高考化学深化复习+命题热点提分专题19非选择题解题方法与技巧

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题19 非选择题解题方法与技巧1X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子个数/4/摩尔质量/gmol13234/回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为_。(2)Y的化学性质描述正确的是_。a不稳定性 b弱碱性c氧化性 d还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05 molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)6.01036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH_。若反应后溶液中c(A2)2.01030molL1，则溶液中c(Cu2)_molL1。(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。0点溶液中所含溶质的化学式为_。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为_。【答案】：(1)N2H4(2)acd(3)13.0106(4)Na2S和NaOHc(Na)c(Cl)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)2甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是_。【答案】：(1)(2)23(3)HAlOH2O=Al(OH)3(4)NaClH2ONaClOH2酚酞溶液先变红后褪色3硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为K_。该反应达到平衡状态的标志是_。Av(SO2)v(SO3)B混合物的平均相对分子质量不变C混合气体质量不变D各组分的体积分数不变(2)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 B电极的电极反应式_。溶液中H的移动方向由_极到_极(用A、B表示)；(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25 mL待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL根据上述步骤回答下列问题：滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。_Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_ 用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是_。计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_。原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，故答案为：B；A。(3)用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液，所以反应物中一定有氢离子，高锰酸根离子化合价由7变为2，降低了5价，亚铁离子由2变为3，升高了1价，所以高锰酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5，根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水，配平后的方程式为：5Fe21MnO8H=5Fe31Mn24H2O，故答案为：5；1；8；H；5；1；4；H2O。当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点，故答案为：滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色；25 mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.01 mol/L0.04 L0.0004 mol，57 g产品配成250 mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.0004 mol0.004 mol，根据反应：5Fe21MnO8H=5Fe3Mn24H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.004 mol50.02 mol，所以样品中含有的FeSO47H2O的质量为：278 g/mol0.02 mol5.56 g，FeSO47H2O的质量分数为：100%97.5%，故答案为：0.975或97.5%.【答案】：(1)BD(2)SO22e2H2O=SO4HBA(3)5；1；8；H；5；1；4；H2O滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975或97.5%4已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“(2)0.04 molL10.16 molL1min197.6%(3)H2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解【答案】：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107molL16CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”、“0得到。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1_p2(填“”或“”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为_。100 时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的压强恒定b容器内气体密度恒定c3v正(CH4)v逆(H2)d单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_。【答案】：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442 kJ/mol(2)KAKBNaCNCH3COONa910814含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)现将0.04 molL1HA溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是_，溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_。(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是_。A加入少量强碱，发生反应：HPOOH=POH2OB加入少量强酸，发生反应：HPOH=H2POCc(Na)c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)D.c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_。【答案】：(1)HCN的酸性很弱，NaCN的水解能力大于HCN的电离能力溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液显碱性，c(H)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(2)B(3)加少量NaOH时，HCOOH=H2OCO；加少量盐酸时，COH=HCO15常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因是(用离子方程式表示)_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)(填“”、“”、“(3)9.9107108(4)ABDC16.现有0.2 molL1NaOH溶液和0.2 molL1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“c(X)说明X水解，可知HX为弱酸，所以NaOH对水的电离抑制程度大；(2)混合液中含有4种离子(Na、H、X、OH)、2种分子(H2O、HX)，所以该混合液中共存在6种粒子。.AgCl的溶度积大于AgI的，所以白色的AgCl沉淀可以转化为黄色的AgI沉淀。【答案】：.(1)(2)6c(Na)c(H)c(X)c(OH)(3)碱XH2OHXOH.白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)I(aq) AgI(s)Cl(aq)17锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2)净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。25 时，pH3的溶液中，c(Fe3)_ molL1(已知25 ，KspFe(OH)34.01038)。净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有_。(4)若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_。通过制取金属锌的流程图可知，可以循环利用的物质除硫酸锌外，还有硫酸、锌。(4)由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，酸浸后溶液中存在钙离子、亚铁离子、铜离子、镍离子，如果没有净化操作，则电解制取的锌中会含有铜、镍等杂质。【答案】：(1)ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O4.0105Fe(OH)3胶体具有吸附性(3)H2SO4、Zn(4)制取的锌含铜、镍等杂质18工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为_。(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_。(5)“50 碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_。“50 碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；_；_。【答案】：(1)MnO2SO2=MnSO4(或H2OSO2H2SO3、MnO2H2SO3=MnSO4H2O)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na含量(4)4OH4e=O22H2O(5)Mn22HCOMnCO3CO2H2O使NH4HCO3与H反应，防止MnCO3沉淀溶解损失NH4HCO3受热可分解19铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_。煅烧如果不充分，产品中将有Fe2存在，试设计实验检验产品中有无Fe2：_。(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a称取2.850 g绿矾(FeSO47H2O)产品，配成250 mL溶液；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_已知M(FeSO47H2O)278 gmol1。滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_。下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗【答案】：(1)过滤洗涤4FeCO3O2高温,2Fe2O34CO2取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果KMnO4溶液褪色，则有Fe2(2)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O97.54%滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色bc20.从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0105molL1)时pH分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_，滤渣A为_(填化学式)。(2)根据溶解度(S)温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_(填字母序号)。A蒸发浓缩，趁热过滤B蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3，离子方程式为_；酸C为_，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3_。(4)根据2CrO2HCr2OH2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_。【答案】：(1)促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A(3)3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2OH2SO41. 01032(4)正4OH4e=O22H2O21为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。(3)本实验装置A中生成的气体中，若有NO