高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第5课时 海水资源的开发利用环境保护和绿色化学复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争海水资源的开发利用、环境保护和绿色化学一、选择题1化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是(D)A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害解析绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机汽缸内高温下氧气和氮气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，B项错误；光导纤维的成分是二氧化硅，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，C项错误。2(2017福建厦门一中)化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(B)A减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%解析A减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；B.硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；故选B。3“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列过程符合“绿色化学”理念的是(C)A实验室制O2：2KClO32KCl3O2B2C2H5OHO22CH3CHO2H2OC2MN=2P2Q,2PM=Q(M、N为原料，Q为期望产品)D用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCuSO4=FeSO4Cu解析本题考查对“绿色化学”概念与原理的理解。A项，反应中有2种生成物，原子利用率不是100%，错误。B项，反应中有2种生成物CH3CHO和H2O，原子利用率不足100%，错误。C项，2MN=2P2Q,2PM=Q，反应物可完全转化为生成物，原子利用率为100%，正确。D项，有副产物产生，原子利用率不是100%，错误。4海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(A)A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤解析淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B错；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C错；步骤应是分馏，D错。5(2016成都诊断)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(C)AX试剂可用饱和Na2SO3溶液B步骤I的离子方程式：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏解析本题考查从海水中提取溴的流程，意在考查考生的综合分析能力。由流程图可知，X试剂具有还原性，能把Br2还原为Br，X试剂可用饱和Na2SO3溶液，A项正确；Cl2的氧化性强于Br2，能把Br从溶液中置换出来，B项正确；C项中未指明Cl2所处的状态，故无法确定Cl2的体积，C项错误；从Br2的浓溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸馏的方法，D项正确。6(2016长沙名校联考)化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是(D)A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化获得清洁的燃料和多种化工原料D工业上利用金属的活动性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜解析A项，压缩天然气的主耍成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等，都属于烃类，正确。B项，海水淡化是除去海水中的盐分，主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，正确。C项，煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化和煤的液化，正确。D项，冶炼铜一般采用热还原法，错误。7工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(C)A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2 HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I2解析A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。二、非选择题8(2016河南八市联考)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)氮、氧元素非金属性较强的是_O_。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：由图1可知SCR技术中的氧化剂为_NO、NO2_。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)_11_。(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会_降低_(填“升高”“不变”或“降低”)。SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_SO22e2H2O=SO4H_。(4)碲(Te)为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO4_。解析(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金属性较强。(2)由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂。由图2知，当c(NO2)/c(NO)11时，脱氮效果最佳。(3)当亚硫酸被氧化成硫酸时，弱酸转化为强酸，导致海水的pH降低。负极上SO2失去电子转化为SO，由此可写出对应的电极反应式。9工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。请回答下列问题。(1)装置中生成HSO的离子方程式为_SO2OH=HSO_。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是_BCD_(填标号)。ApH7时，溶液中c(Na)c(HSO)c(SO)，A项错误；H2SO3的第二级电离平衡为HSOHSO，选取pH7时的点代入数据计算得，平衡常数Ka2107，B项正确；由题图看出pH在45时，含硫微粒主要为HSO，C项正确；根据质子守恒知D项正确。(4)由电解原理图看出在左侧反应室Ce3被氧化成Ce4，故左侧反应室发生氧化反应，因此A应为电源的正极。右侧反应室中HSO发生还原反应生成S2O。(5)根据得失电子守恒可得，至少需要向装置中通入标准状况下的O2的体积为22.4 L/mol8400 L。10(2016湖北诊断)海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_结晶_池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_阻止氢气与氯气反应(或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯)_(写一点即可)。(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入阴极室中，理由是_海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀，从而堵塞阳离子交换膜_。A口排出的是_淡水_(填“淡水”或“浓水”)。(3)用苦卤(含Na、K、Mg2、Cl、Br等离子)可提取溴，其生产流程如图所示：若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO3Br2=5BrBrO3CO2。通过氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_通过氧化获得