九年级化学下册第10单元酸和碱单元综合测试2含解析新版新人教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第10单元 酸和碱一、选择题1对物质进行分类，是研究物质的基本方法在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（）ACu（NO3）2BFeSO4CHClDNa2CO32下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A柠檬的酸性比橘子弱B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强D萝卜显中性3向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示试剂X是下列物质中的（）AMgBH2OCNaOHDCaCO34紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）pH6.57.07.17.58.58.512.012.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应5下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A石灰石B熟石灰C干冰D烧碱6下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）A氯化钠固体B氢氧化钠固体C浓硫酸D浓盐酸7生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A溶于水时生成了盐酸B水溶液中含有酸分子C组成中含有氢元素D溶于水时，在水中解离产生了氢离子8下列物质中滴入盐酸，由于发生置换反应而有气体产生的是（）ACuBZnCFe2O3DCaCO39下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A对皮肤有强烈的腐蚀作用B暴露在空气中易潮解C是常见的碱，俗称纯碱D在生活中可用来除去油污10下列各组物质在反应后，能够得到无色溶液的是（）A镁和稀盐酸BCuO和稀硫酸C氧化铁和稀硫酸DFe和盐酸11固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂下列气体不能用碱石灰干燥的是（）ACOBCO2CH2DO212下列溶液的pH最小的是（）A使酚酞变红色的溶液B使石蕊变蓝色的溶液C使石蕊变红色的溶液D使石蕊显紫色的溶液13下列物质的鉴别方法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液C用食盐水鉴别硬水和软水D用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体14向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）ABCD二、填空题15在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，写出物质的化学式可用于人工降雨的氧化物；可用于金属表面除锈的酸；可改良酸性土壤的碱； 可做厨房清洁剂的碱；可作干燥剂的氧化物；相对分子质量最小的氧化物16溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）测定溶液pH最简单的方法是使用，某同学用该方法测得食醋的pH为3.2，该结果（填“正确”或“不正确”）（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀释，溶液的pH将（填“变大”“变小”或“不变”），溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系是（3）某同学测得当地雨水的pH为5.2，该生活环境所降的雨水（填“属于”或“不属于”）酸雨17某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”为什么生石灰能做干燥剂如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状这是为什么？试写出有关反应的化学方程式18写出下列反应的方程式（1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）除去，原理是、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（2）胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物，其原因是（3）火力发电厂用烧碱溶液吸收尾气中的二氧化硫气体以减少其对空气的污染，其原因是（4）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血（5）用硫酸能除去铁制品表面的铁锈19通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写二条即可）（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：（4）512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：20有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀AD与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A B C D（2）请写出下列反应的化学方程式：A在高温下反应生成BB与D反应四、实验题21如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）（2）A图中玻璃棒的作用是；B中玻璃导管的作用是（3）B图中锥形瓶内产生的现象是；产生这一现象的原因是22小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质（任写两点）23实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想：猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3则CaO与水反应的反应方程式为（2）实验：如图所示：（3）判断：a若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想（填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为；由操作的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想（填：成立、不成立）c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作中玻棒的作用是四、计算题24实验室中浓硫酸的标签如图所示请根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 g（2）欲配制100g溶质分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？（3）稀释浓硫酸的方法是25有含杂质的氧化铜样品40g，加入稀硫酸完全反应后，共用去稀硫酸368g，过滤得滤渣8g（杂质不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）求：（1）氧化铜样品中氧化铜的质量分数（2）反应后所得溶质的质量分数新人教版九年级下册第10单元 酸和碱2017年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1对物质进行分类，是研究物质的基本方法在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（）ACu（NO3）2BFeSO4CHClDNa2CO3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物进行分析【解答】解：A、Cu（NO3）2 