高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯（第1课时）活泼的黄绿色气体氯气学案 新人教版必修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第二节 富集在海水中的元素氯第1课时 活泼的黄绿色气体氯气学习目标 1了解氯气的主要物理性质2掌握氯气的化学性质（与金属、氢气、水和碱的反应） 3掌握次氯酸的性质及次氯酸盐的漂白作用课前预备1氯的原子结构示意图：_。氯原子最外层有_个电子，易_1个电子，达到8个电子的稳定结构，故氯元素有很强非金属性，在化学反应中表现出很强的_性。2氯在自然界中以_态存在，氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中。知识体系一氯气的物理性质1通常状况下，氯气是_色的_气味的有毒气体，密度比空气_。2常温下，Cl2能溶于水（1体积水溶解_体积氯气），其水溶液称为_。3氯气是易_化的气体。二氯气的化学性质1与金属反应反应现象化学方程式其化合物水溶液的颜色与 Na反应无色与 Fe 反应与 Cu 反应注意：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物。2与非金属单质的反应【探究实验】氢气在氯气中燃烧（化学教材必修1，P-83，实验4-3）实验现象： 火焰，在瓶口 。反应方程式为： （工业制HCl原理） H2 和Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 。思考1：燃烧一定有氧气参加吗？ 燃烧是指 的化学反应。3Cl2与化合物的反应： 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO 光照 2HCl+O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） a 新制氯水存在的微粒分析分子： 离子： b HClO的性质分析 一元弱酸：HClO （酸性：H2CO3_ HClO） 不稳定，见光分解： _（化学方程式） 强氧化性（能将SO32-、Fe2+、S2-、I-等具有还原性的物质氧化）； 漂白、杀菌。能使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_。【探究实验】（化学教材必修1，P-84，实验4-4和实验4-5）实验操作实验现象实验结论将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中有色布条_氯水有漂白作用，但起漂白作用的是_将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中 有色布条_干燥的氯气不具有_思考2：实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? c. 从成分和性质上分析：氯水、液氯和久置氯水的区别液氯新制的氯水久置的氯水分类（填混合物或纯净物） 微粒成份只有 分子分子： 离子： 分子： 离子： 性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液 跟碱的反应： Cl2 与NaOH的反应 方程式为： （可用于吸收多余Cl2） Cl2 与Ca(OH)2的反应方程式为： （工业用来制取漂白粉）漂白粉的主要成分是 、有效成分是 。 注意：漂白粉露置在空气中久置易变质失效，其化学方程式为： （漂白粉漂白原理与此相同），所以漂白粉应 保存。思考3：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐? 三氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。课堂练习例题1如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( ) A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液【解析】本题考查了新制氯水具有漂白作用，是因为新制氯水中含有具有漂白作用的HClO，而干燥的氯气不具有漂白性。据题意分析D中装的是浓硫酸，浓硫酸可做干燥剂，干燥氯气。因此，A选项正确；练习1氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（ ）ACl2 BHCl CHClO DH2O例题2下列关于漂白粉的叙述中正确的是：( )A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉露置于空气中易变质C漂白粉的漂白作用与氯水的漂白作用不相同D在使用漂白粉时应用浓盐酸来提高其漂白效果【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A错；漂白粉与氯水的漂白作用相同，都是把有色物质氧化成无色物质，C错误；向漂白粉溶液中加入稀盐酸可以提高其漂白效果，若漂白粉遇浓盐酸时发生了如下反应：ClO- + 2H+ + Cl- =Cl2 + H2O，所以使用漂白粉是用浓盐酸反而降低了其漂白效果，D错误。漂白粉露置于空气中易变质，是因为 Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应，生成的HClO见光分解而失效，因此，B选项正确。练习2次氯酸具有杀菌、消毒和漂白作用，但实际上不直接用HClO杀菌消毒和漂白，而是把氯气制成漂白粉，其原因是（ ）A提高杀菌消毒效果 B漂白粉比HClO 稳定，更易保存 C增强漂白能力 D漂白粉是易溶于水的物质课后作业1下列物质中，属于纯净物的是（ ） A氯化氢 B盐酸 C漂白粉 D氯水2下列关于氯水的说法正确的是（ ）A新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后PH值将变大3用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）A起到杀菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水温 D增加水中氧气含量4下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是( ) AFeCl2 BCuCl2 CHCl DFeCl35关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A氯气是一种黄绿色，有毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气，氯水，液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物6下列说法正确的是（ ） A潮湿的氯气具有漂白性 B液氯具有漂白性 C液氯是氯气的水溶液 D氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl38下列关于燃烧的叙述中不正确的是 ( ) A燃烧一定有O2参与 B燃烧一定属于化学反应 C燃烧一定是氧化还原反应 D燃烧一定伴随发光发热的现象9用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是( ) A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的CO2 充分反应，生成了较多量的HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色11制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：212下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液（ ） A B C D13在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。14在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_ _；_ _。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_ _ _ _。15今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_；（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。16（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ 。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可 用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3参考答案： 第四章 第二节 第1课时 氯气课前预备： 1. 7 得2. 化合态 NaCl 知识体系一、1. 黄绿色 有刺激性 大2. 2 氯水 液二、1与金属反应反应现象化学方程式其化合物水溶液的颜色与 Na反应产生白色的烟2Na + Cl2 2NaCl无色与 Fe 反应产生棕色的烟2Fe +3Cl2 2FeCl3棕黄色与 Cu 反应产生棕黄色的烟Cu + Cl2 CuCl2蓝绿色高2 苍白色 白雾 H2Cl22HCl 爆炸思考1：不一定 燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应。3（1）黄绿 Cl2H2O HClOHCla 分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H、Cl-、ClO-、极少量的OH-bHClO H + ClO- 2HClO 2HClO2 漂白剂【探究实验】 褪色 HClO 不褪色 漂白性思考2： 次氯酸c. 从成分和性质上分析：氯水、液氯和久置氯水的区别液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物微粒成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H、Cl-、ClO-、极少量的OH- 分子：H2O 离子：H 、Cl- 性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液（2） Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 CaCl2 2H2OCa(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2注意：Ca(ClO)2 CO2 H2O = CaCO3 2HClO2HClO 光照 2HCl O2 密封保存思考3：因为次氯酸盐比次氯酸稳定，易于保存课堂练习：练习1：C练习2：B课后作业：1A 2B 3B 4A 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11A 12C13白色沉淀，Cl-，Ag+ + Cl- = AgCl；红色褪去，HClO，C12H2O HClHClO；无色无味的气体，H+。2HClO 光照 2HClO2。14（1）氯水中H（或Cl2与OH）反应碱性变弱氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加Na