高中化学 第一章 化学反应与能量复习（3）教学设计 新人教版选修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学反应与能量课题： 高二化学反应与能量总复习题（理科）授课班级课 时第4课时教学目的知识与技能1、掌握反应热及其计算方法 2、理解盖斯定律及其应用3、学会运用本节课的知识点解决实际问题过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。2、活动探究，通过反应热与能源的掌握学会归纳、比较能力。情感态度价值观通过习题的讲解和了解能源发展的历史与前景，使学生认识化学能源在反应热中要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学学习的兴趣。重 点盖斯定律、反应热的应用难 点解题技巧课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：一、选择题（单项选择题，每题4分）1、下列说法正确的是：A、生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应B、形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应C、，硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应D、反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关2、下列说法正确的是：A、 活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质。B、1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热 C、1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热 D、对于反应：2SO2 + O2 2SO3 H0，升高温度时，正、逆反应速度都加快。3、下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量B. 物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关C. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2 mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为A0.4molLmin B 0.8mol(Lmin) C1.6molLmin D0.4mol(Lmin)5、已知450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的K0.02，则该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)反应的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定6下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol4mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60二、选择题（有 2个选项符合题意，每题6分）7在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C（D消）=（C生） D（B消）=（C消）8、已知 2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g） H0，对该反应的下列说法中正确的是A、O2的能量一定高于SO3的能量 B参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量C、恒容条件下，升高温度，平衡时SO2浓度增大 D缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向 政