高二化学12月月考试题2

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。山东省桓台第二中学2016-2017学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cl：35.5 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137 K：39 Mn：55 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2下列物质在水溶液中存在电离平衡的是（ ）AHF BHNO3 CNa2SO4DC12H22O11（蔗糖） 3.下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 4已知在25、101k Pa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H= 48.40 kJmol1BC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= 5518 kJmol1CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= +5518 kJmol1DC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= 48.40 kJmol1 5压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AH2(g)+I2(g) 2HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DC(s)+CO2(g) 2CO(g) 6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；用水洗涤。正确的操作顺序是（ ）A BC D 7下列反应中，熵值显著增大的是 （ ） ACaCO32HClCaCl2CO2H2 BCuO(s)CO(g)Cu(s)CO2(g)CBa(OH)2H2SO4BaSO42H2OD4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 8下列水解的离子方程式正确的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+BBr+ H2O HBr + OH-CCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ + 2H2O = NH3H2O + H3O+ 9一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行， 测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ） A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin) 10用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）：A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 11下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（ ） ANaCl BKHCO3CAlCl3DNaHSO4 12用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 （ ） A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C滴定结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液 13下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）ACuCl2BNaHSO4 CNa2CO3DNaCl 14在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:2 15在0.10 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动T2P1T2P2T1P2nZ 16反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是（ ）：AT1T2， P1P2, a+bcBT1T2， P1P2, a+bcCT1T2， P1P2, a+bc DT1T2， P1P2 , a+bc 17一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 Bx+yzCC的体积分数增大 DB的转化率增大 18在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是（ ）： AB的转化率是20%B平衡时A的物质的量为2.8molC平衡时容器内气体压强比原来减小Dx = 4 19人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO3 CO2H2O HPO43 HPO42 H HPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小 20水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是： （ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程 21在10 mL 0.1 molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)Dc(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) 22在下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 23物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 24在20 mL pH2的醋酸溶液中，加入V mLpH12的NaOH溶液。 下列说法正确的是（ ）A如果V20，则所得混合溶液的pH大于7 B当V20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C如果所得混合溶液的pH7，则V小于20D所得混合溶液中一定存在c(Na) c(H)c(CH3COO) c(OH)25. 在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B 26. 一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液PHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC 7，请分析Na2CO3溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ； （3）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+ + Cl在25时，氯化银的Ksp = 1.81010 现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中； 100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号） ；32 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 （1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ,H185kJ/mol ；E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol 则：E（HCl） ；（2）已知： Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 33高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）CO（气）Fe（固）CO2（气）H0（1）则该反应中平衡常数K 。（2）已知1100时K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。（3）1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填，），其原因是 34. 在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。35. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.444,则反应2()+2()2(1)的= kJmol-1。氢气的燃烧热为。高二化学试卷参考答案及评分标准一、 选择题：（每题2分，共48分）题号123456789101112答案DADBACAACCDD题号131415161718192021222324答案ACBCBDCDADCD二、填空题 （52分，每空2分）25（14分） （1）3; 4 (2)10-12mol/L; 10-4mol/L （3）bac ba=c cab 26（8分） （1）0.002molL-1S -1。 （2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3）吸热（4）添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前27（8分） （1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) （2分） （2） CO32 + H2O HCO3-+OH（2分） （3）2Fe3+ + 3CO