高一化学上学期第二次月考 试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。江西省赣州市崇义中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题（相对原子量：Mg24 Fe56 Al27 Cl35.5 H1 O16 ）一：选择题（3*16=48）1化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）A使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D给汽车安装尾气转化装置，不易产生温室效应2下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂3小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用4钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中，不切实际的是()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，作钛合金装饰门5欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（）A1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB980 mL容量瓶，57.3 g NaClC500 mL容量瓶，58.5 gNaClD1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC16周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液8在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+BFe3+CFe2+DH+9在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，当有86.021023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A64 gB32 gC1.5molD3 mol10有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（）A2：1B4：1C1：1D1：211常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB强酸性溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C强酸性溶液中：K+、Na+、I、NO3D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH12下列离子方程式正确的是（）A钠投入到水中 2Na+2H2O2NaOH+H2B氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4+OHNH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+2Fe2+13某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）ANa+0.6mol/LBCO32 0.2 mol/LCMg2+0.4 mol/LDBa2+0.4mol/L14下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg215下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出AABBCCDD16将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，此时消耗NaOH溶液的体积为（）A400mLB600mLC800mLD1000mL二：填空题17（1）MgCl2的摩尔质量是 ； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是 0.2molL1的 Cu（NO3）2溶液中NO3的物质的量浓度是 （2）现有以下物质：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl气体 酒精（C2H5OH）请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 （3）氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合 偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体 18我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 （3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）水 酒精 淀粉溶液 苯（4）加碘食盐不能长时间炖炒，并避热保存，主要原因 19如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是 （填序号）（碳酸钠碳酸氢钠）（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，写出受热分解的化学方程式 （3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 20如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）足量气体C是（填化学式） ，F的化学式 （2）写出B的化学式 ，检验B中阳离子的操作方法是 （只填一种方法，用文字表述）（3）写出由G转变成H的化学方程式 （4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 21把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g红褐沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点沉淀为 ，（填化学式）B点沉淀为 （填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？高一化学月考二答案题号12345678910111213141516答案DADAADBCACDCCCCC1【解答】解：A新能源是清洁能源，能减少污染的排放，故A正确； B明矾溶于水电离出的铝离子水解方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性可吸附水中杂质，故B正确；C水泥中含硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，则属于硅酸盐材料，故C正确；D尾气转化装置能将一氧化碳和NO反应转化为无害气体故D错2【解答】解：A纯碱碱性太强，腐蚀性强，和胃酸反应剧烈，不能用来治疗胃酸过多，应选择碳酸氢钠，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，起到保护的作用，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，二氧化硅熔点高，二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚，故C正确；D过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确；3【解答】铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。4【解答】根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易加工，是制造飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料。5【解答解：欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，实验室没有890mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要氯化钠质量=1.00mol/L1L58.5g/mol=58.5g；故选：A6【解答】该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。7【解答】解：A盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误； B加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；DKSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误8【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C9【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，当有86.021023个电子发生转移时，生成6molS，即氧化产物和还原产物的和为6mol，其中H2S被氧化生成的S为4mol，SO2被还原生成的S为2mol，则氧化产物比还原产物多2mol，即64g，10【解答】解：氢氧化钠的体积为05时，生成沉淀，发生的反应有：Al3+3OHAl（OH）3，Mg2+2OHMg（OH）2，氢氧化钠的体积为56时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，设氢氧化钠的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，n【Al（OH）3】=n（NaOH）=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时：Al3+3OHAl（OH）3，用到氢氧化钠的物质的量为3n【Al（OH）3】=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3mol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH反应生成氢氧化铝，由Mg+2OHMg（OH）2知：n【Mg（OH）2】=cmol，由原子守恒知：AlAl3+Al（OH）3，n（Al）=n【Al（OH）3】=cmol，MgMg2+Mg（OH）2，n（Mg）=n【Mg（OH）2】=cmol，故合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，11【解答】解：A Fe3+和SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B强酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， HCO3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C强酸性溶液中有NO3，能够氧化I，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D与铝反应产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，Na+、K+、CO32、OH之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，碱性溶液中可能大量共存，正确12【解答】解：A钠投入到水中的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热的离子反应为NH4+OHNH3+H2O，故B错误；C氯化铝溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，故D错误；13【解答】解：溶液中总负电荷浓度为：c（Cl）+2c（SO42）=0.4mol/L+20.8mol/L=2mol/L，总电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=30.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L1.2mol/L=0.8mol/L，A.1c（Na+）=0.6mol/L，故A错误；B由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32，故B错误；C.2c（Mg2+）=20.4 mol/L=0.8mol/L，故C正确；D.2c（Ba2+）=20.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；14【解答】A.呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2；B.呈红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是Fe2还是Fe3；C.红褐色沉淀，说明含有Fe3；D.白色沉淀红褐色，说明含有Fe2，由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2。15【解答】解：ANaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；16【解答】解：Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据硫酸根离子守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4），则消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=20.2L1mol/L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为： =0.8L=800mL，二：填空题17（2*7=14分）（1）95gmol1； 2.24L0.4mol/L（2）；（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAlO2+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3+HCO318（2*4=8分）（1）1：5（2）0.3mol（3）（4）碘酸钾受热易分解19 （2*5=10分）（1）（2中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O220 （2*6=12分）（1）Cl2，KCl（2）FeCl2，取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Fe3+3SCN=Fe（SCN）321【解答】解：固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0A时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入20 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明AlO2转化为Al（OH）3，则A点沉淀物为 Fe（OH）3，AB段发生反应：AlO2+2H