高二化学下学期第一次月考试题重点班

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺陕西省延安市黄陵县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（重点班）一、选择题（54分）1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第A族）砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第A族）硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第A族）A B C D2、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子3、下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子5、 PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是()APH3 分子呈三角锥形 BPH3和NH3分子中孤对电子数相同CPH3 分子中H原子之间是非极性键DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能高 6、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键7、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（ ）A B C D8、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）A第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 10、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道11、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）ANi2：Ar 3d8 BCu：Ar 3d94s2 CS2：Ne 2s23p6 DSi：Ar 3s23p212、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定CR一定是A族元素 DR气态氢化物化学式为H2R13、下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式： B氮原子轨道表示式为C硫原子的最外层电子排布式为3s23p4DN2的结构式：:NN:14、A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )An+16 Bn+2 Cn+8 D n+1015、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子的核外全部都是s电子16、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族下列说法中，不正确的是( )A原子半径：GaAsP B热稳定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 DGa（OH）3 可能是两性氢氧化物17、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AB，A，C，D，E BA，E，B，C，DCE，B，A，C，D DB，A，D，C，E18、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（AZXYW BWXYZ CXYZW DZYXW二、非选择题（46分）19（9分）、在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 。（2）试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）浓H2SO4的作用是： 。（4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。20、（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）卤族元素都位于元素周期表的 区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （写元素名称）卤族元素氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中、所示：请比较二者酸性的强弱：HIO3 H5IO6（填“”、“”或“=”）（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是 （填字母）21、（10分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。22、（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。23、（12分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ；（2）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 ；（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ；（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ；（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物下列说法正确的是 ；AN2O为直线型分子BC、N、O的第一电离能依次增大CCH2CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化D相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）.参考答案一、选择题1、【答案】B2、【答案】B 3、【答案】A 4、【答案】C 5、【答案】C 6、【答案】C 7、【答案】C 8、【答案】B9、【答案】10、【答案】C11、【答案】A12、【答案】D13、【答案】C14、【答案】A15、【答案】A16、【答案】C17、【答案】D18、【答案】B 二、非选择题19、【答案】（9分）（1）（2分）羟基、羧基（2）（3分）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应（3）（2分）催化剂、吸水剂（4）（2分）饱和碳酸钠溶