高考化学一轮总复习第3章自然界中的元素第4节海水中的元素课后分层训练鲁科版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争海水中的元素A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A萃取B蒸发C过滤D搅拌B“海水晒盐”原理是蒸发掉溶剂获得粗盐。2下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是() 【导学号：99682116】C分离食盐水与泥沙的方法是过滤。3NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 () 【导学号：99682117】烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABC DA电解饱和食盐水可制Cl2、H2、NaOH，进而可制HCl气体，盐酸。NaCl又可制Na和纯碱。4某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水反应机理的论述中正确的是()A镁粉直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应D本题是一道探究性实验题。由把镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明镁与冷水不反应；溴水中存在少量Br，镁粉放入溴水中有气体生成，但溴水的颜色退去，所以镁与溴反应导致溴水的颜色逐渐退去；比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应，速率较快，所以D项正确。5(2017阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用乙醇萃取溴水中的溴DSO2吸收塔吸收Br2的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2BrDA项，BrBr2，涉及氧化还原反应；B项，苯和溴发生萃取，不能生成溴苯；C项，乙醇与H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。6从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是() 【导学号：99682118】 A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应CA项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是Mg2放电生成Mg；D项，反应为氧化还原反应。7(2017太原模拟)下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是()A从处进入的海水的作用为冷却B从处流出的浓海水直接排放到海洋中C从处流出的淡水还不能直接饮用D从处通入热蒸汽是加热海水，使之蒸发B浓海水中含有较浓的盐资源，可开发利用，不可再排入海洋。8某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 D滤液中含有I，应氧化为I2，再用淀粉检验。9(2017黄冈模拟)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 () 【导学号：99682119】A步骤的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇或苯D步骤的操作是过滤AB项，步骤的反应是生成I2，一开始就变蓝；C项，乙醇与H2O互溶，不能作萃取剂；步骤是蒸馏。10海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 【导学号：99682120】 (1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。解析(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低11(2017安康模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_。(2)第步操作中的主要反应的离子方程式是_(填字母代号)。AFe2Ag=Fe22AgBFe3Ag=Fe33AgCFe2AgI=Fe22Ag2IDFe3AgI=Fe33Ag3I(3)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(4)第步操作的反应原理为3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O，其中HNO3的作用是_。A氧化性 B还原性C酸性 D催化剂(5)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(6)检验得到I2的方法是_。解析根据框图可知，向含I的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入过量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；第步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。答案(1)FeI2 FeCl3(2)C(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)AC(5)升华法溶剂萃取法(6)取少量产品加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示： 【导学号：99682121】下列有关说法不正确的是 ()A氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B第步中结晶出的MgCl26H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2C第步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2D从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液C氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，A正确；利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，但要防止镁离子的水解，应在HCl气氛中脱水，不能直接在空气中受热分解制无水MgCl2，B正确；煅烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙与水反应可制得氢氧化钙，第步常采用往母液中加石灰乳的方法来获取Mg(OH)2，C错误；从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，D正确。13某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2，Fe3与Br2谁的氧化性更强？ 【导学号：99682122】(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2，Fe3的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。(2)乙同学认为：Br2将Fe2氧化为Fe3，Fe3的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性：Br2Fe3，故在FeCl2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。解析(1)(2)若氧化性Fe3Br2，则溶液呈黄色是Br2所致，相反，则必为Fe3所致。(3)若证明溶液呈黄色是Fe3所致，可加CCl4振荡静置，CCl4层若为无色，可证明乙同学的观点正确，可向其中加KSCN溶液，若出现红色溶液，则也可证明乙同学的观点正确。(4)因氧化性Br2Fe3，故加入溴水，可发生反应：2