高考化学深化复习+命题热点提分专题04氧化还原反应

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题04 氧化还原反应1一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a2017年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题04 氧化还原反应可能为（ ）A0.40 B0.60 C0.70 D0.80【答案】A2向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ）A0.75 B1.5 C2 D3【答案】B【解析】还原性Fe2+Br- ，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- ，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br- +Cl2Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br)是c (Cl)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2) =0.5n(Br)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br)=2x mol，未反应的n(Br)=0.15 mol，参加反应的n(Br)=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol2=xmol1+（2x-0.15）mol1，x=0.15mol，c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L，故选B正确。3将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：c(HNO3)=2molL-lc(HNO3)=0.5molL-1m=8.0m=7.2其中正确的是（ ）A B C D【答案】B4科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C空气净化器中用活性炭层净化空气 D用热的纯碱溶液去除油污【答案】B【解析】A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，应用的是相似相溶原理，A错误；B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，应用了氧化还原原理，B正确；C空气净化器中用活性炭层净化空气，应用活性炭的吸附性，C错误；D用热的纯碱溶液去除油污，利用的是纯碱可以溶解油污，D错误，答案选B。5氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中， NF3中氮元素的化合价升高为+5价，同时又降低为+2价，所以这是一个氮元素发生的自身氧化还原反应，ANF3即是氧化剂，H2O又是还原剂，A错误；BNF3中被氧化的N元素与被还原的N元素的物质的量之比为1:2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，B错误；C1molNF3被氧化为HNO3要失去2mol电子，若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，C正确；DNF3在潮湿的空气与水反应生成NO，NO在与O2反应生成NO2，D正确，答案选D。63.2g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol【答案】B【解析】3.2克铜的物质的量为3.2/64=0.05摩尔，则硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.1摩尔，根据反应后溶液中的氢离子为amol分析，则溶液中的硝酸根物质的量为0.1+a，选B。7据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65C产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol【答案】B8高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】A【解析】A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-FeO42-，实际氧化性FeO42-Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。9在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2I氧化产物。在Cl2+ 2KBr =2KCl+Br2中，氧化性：Cl2Br2；在KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3。所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；C在反应KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，HCl作还原剂，KClO3作氧化剂，每有1mol KClO3发生反应，会消耗5molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1，错误；D在2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，Cl2作还原剂，KBrO3作氧化剂，每lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。11有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是A中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到 Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【答案】D12FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A 1：6 B 1：7C 2：11 D 16：25【答案】B【解析】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，Fe元素的化合价由+2价变为+3价，S元素的化合价由-2价变为+6价，每1molFeS失去电子9mol电子；硝酸得到电子，被还原变为NO2、N2O4、NO；当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，假设它们的物质的量都是1mol，则获得电子的物质的量是1+12+3=6mol，所以反应消耗的FeS的物质的量是6mol9mol=2/3mol，2/3molFeS反应后产生的Fe2(SO4)3物质的量是2/9mol，其结合的Fe3+是4/9mol，则剩余的Fe3+的物质的量是2/3mol-4/9mol=2/9mol，该Fe3+结合的NO3-物质的量是2/9mol3=2/3mol，所以反应一共需要HNO3的物质的量是2/3mol+1mol+2mol+1mol=14/3mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为2/3mol:14/3mol=1:7，故选项B正确。13某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+ NaClO3 +3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A21：5 B11：3 C3：1 D4：1【答案】B14已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、 I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂氧化产物。在2FeCl32KI=2FeCl22KClI2反应中，氧化性：FeCl3I2， 在2FeCl2Cl2=2FeCl3反应中，氧化性：Cl2 FeCl3；在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，物质的氧化性：KMnO4 Cl2。所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4 Cl2 FeCl3I2，若某溶液中有Fe2、 I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，加入的物质只能与I反应，而不与Fe2和Cl，所以选择的氧化剂是FeCl3，故选项C正确。15在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是（ ）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2A 和 B 和 C只有 D只有【答案】B【解析】在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4是氧化剂，K2MnO4和MnO2是还原产物；O元素的化合价由反应前KMnO4中的-2价变为0价的O2，被氧化，所以KMnO4是还原剂，O2是氧化产物。故还原产物是K2MnO4和MnO2，选项是B。16根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2【答案】B17已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是（）A氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6【答案】A【解析】物质的氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化性：Cl2Br2；根据KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O可知氧化性：KClO3Cl2，根据2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3可知氧化性：KBrO3KClO3。所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂Cl2获得电子产生的KCl是还原产物，KBr失去电子发生氧化原反应，错误；C在2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3中，每lmol还原剂Cl2反应，会失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误；D在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂KClO3与还原剂HCl发生反应的物质的量之比为1：5，错误。1824 mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A2价 B3价 C4价 D5价【答案】B【解析】假设反应后Cr元素的化合价是+x，根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。24 mL0.05molL12=20mL0.02molL12(6-x)，解得x=3,因此选项B正确。19高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A该反应是非氧化还原反应BKNO3是还原剂，氮元素化合价升高C生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 molDK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用【答案】D20下列说法不正确的是A甲装置可以用于比较Fe3 、I2 、Cl2的氧化性强弱B乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸【答案】D【解析】甲装置中，若CCl4层先变为褐色，水层再变为黄色，则证明氧化性Cl2 Fe3 I2，故A正确；乙装置中橡皮管能使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致，使水能顺利流下，故B正确；若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡和硫酸恰好反应是溶液导电能力为0，硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度再增加，导电性增强，故C正确；氯化氢易溶于水，不能把氯化氢直接通入水中，故D错误。21有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【答案】C22铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。【答案】C23常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，由此判断下列说法错误的是()AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为M2RZX2C氧化性强弱顺序为M3R2Z2XOD常温下能发生反应：2M2Z2=2M32Z【解析】根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3，还原性顺序为M2RZX2，因而Z2能够氧化M2，从而判断出C项错误。【答案】C24多硫化钠Na2Sx(x2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，则x值为()A6B5C4 D3【答案】D25U常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()AUO2 B2UO2UO3CUO3 DUO22UO3【解析】由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，依据化合价升降守恒，判断出4NO2O22H2O=4HNO3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持6价。【答案】C26.某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强【解析】由题图知