高二化学上学期第四次月考 试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。樟树中学2018届高二年级上学期第四次月考化学试卷 考试范围：选修4前三章 考试时间： 2016年12月11日 考试时长：100分钟 分值：100分 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 3、下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2 、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中容易生锈D加入催化剂有利于氨催化氧化的反应4、下列热化学方程式表述正确的是（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）5、一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为5Y XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数Dt3时，逆反应速率大于正反应速率6、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ7、 常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（ ） A7 B7 C一定等于7 D可能大于78、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH大于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍9、在一定体积的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)+3Y（g） 2Q(g)+nR（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 610、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）11、下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是( ) A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍 B.pH=11的氨水稀释1 000倍 C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合 D.pH=5的盐酸稀释1 000倍12、在一个恒容的密闭容器中充入2 mol A和1mol B发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到 平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是( )A、2 B、3 C、4 D、2 或 313、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；H=71kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；H=90.5 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ/mol下列说法不正确的是( )A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行B. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；H90.5 kJ/molC. 甲醇的燃烧热为764 kJ/molD. 若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol14、可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：平衡(I)时隔板停在2.8处,平衡(II)时隔板停在2.6处下列判断正确的是( )A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡()时，X的转化率为5/6D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等15.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是() A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为： Na、H、Cl、NO3 B. 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的 c(OH)由a点变化到b点 C. t25 D. ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）16. 下列实验误差分析错误的是() A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小二.非选择题（每空2分,共52分）17、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 (3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。 (甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b的大小18. 草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。试回答：（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.烧杯e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。（3）若在滴定前没有用amolL-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）。（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _molL-1，由此可计算x的值是_。（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_。19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 该反应 (填“逆向移动”正向移动”或“不移动”) 。（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式_ _。（3）步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大压强 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。20、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。 若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。 若A、B、C均为气体，且m+n”、“c(A)，则(用“”、“”或“=”填写下列空白)：混合溶液中c(A)_c(HA)； 混合溶液中c(HA) + c(A) 0.1mol/L；第四次月考答题卡12345678910111213141516二.填空题17、(1) (2) (3) ， (4)。(5)18. （1） ， 。（2）_（3）_（4）_ ， _。 （5） 。19. （1） , 。（2） （3） ,_。20、（1） （2） ； （3）_； （4） 月考答案1-16. ACACB ABBDC BDACDB17、（1）（1a）（2）3a（3）2 33a（4） （5）乙18.（1）eh 胶头滴管 （2）酸 （3）偏小 （4）0.1av (w-0.9av)/0.18av（5）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+ 8H2O19. （1）1:3 逆向移动 （2）Cl2+H2OH+Cl-+HClO （3）a 70%20、（1）正 放热 v(a)v(b)（2）CO32-+