高考化学专题冲刺 专题18 弱电解质的电离平衡（含解析）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题18 弱电解质的电离平衡一、选择题1下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【题型】选择题【难度】容易2下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【题型】选择题【难度】一般3向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 mol二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)，错误； B、当通入的二氧化碳为0.01 mol时，则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015 mol时溶液中含有0.015 mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03 mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)，故正确。【题型】选择题【难度】一般4室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)= c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【题型】选择题【难度】一般525时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B【题型】选择题【难度】一般6浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D【解析】A、根据图像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pHc(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【题型】选择题【难度】一般10下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B【题型】选择题【难度】一般11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：.c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，若是两溶液混合，要理清是简单混合，还是有反应发生，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。结合选项逐个分析。A、H2S为二元弱酸，H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，一级电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1105 molL1 c(HS)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O42)，错误；D、已知酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的物质的量浓度：，c(Na)：，正确。【题型】选择题【难度】一般12下列说法正确的是 （ ）ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0、S0【答案】D【题型】选择题【难度】一般13.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO，其中不正确的是 （ ）A. pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c aB. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)C. pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D. pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)【答案】B【解析】pH=8.3的NaHCO3溶液，HCO3-水解大于电离，c(H2CO3)c(CO32) ，错误。【题型】选择题【难度】一般14下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B在pH=3额溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、CIO-可大量共存C常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【答案】C【题型】选择题【难度】一般15. 定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A.pH=5的 H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5mol/LB.稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)为原來的C.pH之和为14的 H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：【答案】D【解析】A项，pH=5的 H2S溶液中，c(H+)c(HS-)，错误；B项，稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原來的1/10，错误；C项，根据电荷守恒，pH之和为14的 H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c（C2O42-），错误；D项，CO32-水解程度比HCO3-大，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：c（CO32-）c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。【题型】填空题【难度】一般19氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）磷酸是三元中强酸，其第二级的电离方程式为 。（2）将磷酸加热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸。当直链多聚磷酸分子中P原子数为10时，其化学式是 。直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂。（3）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫。 与同主族元素的氢化物NH3相比，稳定性：PH3 NH3（填“”“”或“”）；实验室制取PH3可选用PH4I与 （填物质类别）反应得到。PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是 。（4）硝酸和硝酸铵都是军事和国防工业中不可缺的物质。稀硝酸和硝酸铵溶液均可使甲基橙变红，用离子方程式解释后者变红的原因 。25时，将a mol NH4NO3晶体溶解于b L稀氨水后溶液pH=7，则稀氨水的浓度为 molL（NH3H2O的电离平衡常数为molL，