高三化学一轮复习 专题8 第3单元 盐类的水解课时分层训练 苏教版

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾CNaHCO3DNaHSO3BA项，NaHSO4电离出的H抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。2下列说法或化学用语不正确的是()AHCO、Al3、Na、SO不能大量共存BNa2S溶液呈碱性的离子方程式为S2H2O=HSOHCFeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DNa2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H)c(OH)减小BS2水解的离子方程式中用“”连接。3(2017石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是() 【导学号：37742233】0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A常温时，溶液中c(CH3COO)：c(CH3COO)C选项A，中CH3COO微弱水解，中微弱电离出CH3COO，故c(CH3COO)：，错误。选项B，中CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)c(CH3COO)，错误。4(2017雅安模拟)为了配制NH浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体，正确的是()ABCDB引入Cl，增加Cl的浓度，促进NH水解，c(NH)减小，抑制NH水解，可使c(NH)c(Cl)11。5(2017西安质检)常温下，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)c(H)B由NaHA溶液中c(H)c(HA)c(H2A)c(A2)c(OH)c(H)。6(2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A )c(HA)Db点所示溶液中c(A )c(HA)DA.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH7时，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。7下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是() 【导学号：37742234】A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。8(2017长春模拟)下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是()A常温下，NaHS溶液中：c(OH)2c(S2)c(H)c(Na)B室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：D在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl溶液后：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B由电荷守恒知，c(OH)2c(S2)c(HS)c(H)c(Na)，A选项错误；中NH水解受到抑制，中NH水解，中NH3H2O部分电离出NH，中NH水解受到促进，所以c(NH)：，C选项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D选项错误。925 时，将CO2通入0.1 molL1的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A溶液中始终有：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B溶液呈中性时：c(Na)c(CO)c(HCO)C当二者等物质的量反应时溶液中一定有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)Dn(CO2)n(NaOH)12时溶液中：c(Na)2c(CO)B选项A是电荷守恒式，正确。选项B，溶液呈中性时，c(H)c(OH)，结合电荷守恒式得c(Na)2c(CO)c(HCO)，错误。选项C，恰好完全反应生成NaHCO3，物料守恒式为c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，结合电荷守恒式可得c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，正确。选项D，正好完全反应生成Na2CO3，由于CO会水解，故c(Na)2c(CO)，正确。1025 时，0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO而其溶液又不显碱性的盐：CH3COONH4，然后测定溶液的pH。若乙的正确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；若甲的正确，则溶液的pH不变，因为CH3COONH4溶液显中性。(2)由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl可判断溶液中共有7种粒子：Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O；因为混合前CH3COONa为0.010 mol，故混合后n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol；由电荷守恒式n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)，可知n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案(1)B(2)7CH3COOH、CH3COO0.00611常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8。试回答以下问题： 【导学号：37742235】(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)多，水解生成的c(H)也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDCB组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2016江苏高考改编)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()【导学号：37742236】ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)BA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 mol/Lc(HC2O)c(OH)，c(Na)2c(C2O)，D错误。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可