江西省九江市六校2025-2026学年高一下学期4月第一次段考化学试卷（含答案）

江西九江市第三中学等校2025-2026学年高一下学期4月第一次段考化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号B．燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂D．普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得2．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是A．食品抽真空用保鲜膜包装 B．炒菜时加适量食盐C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应4．如图所示是某同学设计的几种装置，其中不能构成原电池的是A．①②④ B．②③④ C．④⑤ D．①②③⑤5．反应：，在四种不同条件下的反应速率分别为①，②，③，④。则反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④6．下列装置和操作能达到实验目的的是A．图1用于实验室制备 B．图2用于鉴别和C．图3用于喷泉实验 D．图4用于吸收尾气并制氨水7．下列化学情境涉及的方程式书写错误的是A．加热时浓硫酸与木炭反应：(浓)B．足量S与Cu反应：C．用浓硝酸与Cu制备少量：D．用食醋清除水壶中的少量碳酸钙水垢：8．工业上可用黄铁矿或硫黄为原料来制备硫酸，黄铁矿在空气中燃烧的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．作氧化剂B．常温常压下，含氧原子数目为C．每消耗，转移电子数目为D．若将硫黄置于足量氧气中燃烧，可直接生成9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟浓盐酸和浓氨水均有挥发性，与HCl反应产生了固体C向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性D向溶液中通入过量氨气，有白色沉淀生成氨气溶于水显弱碱性A．A B．B C．C D．D10．科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是A．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移B．原电池工作时，Y极发生还原反应C．原电池工作时，电子由Y极经导线流向X极D．参与反应时理论上转移0.06mol电子11．工业制备高纯硅的原理示意图如下：下列说法错误的是A．二氧化硅为酸性氧化物B．反应①生成粗硅的反应为C．制备过程中，应严格控制装置的气密性D．反应③每生成1mol高纯硅，断裂2mol非极性键12．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是选项实验操作及现象结论A向溶液中通入气体，产生白色沉淀非金属性：B向装有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无C将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝该气体可能为或蒸气D加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物，有黄绿色气体产生浓硫酸具有强氧化性A．A B．B C．C D．D13．粗盐中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗盐制取NaCl的流程如下。下列关于粗盐提纯的说法错误的是A．过程ii的目的是除去 B．过程i和过程ii的顺序不可互换C．过程iii中的X为 D．沉淀3的成分是和14．室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40g溶质质量分数为的稀盐酸反应(实验装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是A．曲线②为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线B．段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为D．反应结束后二者产生氢气的质量相等二、解答题15．Ⅰ．氢能是合成氨工业的核心原料气，可通过以下方法制备：①电解水法：②水煤气法：，③太阳能光催化分解水法：根据要求回答问题：(1)已知断开键、键和键分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需吸收能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：。反应进行到5min时，测得的物质的量减少了0.6mol，则内，用CO表示的平均反应速率为___________。Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。(3)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为，负极反应式为___________，该电池是___________(填“一”或“二”)次电池。(4)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。(5)乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。b极为电池的___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。16．如图所示转化关系中(部分物质和反应条件略去)，A~I均含有相同元素，A为空气中含量最高的物质，J为红色金属单质，G和F均属于盐类。根据图示并结合所学知识回答下列问题：(1)B的电子式为___________。(2)H在水中电离的电离方程式为___________。(3)上述转化属于固氮反应的有___________。(4)图示中I转化为B时生成B和另一种碱，该碱的化学式为___________。(5)盐F受热分解的化学方程式为___________。(6)向E的浓溶液中加入过量的J。反应开始阶段产生___________色气体，反应进行一段时间后又产生___________色气体，当溶解1.92gJ时，若只得到NO2、NO两种气体共1.12L(标准状况)，反应消耗E的物质的量为___________mol；等反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时J上又有气泡产生，原因是___________(用离子方程式表示)。17．某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。(2)关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。(3)反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。(4)实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。18．银产品生产过程中产生的含银废料的回收处理流程如图所示。回答下列问题：(1)“溶解”过程中加入过量稀硝酸，将含银废料中的固态银溶解、转移到溶液中。反应的化学方程式为___________。(2)实验室中，“过滤”操作中用到的玻璃仪器有___________。(3)“反应液”中存在[Ag(NH3)2]+、Cl-，[Ag(NH3)2]Cl中N元素的化合价为___________价，“反应”过程的离子方程式为___________。(4)“还原”过程中会有气体单质生成，则反应过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。验证银被洗涤干净的操作为___________，现象为___________。参考答案1．A2．B3．B4．D5．A6．C7．B8．C9．A10．B11．D12．C13．B14．D15．(1)482C(2)(3)二(4)6.4(5)正16．(1)(2)NH3·H2O+OH-(3)N2+3H22NH3、3Mg+N2Mg3N2(4)Mg(OH)2(5)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(6)红棕无0.113Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O17．(1)普通漏斗（或漏斗）防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸）(2)变红后不褪色褪色(3)褪色的品红溶液恢复为红色SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性）(4)打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装