是由铜离子和硝酸根离子组成的盐；B、FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子组成的盐；C、HCl是氢离子和氯离子组成的酸；D、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐其中三种物质是盐，一种是酸，所以与另外三种不属于同一类别物质的是盐酸；故答案为：C【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐等的概念来回答，难度不大2下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A柠檬的酸性比橘子弱B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强D萝卜显中性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着PH的减小酸性增强当溶液的pH7时，随着pH的升高碱性增强【解答】解：A、柠檬的pH3，橘子的pH3，所以柠檬的酸性比橘子强错误；B、橘子汁的pH小于7，呈酸性错误；C、草木灰水的pH最大，碱性最强正确；D、萝卜的pH小于7，呈酸性错误故选C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示试剂X是下列物质中的（）AMgBH2OCNaOHDCaCO3【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答【解答】解：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误故选C【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可4紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）pH6.57.07.17.58.58.512.012.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、由于紫甘蓝汁在不同的pH值中会显示不同的颜色，故可做酸碱指示剂B、碱性范围在pH大于7中，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液体现的溶液颜色不同，故可显示不同颜色C、紫色石蕊在酸性或碱性溶液中颜色是相同的，也就是变色的范围比甘蓝汁要大D、氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断【解答】解：A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，所以可做酸碱指示剂，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁体现的颜色不同，所以可显示不同颜色，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项C、紫色石蕊在酸性（或碱性溶液）中颜色是相同的，也就是变色的范围比甘蓝汁要大，酸碱性不如甘蓝汁体现的具体，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项D、结合表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断所以此选项分析有误，正好符合题意；因此，应该选择此项故选D【点评】此题是对指示剂知识的考查，解题的重点是读懂表中的信息，并结合所学的酸碱指示剂的知识做出正确的判断，属常规型选择题5下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A石灰石B熟石灰C干冰D烧碱【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤结构故选；C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤故不选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选故选B【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质物质的用途主要取决其性质6下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）A氯化钠固体B氢氧化钠固体C浓硫酸D浓盐酸【考点】离子或物质的共存问题；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】物质露置在空气中，质量发生变化可能是增大也可能时减小，与物质的物理或化学性质有关【解答】解：A、氯化钠露置在空气中，质量不变，故A正确；B、氢氧化钠固体露置在空气中，可以吸水和二氧化碳而使质量增大，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减小，故D正确，故选A【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行7生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A溶于水时生成了盐酸B水溶液中含有酸分子C组成中含有氢元素D溶于水时，在水中解离产生了氢离子【考点】酸的化学性质；物质的微粒性【专题】常见的酸 酸的通性【分析】溶液的酸性一般是因为电离是生成了大量的氢离子导致的，所以显酸性是氢离子的性质【解答】解：由于柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质在电离时都生成了氢离子所以才体现酸性选项中只有D概括的准确，其他均不能说明实质故选D【点评】该题是对溶液显酸性的考查，解题的关键是掌握酸性形成的原因是氢离子的存在导致的8下列物质中滴入盐酸，由于发生置换反应而有气体产生的是（）ACuBZnCFe2O3DCaCO3【考点】酸的化学性质；置换反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此结合在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答【解答】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，锌的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故选项正确故选B【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键9下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A对皮肤有强烈的腐蚀作用B暴露在空气中易潮解C是常见的碱，俗称纯碱D在生活中可用来除去油污【考点】常见碱的特性和用途【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠具有碱性，能用于除去油污，具有极强的腐蚀性，氢氧化钠固体极易溶于水，俗称烧碱、火碱、苛性钠，据此解答【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，正确；B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，正确；C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误；、D、氢氧化钠能与油污反应，可以用于清除油污，正确；故选C【点评】本题考查了常见物质氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用10下列各组物质在反应后，能够得到无色溶液的是（）A镁和稀盐酸BCuO和稀硫酸C氧化铁和稀硫酸DFe和盐酸【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质间能发生反应，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决【解答】解：A、镁可以和稀硫酸反应生成无色的硫酸镁溶液和氢气，溶液为无色；故C正确；B、氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水；故B错误；C、氧化铁可以和稀硫酸反应生成棕黄色的硫酸铁溶液，故C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液；故A错误；故选A【点评】此题是对金属、氧化物、酸碱盐之间反应的考查，解题的关键是判断反应是否发生，对生成物溶液的颜色掌握，反应时出现的沉淀情况要熟悉此题能考查学生对物质间的联系的熟练掌握程度11固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂下列气体不能用碱石灰干燥的是（）ACOBCO2CH2DO2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】物质的变化与性质【分析】根据已有的知识进行分析，能与碱石灰反应的物质不能用其干燥，据此解答【解答】解：A、一氧化碳不能与碱石灰反应，可以用其干燥；B、二氧化碳能与碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙反应，不能用其干燥；C、氢气不能与碱