高一化学下学期第一次月考试题15

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺2019届高一第二学期第一次月考化学试题原子量 H:1 Li:7 K:39 Ca:40 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Zn:65 Cs:133 Rb:85.5一、选择题（每题2分 2x25=50）1 门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了元素周期律 D. 发现质量守恒定律2关于元素周期表的说法正确的是()。A元素周期表有18个纵行、18个族 BA族的元素就是碱金属元素C短周期是指第一、二周期 D副族元素都是金属元素3下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()。4. 下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是( ) A.它们的化学性质都很活泼 B.它们都是强还原剂 C.它们都能在空气里燃烧生成M2O2(M表示碱金属)D.它们都能与水反应生成氢气和碱5铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱金属可能是（ ）ACa BNa CK DCs6、下列互为同位素的是（）ANa和Na+ B35Cl和37Cl C14N和14C D168O2和188O27. 下列关于卤族元素的说法中，不正确的是( ) A. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱8.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl9同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）。A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数都分别相等10、已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 11、下列不是离子化合物的是（ ） A.HCl B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 12、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素核外电子数多5个，则A、B可形成()A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A213正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A1HO和2HO的相对分子质量相同 B氨分子中的化学键为非极性共价键 DS2的结构示意图：14下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是()A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B放热反应不需要加热即可发生C放热反应常温下能发生D反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件18下列关于化学反应说法中不正确的是()A在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D化学反应过程中一定有热量释放出来19. 下列说法正确的是( ) A.原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动20理论上不能设计为原电池的化学反应是A2H2O22H2O BHNO3NaOH=NaNO3H2OCCH42O2CO22H2O D2FeCl3Fe=3FeCl221下列关于化学电源的有关说法中，正确的是A锌锰干电池中石墨棒作负极B氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应C铅蓄电池放电时，两极质量均增加D燃料电池的能量转化率可达100%22纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag， 下列说法不正确的是AZn作正极 B电子经外电路流向Ag2O极COH-向Zn极移动 D正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-23. 反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6 mol,有关反应速率中正确的是( ) A.(A)=0.005 mol(Ls)-1 B.(C)=0.002 mol(Ls)-1 C.(B)=(A)/3 D.(A)=0.001 mol(Ls)-124在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol(Ls)，则反应所经历的时间为( )。 A0.44 s B1 s CO.33 s D2 s25在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂非选择题26（10分）在原子序数118号元素中：（用元素符号或化学式答题） （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）在室温下有颜色的气体单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物水溶液呈碱性的物质的电子式为_。 （5）气态氢化物最稳定的物质化学式是_。27（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。（1）用电子式表示A的常见的氢化物的形成过程 （2）B的淡黄色氧化物中阳离子与阴离子的个数比为 （3）C的单质可以在二氧化碳气体中燃烧，可以得到黑色和白色两种固体，写出该反应的化学方程式 （4）D的最高价氧化物化学式为 ，D的最高价氧化物对应的水化物化学式为 28、（10分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C常温下为非金属固体单质，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X（1）写出A元素在周期表中的位置 。（2）画出B原子的结构示意图： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y所含的化学键为 。（错选或漏选均不得分）（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键29（8分）、在25、101 kPa的条件下，断裂1mol HH键吸收436kJ能量，断裂1mol ClCl键吸收243kJ能量，形成1mol HCl键放出431kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：如果1mol H2与1mol Cl2完全反应，与请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_kJ。(2)生成物成键放出的总能量为_kJ。(3)判断H2Cl2=2HCl是吸收能量还是放出能量。_。(4)反应物总能量_(填“”或“”)生成物总能量。30（12分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填