高一化学12月月考试题（无答案）_1

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。宜昌一中2016级高一年级12月阶段性检测化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确。）1下列有关说法不正确的是()A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C铝箔在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D合金的熔点一般比各组分金属的熔点低2下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将Na2O2投入CuSO4溶液中，溶液质量最终增重B1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，残留的固体只有Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g3 Fe2O3、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是()AFe2O3、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物BFe2O3常用作红色油漆、涂料的原料CSiO2可用于制作光导纤维和太阳能电池板D电解熔融状态的Al2O3可以制得Al4下列物质不能由单质间直接化合得到的是()AFeS BNa2O2 CCuS DMg3N25X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，下表中组合不符合转化关系的是()XYZWACCOCO2氧气BNaNa2ONa2O2氧气CAlCl3Al(OH)3NaAlO2氢氧化钠DFeFeCl2FeCl3氯气6下列说法中错误的是()AFe(OH)2的制备实验中要将胶头滴管伸入液面以下B在做焰色反应前应将铂丝用稀硫酸洗净C钠着火后不能用泡沫灭火器灭火D钠的燃烧实验中将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热7下列实验操作、现象和原因解释不合理的是()选项实验操作实验现象原因解释A将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化但不滴落铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了B将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中都产生气泡，镁条表面产生气泡更快镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快C取少量Na2O2于试管中，加入适量的蒸馏水并滴加两至三滴酚酞溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成了碱同时反应过程中生成了一种具有漂白作用的物质D取少量NaHCO3于试管中，滴加Ba(OH)2溶液无现象生成Ba(HCO3)2可溶于水8列离子方程式书写正确的是()ABa(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：OHH=H2OB钠加入水中：Na2H2O=Na2OHH2CNaOH溶液中通入足量的CO2：OHCO2=HCO3DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO49 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是()10 AFe2BAl3 CFe3 DNa10在四种化合物：NaHCO3，Al(OH)3，(NH4)2S，NaHSO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A只有 B只有 C只有 D11向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大12加入下列括号中的试剂能达到实验目的的是()A分离FeCl3与AlCl3（足量氨水）B只用一种试剂鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3、Na2SO4、NaCl（足量Ba(OH)2溶液）C检验FeCl2是否变质（少量酸性KMnO4）D除FeCl2溶液中少量FeCl3（加入足量铁粉）13将一定质量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L HCl溶液恰好完全溶解，所得溶液中滴加KSCN无颜色变化，加铁粉无气体放出。将等质量的该混合物在高温下通足量CO，反应后所得固体的质量为()A5.6g B11.2g C2.8g D无法确定14在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Cu2和Fe3的物质的量浓度之比为()A72B17 C71 D2715将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体点燃后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )A432B121C112D11116向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、K、SO、HCOBb点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、K+Cc点对应的溶液中：Na、K、SO、HCODd点对应的溶液中：K、NH、Na、AlO2第卷（非选择题 52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（10分）由1-18号元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、并、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：单质C ，化合物甲_（2）写出A和NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式 _（3）写出丁与氨水反应的离子方程式_（4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式_（5）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_18（10分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_（2）为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a b c h描述能证明气体产物的实验现象_（3） 停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤。将滤液分成A、B两份，向A中加入少量铜粉，铜粉完全反应。有关的化学方程式：_向B中加入氯水，氯水褪色。有关的离子方程式：_19（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为（结合使用KSCN溶液）： (注明试剂、现象)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2ClOH2O =Fe(OH)3ClFe3+（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)20(12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： ，其物质的量之比是：_ 乙： ，其物质的量之比是：_ （2）且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g（此空保留两位小数）21（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示