高考化学二轮复习 专题训练3 离子反应

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。离子反应一、选择题1(2015浙江1月学考，18)下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()ANa、K、SO、OH BNa、K、Cl、HCOCNa、Cu2、CO、Br DNa、Mg2、NO、Cl解析在强酸性溶液中，OH、HCO、CO均不能大量共存，故A、B、C错误，D正确。答案D2(2015浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：AgHCl=AgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：HOHSOBa2=BaSO4H2O解析选项A中离子方程式为AgCl=AgCl；B中醋酸应写其分子式；C正确；D中离子方程式应为2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。答案C3(20169月嘉兴选考测试，14)下列离子方程式书写正确的是()A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2CO2H2OB往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I22H2ODCl2通入水中：Cl2H2O2HClClO解析CH3COOH和HClO为弱酸不能拆成离子形式；NH和HCO都能与过量的OH反应，故选C。答案C4(2014浙江6月学考，18)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OH BNa、H、CO、ClCNa、Ca2、NO、CO DNa、K、Cl、SO解析A项，H和OH不能大量共存；B项，H和CO不能大量共存；C项，Ca2和CO不能大量共存；D项正确。答案D5(20168月浙江温州选考模拟，13)下列离子方程式正确的是()A硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCOOH=COH2OC硅酸钠和醋酸反应：SiO2H=H2SiO3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析A项应为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项应为：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO，D项应为：Fe2H=Fe2H2。答案B6(2015浙江杭州第一次教学质量检测)下列离子方程式不正确的是()A碳酸钠溶液和盐酸反应CO2H=CO2H2OB氯化铁和铁反应2Fe3Fe=3Fe2C钠跟水反应NaH2O=NaOHH2D碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCOH=CO2H2O解析钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。答案C7(2015邯郸一中模拟)下列离子在水溶液中能大量共存的是()AH、K、HCO、Ca2 BOH、Na、Mg2、HCOCNa、H、Cl、NO DNa、SiO、H、Cl解析氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，A项错误；氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子不能大量共存，B项错误；所给离子可以大量共存，C项正确；H与SiO反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，D项错误。答案C8(2016浙江绍兴月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSODH2S溶液中通入氯气：S2Cl2=S2Cl解析向澄清石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式为Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A项不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为SO2OH=HSO，B项正确；SO2气体通入溴水中，离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO，C项不正确；H2S溶液中通入氯气，离子方程式为H2SCl2=S2H2Cl，D项不正确。答案B9(2015浙江萧山月考)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2 BMg2 CCO DCl解析由物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，溶液不显电性，由于21321331，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2、NO、H发生氧化还原反应，则M可能为Mg2。答案B10(2015杭州高级中学模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是()A一定含SO B一定有COCCl一定存在 D不能确定HCO是否存在解析强碱性则无HCO、HSO等酸式酸根离子；产生无刺激性且能使澄清石灰水变浑浊的气体则说明有CO而无SO；说明有SO；在步骤中盐酸过量已引入Cl，故不能确定原溶液中是否含Cl，综上可得B项正确。答案B11(2016杭州市余杭区高一上期末)下列说法正确的是()A待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2D待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl解析A不能排除AgCl的干扰；B.丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；C.可能生成碳酸钡等沉淀；D.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀。答案B12(2016第一学期浙江名校协作体试题，24)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加 a mL、0.1 molL1稀盐酸。下列说法不正确的是()A当a100时，发生的离子反应为：OHH=H2OB当a300时，发生的离子反应为：OH3HCO=2H2OCO2C当100a200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a1040.01)(0.02a104)D当a200时，发生的离子反应为：OH2HCO=H2OHCO解析向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀盐酸反应的先后顺序为：HOH=H2OHCO=HCOHCOH=H2OCO2A项， 当a100时，即n(HCl)0.01 mol，此时HCl只与NaOH反应即HOH=H2O，正确；B项，当a300时，即n(HCl)0.03 mol，此时NaOH和Na2CO3，完全反应，即COOH3H=2H2OCO2，正确；C项，当100a200时，0.01 moln(HCl)0.02 mol，此时NaOH已反应完全，而Na2CO3未完全转化为NaHCO3，B项，OH H=H2O001 mol0.01 molHCO=HCO(104a mol0.01 mol)(104a0.01)mol(104a0.01)mol剩余的n(CO)0.01 mol(104a0.01)mol(0.02104a)mol，故溶液中，错误；D项，当a200时 n(HCl)0.02 mol，此时HCl与NaOH、Na2CO3反应生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反应离子方程式为COOH2H=H2OHCO，正确。答案C13(2015浙江金华外国语学校高一期中)下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是()ANaOH、FeCl3、H2SO4 BHCl、K2CO3、BaCl2CCuSO4、HCl、KOH DBaCl2、HNO3、AgNO3解析ANaOH、FeCl3可反应生成沉淀，沉淀可溶于酸，酸过量时不生成沉淀，故A不选；B.K2CO3、BaCl2可反应生成沉淀，沉淀可溶于盐酸，则酸过量时不生成沉淀，故B不选；C.CuSO4、KOH可反应生成沉淀，沉淀可溶于盐酸，则酸过量时不生成沉淀，故C不选；D.BaCl2、AgNO3反应生成的AgCl沉淀不溶于HNO3，则硝酸过量生成仍有沉淀，故D选。答案D14(2016浙江余姚中学高二下期中)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO、Al3一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1解析加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02 mol NH；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6 g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01 mol，则原溶液中含有0.02 mol铁元素，可能为Fe3、Fe2，原溶液中一定没有CO；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3；焰色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na；4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02 mol，则原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl，物质的量至少为 0.02 mol20.02 mol0.02 mol20.02 mol，A.根据以上分析可知，原溶液中含有0.02 mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；B.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液颜色必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C.根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO、NH、Cl，只是存在Fe3、Fe2中的一种，其离子的物质的量为0.02 mol，一定不存在CO、Al3；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02 mol NH，0.02 mol SO，0.02 mol Fe3、Fe2中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02 mol20.02mol0.06 mol，而负电荷的物质的量为：0.02 mol20.04 mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)0.2 molL1，故D正确。答案D二、填空题15(2016浙江台州中学高二下期中)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：请据图回答下列问题：(1)实验中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器为_。(2)实验中由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。(3)试确定NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算，c(NO)_(若不存在，此问不必作答)。解析(1)配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，还需用到100 mL容量瓶。(2)实验中AB过程发生Al(OH)3与OH的反应，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)根据实验确定无Na；根据实验确定有SO；根据实验确定有Al3、Mg2，因为CO与Al3、Mg2不能共存，所以无CO；根据废水呈无色可知废水中无Fe3；硫酸钡沉淀为2.33 g，则n(SO)0.01 mol，根据图像可知n(Al3)0.005 mol，n(Mg2)0.01 mol，溶液中Mg2和Al3所带正电荷与SO所带负电荷不相等，因此存在NO，根据电荷守恒得：3n(Al3)2n(Mg2)2n(SO)n(NO)，所以n(NO)0.015 mol，c(NO)0.15 molL1。答案(1)100 mL容量瓶(2)Al(OH)3OH=AlO2H2Ot(3)存在0.15 molL116某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(