高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性真题链接

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。专题九 溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1(2016浙江4月)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多解析A项，CH3COOH是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)c(HCl)，错误；B项，根据电荷守恒：c(H)c(Cl)c(OH)、c(H)c(CH3COO)c(OH)，pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)，正确；C项，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，分别与足量Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液与等体积的盐酸和醋酸反应，醋酸消耗NaOH多，所以D错误。答案B2(2015浙江9月)常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH3。下列说法不正确的是()AHA是弱酸BHA是电离方程式为HA=HAC该溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1DNaA溶液呈碱性解析常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH3，说明HA在溶液中部分电离，即为HA是弱酸，其电离方程式为HAHA，A项正确，B项错误；结合HA的电离，0.1 molL1 HA溶液中，c(HA)c(A)0.1 molL1，C项正确；由于HA是弱酸，则NaA溶液中A水解呈碱性，D项正确。答案B3(2015浙江10月)关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOHCc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H)c(OH)解析A项，0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H)小，醋酸溶液的pH大于盐酸，错误；B项，醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，B错；0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和题意可知c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/Lc(Cl)，故C正确；D项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故c(OH)c(H)，D错。答案C4(2016浙江10月)常温下，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7时，两份溶液中，c(X)c(Na)c(Y)解析A项，由起点pH可知HY为强酸，HX为弱酸，同浓度的两者c(Y)c(X)，错误；B项，此时为等浓度的HX、NaX的混合溶液若不考虑HX的电离和NaX的水解，有c(HX)c(Na)c(X)，由于溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，有c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C项，此时为NaX溶液，由于X水解使溶液呈碱性，有c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D项，pH7时，由于HX中加的NaOH的体积小于20 mL(等体积混合时，溶液呈碱性)，两溶液中c(Na)不等，错误。答案B5(2014浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH )C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析A项，取图像上两曲线的一个交点(pH7.5)，HClOHClO，Ka，由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5，将三个方程式相加可得，Cl2(g)H2O2HClOCl，则KK1K2Ka104.6Ka1012.1，错误；B项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，由于Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，则c(Cl)c(HClO)，故c(H)c(ClO)c(HClO)c(OH)，错误；C项，由图可知，pH7.5时的HClO比pH6.5的HClO的含量少，即pH7.5时杀菌效果差，正确；D项，由于弱电解质电离是吸热的，夏季温度高，氯的溶解能力变差且HClO易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。答案C6(2015浙江理综，12)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析A项，从题中所给的图中可知，当pH9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水体系中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kc(OH)c(NH)/c(NH3H2O)，得K/c(NH)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH)增大，温度不变， K不变，则K/c(NH)不断减小，故不断减小，错误； D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH