高一化学下学期第一次月考试题7

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺四川省乐山市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为322某微粒用 AZX n+ 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、含质子数 = A-n B、含中子数 = A-Z C、含电子数 = Z+n D、质量数 = Z+A3下列化学用语的书写，正确的是 （ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为NaOH 4所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是 （ ）A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2 和NH4+ D.CH4和H2S5下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A16O和18OBH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na6硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的物质的量之比为 （ ）A.14 B.12 C.11 D.137下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、（NH4）2SCMgO、CaBr2 、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl28反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1s1 v(D)0.45 molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是 ()AB CD9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径ABCD B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC11等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 ()A前者多B后者多 C两者相等D无法比较12下列反应中可用于设计原电池的是()AH2SO42NaOH=Na2SO42H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 DNaClAgNO3=NaNO3AgCl13人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原D正极，并被氧化14可逆反应：2SO2O22SO3达到化学反应限度的标志是 ()消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变AB C只有D只有15下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D16如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 （ ）A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质第卷 非选择题（共 52 分）二、填空题（共28分）17(5分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁（原子序数26）元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。543210123/分钟CAB物质的量/mol18(5分) 某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ； 2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。19（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出B在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)画出B的离子结构示意图 _ 、离子半径 A2+ _ E2 （大于或小于）；(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)画出E与氢原子数目比为1:1形成的化合物的电子式_ 、其中含有的共价键类型有_ 。用电子式表示AD2的形成过程： 。三、实验探究题20(14分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，a应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b中应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_。（4）.如果看到b中的现象是_，即可说明_比_的酸性强，从而说明_的非金属性强。b中发生反应的离子方程式为_。21（13分）（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据上述实验现象可以判断四种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H 移向 （填“正极”或“负极) 。负极的电极反应式是 。（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol NN 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填 ( “ 吸收 ” 或 “ 放出 ” ）能量 KJ。 （4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断： A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。 A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。 B和A的族序数之差为 。 2017年高 一(下)第 一 次 月 考化 学 参考答案选择答案: 1-5：ABCCA 6-10：ABABC 11-15：BBBCC 16： A17、解析含8个质子的元素是氧元素；铁是第族元素；最活泼的非金属元素是第A族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。答案(1)O(2)(3) 17(4)六七18答案： A 、B C 2A+B2C 平衡19答案：(1) A :Mg B: Ai C: S D: CI E :O (2) 小于 (3) Al(OH)33H=Al33H2O (4) HClO4 (5) 极性 、非极性 20、解析：(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐。(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行。(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强。因此要用澄清石灰水检验二氧化碳