石灰反应，可以用其干燥；D、氧气不能与碱石灰反应，可以用其干燥；故选B【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行12下列溶液的pH最小的是（）A使酚酞变红色的溶液B使石蕊变蓝色的溶液C使石蕊变红色的溶液D使石蕊显紫色的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸碱指示剂的变色情况进行判断即可【解答】解：A、使酚酞变红色的溶液显碱性，pH大于7B、使石蕊变蓝色的溶液显碱性，pH大于7C、使石蕊变红色的溶液显酸性，pH小于7D、使石蕊显紫色的溶是中性溶液，pH等于7故选：C【点评】此题是对酸性溶液性质的判断，只要知道酸碱指示剂的变色情况，就可解决有关问题13下列物质的鉴别方法正确的是（）A用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液C用食盐水鉴别硬水和软水D用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体【考点】酸碱指示剂及其性质；一氧化碳的化学性质；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；物质的鉴别、推断；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】结合课本知识的信息；物质的鉴别题【分析】进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象【解答】解：A、氢气和一氧化碳都不予澄清石灰水反应，无法鉴别，故A错误；B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，故B错误；C、食盐水遇硬水和软水都没有变化，无法鉴别，故C错误；D、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，现象不同，故D正确，故选D【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求采用的方法有明显的不同现象，以利于鉴别14向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）ABCD【考点】中和反应及其应用【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；故选D【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程二、填空题15在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，写出物质的化学式可用于人工降雨的氧化物CO2；可用于金属表面除锈的酸HCl；可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2； 可做厨房清洁剂的碱NaOH；可作干燥剂的氧化物CaO；相对分子质量最小的氧化物H2O【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：可用于人工降雨的氧化物为二氧化碳，其固体升华会带走周围空气中的热量；可用于金属表面除锈的酸，稀盐酸或稀硫酸，它们与锈的主要成分氧化铁会发生反应；氢氧化钙能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤；可做厨房清洁剂的碱，为氢氧化钠，可与油污反应，使之变质；氧化钙能与水反应，故可用作干燥剂；水是相对分子质量最小的氧化物故答案为：CO2；HCl；Ca（OH）2；NaOH；CaO；H2O【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在16溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，某同学用该方法测得食醋的pH为3.2，该结果不正确（填“正确”或“不正确”）（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀释，溶液的pH将变大（填“变大”“变小”或“不变”），溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系是当溶液的pH越来越大时，溶液中H+的浓度越来越小（3）某同学测得当地雨水的pH为5.2，该生活环境所降的雨水属于（填“属于”或“不属于”）酸雨【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，该方法只能粗略地测定溶液的pH，结果只能是整数分析解答；（2）根据酸加水稀释，溶液中H+的浓度越来越小，溶液的pH增大分析；（3）根据雨水的pH5.6即为酸雨分析解答【解答】解：（1）测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，该方法只能粗略地测定溶液的pH，结果只能是整数；（2）向硫酸溶液中加水稀释，溶液中硫酸的浓度逐渐减小，酸性减弱，pH变大，由此可知，溶液中H+的浓度越小，pH越大，溶液酸性越弱；（3）正常雨水的pH为5.6，所以pH为5.2的雨水属于酸雨答案：（1）pH试纸不正确；（2）变大当溶液的pH越来越大时，溶液中H+的浓度越来越小；（3）属于【点评】本题考查了溶液酸碱度的测定方法、酸加水稀释后溶液的酸度的变化和氢离子的浓度问题和酸雨的界定问题，难度不太大17某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”为什么生石灰能做干燥剂如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状这是为什么？试写出有关反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故可以用作干燥剂，生成的氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙为坚硬的白色固体【解答】解：生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【点评】本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行18写出下列反应的方程式（1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）除去，原理是2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物，其原因是3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（3）火力发电厂用烧碱溶液吸收尾气中的二氧化硫气体以减少其对空气的污染，其原因是2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（4）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血Fe+2HClFeCl2+H2（5）用硫酸能除去铁制品表面的铁锈3H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2O【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的化学方程式的书写方法进行分析解答即可，盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸能与金属铝反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水；氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此解答【解答】解：（1）盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸能与金属铝反应生成氯化铝和氢气，故填：2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（2）盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O；（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（4）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HClFeCl2+H2；（5）硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：3H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2O【点评】本题考查的是