高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学业分层测评鲁科版选修4

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)学业达标1下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ()A达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】A项中电解质达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等。B项电离平衡建立后，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是二者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的。D项，电离平衡体系中各离子浓度不变，但不一定相等。【答案】C2某碱BOH在水中的电离过程为BOHBOH，在不同温度下其电离常数为Kb(20 )2.31015 molL1，Kb(30 )3.31014 molL1，则下列叙述正确的是 ()AOH随温度的升高而降低B在30 时，OHBCBOH的电离度(20 )(30 )D电离常数只与温度有关【解析】电离常数表达式为Kb，温度升高，电离常数增大，电离度增大，OH增大；在溶液中除BOH电离的OH外还有水电离出的OH，故OHB。【答案】D3下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是() 【导学号：05310121】A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减少【解析】A项加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项加入少量浓盐酸使OH减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，NH增大。【答案】A4在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量【解析】两溶液中n(CH3COOH)相等，中和时所需NaOH的量相等，A错误；溶液稀释弱电解质的电离度增大，所以电离度(CH3COOH)：0.01 molL1醋酸溶液0.1 molL1醋酸溶液，B正确；稀释时CH3COOHCH3COOH向右移动，结合勒夏特列原理，H：0.01 molL1醋酸溶液0.1 molL1醋酸溶液，n(CH3COOH)：100 mL 0.01 molL1醋酸溶液10 mL 0.1 molL1醋酸溶液，C、D错误。【答案】B5氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L HCN溶液的H与0.001 mol/L盐酸相同BHCN易溶于水CNaCN为强电解质D1 mol HCN与l mol NaOH恰好完全反应【解析】1 mol/L HCN溶液的pH3，说明HHCN，HCN部分电离，能说明HCN是弱电解质，A正确；HCN易溶于水，只能说明HCN的溶解性，不能说明HCN为弱电解质，B错误；NaCN为强电解质，说明NaCN完全电离，不能说明HCN部分电离(弱电解质)，C错误；1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明HCN是弱电解质，D错误。【答案】A6(2016淄博高二质检)25 时，现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是() 【导学号：05310122】ACH3COO和硫酸中的SO相同B加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C水电离出的H均为11011 molL1D等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同【解析】H相等，硫酸是二元酸，则CH3COOSO，A错；加水稀释100倍，硫酸的pH5，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，平衡右移，pHac(3)c(4)ACEF能力提升12已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍【解析】HA有0.1%发生电离，则AH0.1 molL10.1%1104 molL1，pH4；升高温度，电离平衡右移，H增大，pH减小；其电离平衡常数Ka1107 molL1；室温时，KW11014 mol2L2，则OHH水11010 molL1，HA电离的H约为水电离出的H的106倍。【答案】B13室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() 【导学号：05310124】A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7【解析】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但CH3COO、H均减小，A、C错误；醋酸的电离常数K，水的离子积KWOHH，温度不变，上述两常数均不变，由KKW可知B正确；醋酸为弱酸，pH3的醋酸的浓度远远大于pH11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性。【答案】B14浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。【解析】(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，部分电离，Hv1v3。【答案】