0)247 kJmol1，D正确。正确答案D。8(2016天津五区县期末)已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1下列说法正确的是(C)A由反应可计算CH3OH的燃烧热B反应中的能量变化可以如图表示，且HE1E2C可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJmol1D可推知CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H0，可推知CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，D错误。9(2016北京海淀期末)已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是(C)A1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g)O2(g)=H2O(g)H480 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的热量解析C(s)完全燃烧的产物为CO2(g)，1 mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，A错误；H2(g)O2(g)=H2O(g)H(24364964462)kJmol1240 kJmol1，B错误；2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H240 kJmol1，将得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1，C正确；由示意图可知，欲分解2 mol H2O(g)，至少需要提供4462 kJ的热量，D错误。二、非选择题10(2016安徽六安一中第五次月考)甲醇是一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1_。(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_E1E2_(用图中能量字母表示)。(3)H2(g)的燃烧热为_H285.9 kJmol1_。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_H2燃烧的产物对环境无任何污染_、_等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)_(写出两点即可)。解析(1)根据盖斯定律，由可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故H2E1E2。(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热H285.9 kJmol1。(4)氢气的燃烧产物(H2O)对环境无影响，而且热值高。11(2016江苏苏锡常镇四市联考)(1)若2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJmol1则早期人们曾经使用铅室法生产硫酸SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H_kJmol1。(2)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的H难以直接测量，原因是_难以控制反应只生成CO(体现反应难以控制即可)_。已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.0 kJmol1则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为_2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)H1214.0 kJmol1_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式：_2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJmol1_。解析(1)由SO2(g)、NO2(g)所在各方程式中的位置及计量数可知即得所求方程式，并可计算相应的反应热。(2)首先写出2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)，2得所求方程式，所以H890.0 kJmol12(566.0 kJmol1)1214.0 kJmol1。(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，观察已知的两个热化学方程式并运用盖斯定律可知，2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11048.9 kJmol1。12(2016河南信阳高中第三次月考)引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2和污染性气体NOx、SO2等。充分利用它们，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_CO23H2CH3OHH2O_。(2)在高温下，一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式：_2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1_。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g)H957.3 kJmol1_。解析(1)CO2与H2反应生成CH3OH和水，CO2作氧化剂，H2作还原剂。(2)根据盖斯定律，热化学方程式是由得到。(3)根据盖斯定律，热化学方程式是由得到。13(2016四川成都金堂中学)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1_。(2)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为_2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热H为_92 kJmol1_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_30.67 kJ_。解析(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，即1 mol S(s)完全燃烧时放出296.8 kJ热量，则热化学方程式为S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1。(2)图象分析可知，图象中表示的是1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应生成1 mol SO3，反应是放热反应，反应的焓变H501 kJmol1600 kJmol199 kJmol1,2 mol SO2全部反应放热198 kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1。(3)在反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，断裂3moJ HH键、1 mol NN键共吸收的能量为3436 kJ946 kJ2254 kJ，生成2 mol NH3共形成6 mol NH键，放出的能量为63