高一化学上学期第四次月考 试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线2016级高一上学期第4次月考化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：C：12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题（单选、每题2分）1同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A MX MY BMX MY CMX =MY D无法确定2今有0.1 molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B321 C113 D3233下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是 A.水、纯碱、空气 B. H2SO4、NaCl、烟 C. HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水4下列实验操作中现象以及结论均正确的是实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性B将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强5用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A实验使用的仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2 B 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸 C 用图1所示的操作可检查装置的气密性 D 实验室用图2所示的装置制取少量的NO7下列叙述错误的是（ ） A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:68设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子 B1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 C14g CO中含有的原子数为NA D1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA9下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A.醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、 K+、Cl-、CH3COO- B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3- C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+1124mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+6 B. +3 C. +2 D.012ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+ K2SO4+2CO2+ 2H2O据此，下列说法不正确的是 A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02102313已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O ，IO3-I2， MnO4-Mn2+ ，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO314下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是 A将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 C常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 D常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98的硫酸中15下列说法一定正确的是( ) ANa、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存 BNaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份 CNa2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色 DFeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同16下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I- D加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+17下列实验过程始终无明显现象的是 A. CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B. NO2气体通入FeSO4溶液中 C.NH3气体通入CuSO4溶液中 D. HCl气体通入Na2SiO3溶液中18已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A若A是铁，则E可能为稀硝酸 B若A是CuO，E是碳，则B为CO C若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水19下列说法正确的是 ASO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀 B SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 CSO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强20下列有关说法正确的是： A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物21将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同) A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较22化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是 A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生 BSiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 C节日燃放的烟花，是钠、钾、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在23在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算24下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( ) SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3 A B C D25下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水 C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气 第II卷（非选择题）26有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除_的存在。（2）由可以证明_的存在，同时排除_的存在；（3）由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；d 。（4）由证明_的存在，同时可以排除_的存在。27盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。28已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。29（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。 （2） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 。（3）今有铁片、铜片，酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实，写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。 氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。 30某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 _。（2）装置B的作用是 。（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。（4）该装置的缺点是 _。（5）设计实验方案证明碳酸的酸性比硅酸的强： 。311.92 gCu和100mL的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：（1）反应消耗硝酸的物质的量为_mol（2）生成的气体和_mL的O2充分混合倒扣在水槽里能恰好完全转化为HNO3。 （3）相反应后的溶液中滴入150mL 1moL/L NaOH溶液时，沉淀达到最大值，则原硝酸的物质的量浓度为 moL/L。 化学参考答案1 A2C3B4C5D6C7C8C9B10C11B12C13B14C15B16D17A18D19C20C21B22A23C24A25D26（1）CO32- AlO2-（2）I- Fe3+、NO3- （3）Al3+、NH4+ Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- NH3H2ONH3+H2O（4）Ba2+ SO42-27(1)H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；(2)大于；3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O；(3)9.9；28（1）Cl2；SO2