化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的化学方程式的书写方法进行19通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红、能与碱发生中和反应等（写二条即可）（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥H2（O2）等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（4）512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH【考点】酸的化学性质；气体的干燥（除水）；中和反应及其应用；溶液的酸碱性测定；氧化物、酸、碱和盐的概念；书写化学方程式【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】理解酸的化学性质，知道能够和酸发生反应的常见物质及中和反应的应用【解答】解：（1）由于酸溶液中都含有氢离子，从而使不同的酸具有相似的化学性质，如：都能够和酸碱指示剂反应，能够和活泼金属反应生成氢气，能够和碱发生中和反应，能够和金属氧化物反应，能和某些盐反应，故答案为：能使紫色石蕊试液变红，能和碱发生中和反应，等（2）氢氧化钠具有吸水性，故可以作某些气体的干燥剂，但只能干燥不能和它发生反应的物质，故答案为：H2、O2，CaO+H2O=Ca（OH）2（3）酸碱发生中和反应生成盐和水，故答案为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（5）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH【点评】主要考查了酸的化学性质、中和反应及与之相关的知识，培养学生的应用知识的能力20有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀AD与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：ACaCO3 BCaO CCa（OH）2 DHCl（2）请写出下列反应的化学方程式：A在高温下反应生成BCaCO3CaO+CO2B与D反应2HCl+CaO=H2O+CaCl2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】本题的解题突破口是在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊生成白色沉淀A，则C可能是氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B可能是氧化钙，故A是碳酸钙，D与C发生中和反应，则D是酸，酸能够和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，据此解答即可【解答】解：在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊生成白色沉淀A，则C可能是氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B可能是氧化钙，故A是碳酸钙，D与C发生中和反应，则D是酸，酸能够和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，代入框图，推断合理；因此：（1）A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，D为酸，如盐酸，故填：CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；（2）A在高温下反应生成B，是碳酸钙高温反应分解产生氧化钙和二氧化碳，B与D反应是氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水；故反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2；2HCl+CaO=H2O+CaCl2【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息，得出其他物质的化学式四、实验题21（2015春保定校级月考）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）A（2）A图中玻璃棒的作用是搅拌散热；B中玻璃导管的作用是平衡锥形瓶内的压强（3）B图中锥形瓶内产生的现象是水滴在浓硫酸中酸液飞溅；产生这一现象的原因是浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据稀释浓硫酸的注意事项和浓硫酸溶解于水放出大量热的性质回答（2）根据玻璃棒的用途和浓硫酸溶解于水放热，会影响瓶中气压的情况回答（3）根据浓硫酸溶于水放热使水沸腾回答【解答】解：（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以A正确（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅故答案为：（1）A；（2）搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；（3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅；浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾【点评】对浓硫酸的稀释，要重点掌握其操作要领和原理，以及错误操作引发的不良后果另外，对于实验装置，我们要了解其应用方法、原理，要养成评价实验装置的习惯22（2009娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液溶液变蓝溶液变蓝（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做中和反应（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质（任写两点）都能使指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式【专题】实验性简答题；压轴实验题【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，与酸变红色；酚酞遇碱性溶液变红色，与酸不变色碱与酸性氧化物和酸反应都能生成盐和水分析中和反应要从反应物和生成物的种类来判断【解答】解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色故答案为：溶液变蓝；溶液变蓝（2）CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）SO3和NaOH反应生成硫酸钠和水故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应故答案为：红；中和（5）根据以上实验可总结出其化学性质故答案为：都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应【点评】本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及碱的化学性质和化学方程式的正确书写23（2008肇庆）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想：猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2OCa（OH）2（2）实验：如图所示：（3）判断：a若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想不成立（填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；由操作的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想不成立（填：成立、不成立）c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作中玻棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅【考点】药品是否变质的探究；水的性质和应用；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式【专题】压轴实验题；实验方法和过程的探究【分析】由于氧化钙能够和空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和氢氧化钠又