高二化学上学期第三次月考试题 理

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。莆田八中2016-2017高二化学（理科）第三次月考试卷相对原子质量：Na23 H1 O16 Cu64 Cl35.5 C12 S32 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源ABCD2下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A地下钢管连接锌板 B汽水底盘喷涂高分子膜C铁件镀铜 D金属护拦表面涂漆3下列说法中，正确的是（）A一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，C（H+）增大，Kw将增大B25时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6C25时，水的离子积常数Kw为11014mol2L2D100时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性4在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂5. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应7将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJmol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJmol1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H是（）A+30.0kJmol1 B80.5kJmol1 C30.0kJmol1 D+80.5kJmol18一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0BC的平均反应速率为：0.15mol/（Lmin）C充入N2使压强增大可加快反应速率D此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：19用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）AKb BC Dn（NH4+）10下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（）A反应的化学方程式为7Y3XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等Dt3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3BKw/c（H+）=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClOC含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND由水电离产生的c （OH）=11014 molL1溶液：K+ Na+ Cl HCO313汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A及时除去二氧化碳，正反应速率加快B其它条件不变，加入催化剂，H变大C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，可提高反应物的转化率放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为：Zn +2OH2e =Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH 3e= FeO + 4H2OC电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列说法正确的是（）A氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率16有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）Adabc BabcdCbcda Dabdc17对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，平衡正移B使用催化剂，D的百分含量增加Cmp+qDB的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动18在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A平衡逆向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了D反应速率增大，且v正v逆1925时，将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:520足量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )21相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（）AHCl BNaOH CNa2SO4 DCuSO422用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)2二、非选择题（共56分）23（1）某温度下纯水中c（H+）=2107 mol/L，则c（OH）=，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5106 mol/L，则此时溶液中的c（OH）=（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为103mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为；电离度为（3）25时，在5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.05mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为该溶液的PH为24用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有，；（2）滴定过程：盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用滴定管；滴定时双眼应注意观察；（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果；（4）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）25如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是装置，乙池是装置（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为26（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H94.4kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3) _ ，放出的热量为 ； 25min时采取的措施是 ；时段条件下，反应的平衡常数表达式为 _ ，用具体数据表示_。（2）电厂烟气脱氮的主反应： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)；H0。平衡混合气中N2与N2O含量与