高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 重难点五 化学反应速率的影响因素（含解析）新人教版选修

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重难点五 化学反应速率的影响因素1影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10，速率增加24倍；（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快注意：没有气体参加的反应，压强的改变不应现反应速率惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率3列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快4化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用 在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，需要减少损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要；（1）增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂，将块状改为粉末状，形成原电池等；（2）减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块状，添加抑制剂等。【重难点指数】 【重难点考向一】 化学反应速率的影响因素综合【例1】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂【答案】C【重难点点睛】考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答。【重难点考向二】 压强对反应速率的影响【例2】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A增加C的量B将容器体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】 D【解析】AC为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确；故选D。【名师点睛】考查影响化学反应速率的因素，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D；保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小。【重难点考向三】 影响因素综合分析【例3】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低Dt=c时反应处平衡状态【答案】D【解析】A因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；B在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D反应不是可逆反应，当tc时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，tc时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t=c时反应速率最大，故D错误；故选D。【重难点考向四】反应速率的调控作用【例4】化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是()A影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关 B反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢 C加入催化剂一定能够加快化学反应速率 D增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率 【答案】D【名师点睛】考查化学反应素的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，以此解答该题。1一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3下列关于该反应的说法正确的是()A最终可生成0.2 mol NH3 B增大压强能使反应速率减小 C降低反应体系的温度能加快反应速率 D向容器中再加入N2，能加快反应速率 【答案】D【解析】A反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；B增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C降温，正逆反应速率都减小，故C错误；D向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确；故选D。【名师点睛】2(双选)用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉【答案】BC【名师点睛】考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答。3向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(NH4)2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：2I-+S2O82-=I2+2SO42-(慢)，I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)下列说法正确的是()A总反应速率由反应决定 B在(NH4)2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色 C若能观察都蓝色出现，刚起始时，n(Na2S2O3)=n(NH4)2S2O8 D升高温度，、的反应速率均加快 【答案】D【解析】A总反应速率是由反应速率慢的反应决定，所以总反应速率由反应决定，故A错误；B淀粉遇I2变蓝色，当(NH4)2S2O8消耗完后，如果I2没有剩余，则溶液不显蓝色，故B错误；C为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n(S2O32-)：n(S2O82-)2：1，则n(Na2S2O3)2n(NH4)2S2O8，故C错误；D升高温度增大活化分子百分数，、的反应速率均加快，与反应原理中快慢无关，故D正确；故选D。【名师点睛】向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)，后发生I2+2S2O32-S4O62-+2I-(快)，当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32-S4O62-+2I-(快)方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-根据方程式S2O82-+2I-2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-，即n(S2O32-)：n(S2O82-)=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n(S2O32-)：n(S2O82-)2：1，据此分析解答。4下列措施中，不能增大化学反应速率的是()AZn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 BAl在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 CCaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 【答案】A【解析】A加蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；B铝粉替代铝片，接触面积增大，反应速率加快，故B不选；C升高温度，反应速率加快，故C不选；D添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不选；故选A。5在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A食物放在冰箱中 B塑料制品中添加抑制剂 C在糕点包装内放置小包除氧剂 D燃煤发电时用煤粉代替煤块【答案】D【名师点睛】考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，在工业生产中，为提高产量，可增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，应减少损耗的反应速率，结合影响化学反应速率的因素解答该题。6氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+(未配平)已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图下列说法中不正确的是()A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为c(Cl-)增加【答案】C【解析】A由方程式：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+可知：反应开始时随着反应的进行，c(H+)不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，故A正确；B随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；C在反应中ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v(ClO3-)：v(H+)=1：3，纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线不重合，故C错误；D在反应中ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小